1 . 一氯甲烷主要用于生产甲基氯硅烷，一氯乙烯主要用于生产聚氯乙烯等高聚物，1，2－二氯乙烷常用作有机溶剂和化工原料。回答下列问题：
I.在加热或光照条件下，“甲烷一氯气”法得到一氯甲烷是按自由基机理进行的，即CH₄(g)+Cl₂(g)CH₃Cl(g)+HCl(g)        △H。该反应涉及两个基元步骤①②，其相对能量一反应历程图如图：

(1)已知H₃C－H键能为4.56eV，H－Cl键能为4.46eV，1eV相当于96.5kJ/mol。则步骤①的焓变△H₁=_______kJ/mol；一氯取代反应的总焓变△H=______(用△H₁、△H₂表示)。
Ⅱ.一氯乙烯(CH₂=CHC1)的工业生产方法之一是乙烯氯化裂解法，该方法分以下两个过程进行：
乙烯氯化加成：CH₂=CH₂(g)+Cl₂(g)ClCH₂CH₂Cl(g)       △H₁=-171.7kJ/mol
1，2－二氯乙烷裂解：ClCH₂CH₂Cl(g)CH₂=CHCl(g)+HCl(g)       △H₂=+73.4kJ/mol
(2)乙烯氯化加成反应在热力学上进行的趋势很大，原因是______。1，2－二氯乙烷裂解反应的△S=+145.7Jmol/K，则该裂解反应能自发进行的最低温度约为______K(保留整数)。
(3)在某恒压密闭容器中通入一定量的ClCH₂CH₂Cl(g)，仅发生1，2－二氯乙烷裂解生成氯乙烯和氯化氢，实验测得ClCH₂CH₂Cl(g)的转化率随温度和反应时间的关系如图所示。

①T₁、T₂、T₃的大小关系为_______，原因是_______。
②若M点刚好达到平衡状态，则N点的v_正_____v_逆(填“大于”“小于”或“等于”)。K_a是以物质的量分数表示的平衡常数，则T₂温度下1，2－二氯乙烷裂解生成氯乙烯和氯化氢的反应的K_x=_____保留2位小数)。
Ⅲ.一种电化学合成1，2－二氯乙婉的实验装置如图所示

(4)交换膜X是______离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该实验装置合成1，2－二氯乙烷的总反应的化学方程式为______。

2 . 丙烷价格低廉且产量大，而丙烯及其衍生物具有较高的经济附加值，因此丙烷脱氢制丙烯具有重要的价值。
已知下列反应的热化学方程式：
①直接脱氢：
②
③氧化脱氢：
(1)反应①_______正向自发进行。

A．低温下能

B．高温下能

C．任何温度下都能

D．任何温度下都不能

(2)计算反应③的_______。
(3)已知下列键能数据，结合反应①数据，计算的键能是_______。

化学键
键能	347.7	413.4	436.0

(4)研究人员尝试利用氧化丙烷脱氢制丙烯，与氧化丙烷脱氢制丙烯相比，使用氧化丙烷脱氢制丙烯的优点是_______。
(5)一种基于的锌基催化剂可高效催化丙烷转化为丙烯，立方的晶胞如图所示，晶胞的边长为。每个晶胞中的数目为_______个，晶体的密度_______。(设为阿伏加德罗常数，用含的代数式表示，)。

(6)下列实验装置使用不正确的是_______。

A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气

B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液

C．图③装置用于测定中和反应的反应热

D．图④装置用于制备乙酸乙酯

碰撞理论指出，一定温度下，气体的平均能量一定，但每个气体分子的能量大小不同
(7)标准状况下，恒容密闭容器内不同分子的能量与数目的分布情况如下图表示，其中阴影部分代表活化分子：

若升高温度，图像将最有可能变成(选填下图中的序号，下同)_______；若再继续充入适量气体，图像将最有可能变成_______。
A．　 B．　　C．
电解尿素是一种低能耗制的方法，总反应：。

(8)写出b电极的电极方程式_______。
(9)已知尿素中元素为价，一段时间后在电极收集到标准状况下气体，则整个电路中转移的电子数为_______个。

5 . 完成下列填空：
(1)水解的离子方程式为_______，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的_______(填化学式)以抑制其水解。
(2)硫酸铁水溶液呈_______性，原因是_______用离子方程式表示)。把溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。
(3)氢能是一种理想的绿色能源，有科学家预言，氢能有可能成为人类未来的主要能源。高纯氢的制备是目前的研究热点，包括氢的制备、储存和应用三个环节。
①适量在中完全燃烧，生成，放出的热量，请写出表示燃烧热的热化学方程式_______。
②与汽油相比，氢气作为燃料的有点是_______。
③下列反应均可获取。
反应I：
反应II：
反应III：
反应IV：
计算_______。

6 . 已知：常温常压下，在足量中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ热量。下列相关说法不正确的是

A．一定温度下，的溶液可能显酸性，也可能显中性或碱性

B．常温常压下，反应：的

C．向稀硫酸中加入少量，能够加快Zn与稀硫酸反应的速率

D．常温下，向溶液中加入溶液，混合后溶液的(忽略溶液密度变化)

7 . 下列与t℃时反应：　相关的说法，正确的是

A．

B．(E表示键能)

C．上图能表示反应物与生成物总能量的相对关系

D．t℃时，的燃烧热

10 . CO₂甲醇化(CH₃OH)是化学研究的热点之一、回答下列问题：
(1) CO₂的氢化反应可生成CH₃OH，反应原理为△H。已知破坏相关化学键所吸收的能量如下表。

化学键
能量/( kJ∙mol-1)	745	436	463	351	409

①△H=_______ kJ∙mol^-1。
②反应中的活化能E_a(正)_______(填“＞”或“＜”) E_a(逆)，该反应应选择_______(填“高温”或“低温”)高效催化剂。
③恒温恒容密闭容器中发生反应，下列状态能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
A．混合气体的密度不再变化
B．CH₃OH的百分含量不再变化
C．混合气体的平均相对分子质量不再变化
D．CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的物质的量之比为1:3:1:1
(2)在密闭容器中充入3molH₂和1molCO₂发生上述反应，在不同温度下经过相同时间，H₂的转化率如图所示。

①a点时，v(正)_______(填“＞”或“＜”) v(逆)。
②若b点时c(CH₃OH)=4x mol·L^-1，则T₂K时反应的平衡常数K_c=_______。
③反应达到平衡状态时，若要进一步提高CH₃OH体积分数，可采取的措施有_______(任写一种)。
(3)如图为在室温条件下超快传输的氢负离子导体LaH_x，应用于CO₂制备CH₃OH。
电极a为电源的_______(填“正极”或“负极”)，阳极的电极反应式为_______。