丙烷价格低廉且产量大，而丙烯及其衍生物具有较高的经济附加值，因此丙烷脱氢制丙烯具有重要的价值。
已知下列反应的热化学方程式：
①直接脱氢：
②
③
氧化脱氢：
(1)反应①_______正向自发进行。
(2)计算反应③的
_______ 。
(3)已知下列键能数据，结合反应①数据，计算
的键能是_______ 。
(4)研究人员尝试利用
氧化丙烷脱氢制丙烯，与氧化丙烷脱氢制丙烯相比，使用氧化丙烷脱氢制丙烯的优点是_______ 。
(5)一种基于
的锌基催化剂可高效催化丙烷转化为丙烯，立方的晶胞如图所示，晶胞的边长为
。每个晶胞中
的数目为_______ 个，晶体的密度
_______ 
。(设
为阿伏加德罗常数，用含的代数式表示，
)。
(6)下列实验装置使用不正确的是_______。
碰撞理论指出，一定温度下，气体的平均能量一定，但每个气体分子的能量大小不同
(7)标准状况下，恒容密闭容器内不同分子的能量与数目的分布情况如下图表示，其中阴影部分代表活化分子：
若升高温度，图像将最有可能变成(选填下图中的序号，下同)_______ ；若再继续充入适量气体，图像将最有可能变成_______ 。
A．
B．
C．
电解尿素是一种低能耗制
的方法，总反应：
。
(8)写出b电极的电极方程式_______ 。
(9)已知尿素中
元素为
价，一段时间后在
电极收集到标准状况下
气体，则整个电路中转移的电子数为_______ 个。
已知下列反应的热化学方程式：
①直接脱氢：
②
③
氧化脱氢：(1)反应①_______正向自发进行。
| A．低温下能 | B．高温下能 | C．任何温度下都能 | D．任何温度下都不能 |
(2)计算反应③的
(3)已知下列键能数据，结合反应①数据，计算
的键能是化学键 |
|
|
|
键能 | 347.7 | 413.4 | 436.0 |
(4)研究人员尝试利用
氧化丙烷脱氢制丙烯，与氧化丙烷脱氢制丙烯相比，使用氧化丙烷脱氢制丙烯的优点是(5)一种基于
的锌基催化剂可高效催化丙烷转化为丙烯，立方的晶胞如图所示，晶胞的边长为。每个晶胞中的数目为。(设为阿伏加德罗常数，用含的代数式表示，)。(6)下列实验装置使用不正确的是_______。
| A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 |
| B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 |
| C．图③装置用于测定中和反应的反应热 |
| D．图④装置用于制备乙酸乙酯 |
碰撞理论指出，一定温度下，气体的平均能量一定，但每个气体分子的能量大小不同
(7)标准状况下，恒容密闭容器内不同分子的能量与数目的分布情况如下图表示，其中阴影部分代表活化分子：
若升高温度，图像将最有可能变成(选填下图中的序号，下同)
A．
B． C．电解尿素是一种低能耗制
的方法，总反应：。(8)写出b电极的电极方程式
(9)已知尿素中
元素为价，一段时间后在电极收集到标准状况下气体，则整个电路中转移的电子数为
更新时间：2024-03-18 15:31:53
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【推荐1】(1)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。已知反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H。有关键能数据如下：
根据表中所列键能数据可得△H=____________ 。
(2)已知：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H= +49.0kJ/mol
CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= -192.9kJ/mol
已知水的气化热为44.0kJ/mol，表示氢气燃烧热的热化学方程式为______________ 。
(3)已知化学反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，900℃时向一个体积为2L的密闭容器中充入0.20mol A和0.80mol B，2s时达到平衡，A的浓度变化0.05mol/L，则A的平均反应速率v(A) =________ ，平衡时B的转化率为____ ，C的体积百分数为_______ 。
(4)CO、H2可用于合成甲醇和甲醚，其反应为(m、n均大于
)：
反应①：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=-m kJ/mol
反应②：2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-n kJ/mol
反应③：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H＜0
根据上述的热化学方程式可以判断则2m_____ n(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)。
化学键 | H-H | N-H | N≡N |
键能)kJ/mol) | 436 | 391 | 945 |
根据表中所列键能数据可得△H=
(2)已知：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H= +49.0kJ/mol
CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= -192.9kJ/mol已知水的气化热为44.0kJ/mol，表示氢气燃烧热的热化学方程式为
(3)已知化学反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，900℃时向一个体积为2L的密闭容器中充入0.20mol A和0.80mol B，2s时达到平衡，A的浓度变化0.05mol/L，则A的平均反应速率v(A) =
(4)CO、H2可用于合成甲醇和甲醚，其反应为(m、n均大于
)：反应①：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=-m kJ/mol
反应②：2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-n kJ/mol
反应③：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H＜0
根据上述的热化学方程式可以判断则2m
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【推荐2】哈伯的合成氨反应开创了人工固氮的先河，为解决人类的粮食危机做出了重大贡献。回答下列问题：
(1)对于合成氨反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，已知H—H键能为436kJ·mol-1，N—H键能为391kJ·mol-1，N≡N键的键能是945.6kJ·mol-1，则上述反应的△H=___ 。
(2)在500℃时，分别将2molN2和6molH2充入一个容积为1L的恒容密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如表：
①10min内H2的平均反应速率为___ ，达平衡状态时，N2的转化率为___ ，平衡常数K为___ (保留两位小数)。
②相同温度下，若向相同容积的另一容器中投入N2、H2、NH3各2mol，此时υ正___ (填“>”“<”或“=”)υ逆。
(3)在两个压强相等，温度分别为T1和T2的容器中充入由1molN2和3molH2组成的混合气体，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡后改变容器体积，容器内N2的体积分数随压强的变化如图所示。
①根据题中信息可得：温度T1___ (填“>”或“<”)T2。
②B、C两点的平衡常数大小关系为KB___ (填“>”“<”或=”，下同)KC。
③A点和B点混合气体的密度大小关系：ρA___ ρB。
(1)对于合成氨反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，已知H—H键能为436kJ·mol-1，N—H键能为391kJ·mol-1，N≡N键的键能是945.6kJ·mol-1，则上述反应的△H=(2)在500℃时，分别将2molN2和6molH2充入一个容积为1L的恒容密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如表：
| t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| n(H2)/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
| n(NH3)/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
②相同温度下，若向相同容积的另一容器中投入N2、H2、NH3各2mol，此时υ正
(3)在两个压强相等，温度分别为T1和T2的容器中充入由1molN2和3molH2组成的混合气体，发生反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，平衡后改变容器体积，容器内N2的体积分数随压强的变化如图所示。①根据题中信息可得：温度T1
②B、C两点的平衡常数大小关系为KB
③A点和B点混合气体的密度大小关系：ρA
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐3】如图，已知某反应在体积为5L的密闭容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。
(1)该反应的化学方程式为_______ 。
(2)反应开始至两分钟时，B的平均反应速率为_______ 。
(3)下列能说明反应已达到平衡状态的是_______。
(4)已知：
的键能为
，
的键能为
，生成
过程中放出
的热量。则
的键能为_______ 
。
(1)该反应的化学方程式为
(2)反应开始至两分钟时，B的平均反应速率为
(3)下列能说明反应已达到平衡状态的是_______。
A． |
| B．容器内气体密度不变 |
| C．各组分的物质的量相等 |
| D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 |
的键能为，的键能为，生成过程中放出的热量。则的键能为。
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解答题-原理综合题
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(0.85)
解题方法
【推荐1】回答下列问题：
(1)化学反应方向的判据为___________ 。利用浓度商也能判断反应进行的方向，以
为例，写出浓度商的表达式
___________ ；判断方法是Q___________ K，反应向右移动。
(2)在
的密闭容器中充入
气体A和气体B，一定条件下发生反应
。达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则A的转化率为___________
(3)使
和
通过灼热的炭层，生成
和，当有
参与反应时释放出
热量，写出该反应的热化学方程式：___________
(1)化学反应方向的判据为
为例，写出浓度商的表达式(2)在
的密闭容器中充入气体A和气体B，一定条件下发生反应。达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则A的转化率为(3)使
和通过灼热的炭层，生成和，当有参与反应时释放出热量，写出该反应的热化学方程式：
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解答题-原理综合题
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(0.85)
解题方法
【推荐2】回答下列问题：
(1)汽油燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)＋O2(g)。已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据：_______ 。
(2)下列反应中，在高温下不能自发进行的是_______ (填字母)。
a.CO(g)=C(s)＋
O2(g) b.2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)
c.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g) d.MgCO3(s)=MgO(s)＋CO2(g)
(3)用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应，化学方程式为N2＋3H2
2NH3。已知，在常温下，1 g H2完全转化为NH3放出的热量为15.4 kJ。请写出该反应的热化学方程式：_______ ，已知上述氨的合成反应的ΔS=-198.2 J· mol-1·K-1，则其在常温下_______ (填“ 能”或“不能”)自发进行。
(1)汽油燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)＋O2(g)。已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据：
(2)下列反应中，在高温下不能自发进行的是
a.CO(g)=C(s)＋
O2(g) b.2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)c.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g) d.MgCO3(s)=MgO(s)＋CO2(g)
(3)用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应，化学方程式为N2＋3H2
2NH3。已知，在常温下，1 g H2完全转化为NH3放出的热量为15.4 kJ。请写出该反应的热化学方程式：
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐3】(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：___ 。
(2)已知H2燃烧热为285.4kJ•mo-1，CO燃烧热为283.2kJ•mol-1，则CO(g)+H2O(1)=H2(g)+CO2(g)ΔH=___ kJ•mol-1；若太阳能分解5mol液态水需要消耗的能量约为___ kJ。
(3)已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH1=76kJ•mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=394kJ•mol-1
C(s)+
O2(g)=CO(g)ΔH3=-110kJ•mol-1
CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。该催化重整反应的ΔH=___ kJ•mol-1，有利于提高CH4平衡转化率的条件是___ 。(填字母)
A.低温高压
B.高温低压
C.高温高压
D.低温低压
(4)氨气具有还原性，氨气能与卤素单质发生置换反应。已知几种化学键的键能数据如表所示：
请写出氨气与溴蒸气反应的热化学方程式：___ ，该反应在常温___ (填“能或“不能”)自发进行。
(2)已知H2燃烧热为285.4kJ•mo-1，CO燃烧热为283.2kJ•mol-1，则CO(g)+H2O(1)=H2(g)+CO2(g)ΔH=
(3)已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH1=76kJ•mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=394kJ•mol-1
C(s)+
O2(g)=CO(g)ΔH3=-110kJ•mol-1CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。该催化重整反应的ΔH=
A.低温高压
B.高温低压
C.高温高压
D.低温低压
(4)氨气具有还原性，氨气能与卤素单质发生置换反应。已知几种化学键的键能数据如表所示：
| 化学键 | N-H | N≡N | Br-Br | H-Br |
| 键能/kJ•mol-1 | 391 | 946 | 194 | 366 |
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【推荐1】电解装置如图所示，图中装置中B是1L2mol/L的AgNO3溶液，A装置中是1L2mol/L的Na2SO4溶液，通电后，湿润的淀粉KI试纸的X端变蓝色，电解一端时间后试回答：
（1）Ag是电解池的___ 极，写出此电极的电极方程式：___ 。
（2）A中发生反应的化学方程式为___ 。
（3）B中观察到的现象___ 。
（4）室温下，若电解一段时间后测得电路中通过的电子的物质的量为0.2mol，问电解过程中，B中析出物质是___ 克，A中阳极收集到的气体体积为___ 。（标准状况）
（1）Ag是电解池的
（2）A中发生反应的化学方程式为
（3）B中观察到的现象
（4）室温下，若电解一段时间后测得电路中通过的电子的物质的量为0.2mol，问电解过程中，B中析出物质是
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解答题-实验探究题
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(0.85)
解题方法
【推荐2】海水的综合利用是一个重要的研究课题。实验室模拟从海水晒盐后的母液中提取镁的工艺流程如下，回答下列问题。
(1)上述工艺流程中包含_______ 次过滤操作。
(2)用化学沉淀法去除粗盐中的
、
和
，以下所加试剂及顺序均可行的是_______ (填字母)。
A.
溶液、
溶液、
溶液、稀盐酸
B.溶液、溶液、溶液、稀盐酸
C.溶液、溶液、溶液、稀盐酸
D.溶液、溶液、溶液、稀硫酸
(3)实验室高温煅烧贝壳使用的主要仪器有酒精喷灯、三脚架、_______ 。
(4)写出步骤③发生反应的主要离子方程式_______ 。
(5)步骤④中向
加入盐酸后的操作为_______ 。
(6)在步骤⑥的电解中，发生氧化反应的电极方程式为_______ 。
(7)上述步骤①~⑥中，没有涉及到的基本反应类型是_______ 。
(1)上述工艺流程中包含
(2)用化学沉淀法去除粗盐中的
、和，以下所加试剂及顺序均可行的是A.
溶液、溶液、溶液、稀盐酸B.
溶液、溶液、溶液、稀盐酸C.
溶液、溶液、溶液、稀盐酸D.
溶液、溶液、溶液、稀硫酸(3)实验室高温煅烧贝壳使用的主要仪器有酒精喷灯、三脚架、
(4)写出步骤③发生反应的主要离子方程式
(5)步骤④中向
加入盐酸后的操作为(6)在步骤⑥的电解中，发生氧化反应的电极方程式为
(7)上述步骤①~⑥中，没有涉及到的基本反应类型是
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解答题-实验探究题
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较易
(0.85)
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解题方法
【推荐3】由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用如图所示实验装置则可制得纯净的Fe(OH)2沉淀， 两极材料分别为石墨和铁。
①a电极材料为_______ ，该电极的电极反应式为________ .
②若白色沉淀在电极周围生成，则电解液d是____ (填序号，下同)；若白色沉淀在两极之间的溶液中生成，则电解液d是____ 。
A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液D.CuCl2溶液
③液体c为苯，其作用是__________
④要想尽早在两极之间的溶液中看到白色沉淀， 可以采取的措施是( )
A.改用稀硫酸作电解 B.适当增大电源电压 C.适当降低电解液温度
①a电极材料为
②若白色沉淀在电极周围生成，则电解液d是
A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液D.CuCl2溶液
③液体c为苯，其作用是
④要想尽早在两极之间的溶液中看到白色沉淀， 可以采取的措施是
A.改用稀硫酸作电解 B.适当增大电源电压 C.适当降低电解液温度
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解答题-结构与性质
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【推荐1】当今社会，各国治理污染的压力都很大，如何变废为宝，合理利用资源，是摆在科学家面前的课题。科学家设计在催化剂表面利用
还原氮的氧化物的一种反应机理如图所示。
回答下列问题：
(1)基态Fe原子与基态
离子中未成对的电子数之比为__________ 。
(2)第二周期第一电离能比N大的主族元素为__________ (填化学式)。上述历程中涉及反应的非金属电负性由大到小的顺序为__________ (填化学式)。
(3)硝酸根离子的空间构型为__________ ，其中N的杂化轨道类型为__________ 。
(4)
中化学键类型有______ (填选项字母)，甲醇易溶于水的原因是__________ 。
A．非极性共价键 B．氢键 C．
键 D．极性共价键
(5)铁的晶胞类型有多种，其中图甲中与一个铁原子等距离且最近的铁原子有_______ 个，图乙所示晶胞的密度为__________ (用含有a、
的代数式表示)。
还原氮的氧化物的一种反应机理如图所示。 回答下列问题：
(1)基态Fe原子与基态
离子中未成对的电子数之比为(2)第二周期第一电离能比N大的主族元素为
(3)硝酸根离子的空间构型为
(4)
中化学键类型有A．非极性共价键 B．氢键 C．
键 D．极性共价键(5)铁的晶胞类型有多种，其中图甲中与一个铁原子等距离且最近的铁原子有
(用含有a、的代数式表示)。
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解答题-结构与性质
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较易
(0.85)
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解题方法
【推荐2】铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。回答下列问题：
(1)
中阳离子的基态核外电子排布式为___________ ；Cu和Ni在元素周期表中的位置相邻，Ni在元素周期表中的位置是___________ 。
(2)将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体
。乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为___________ ；能与
以配位键形成
，则的空间构型是___________ 。中存在的化学键除了极性共价键外，还有___________ 。极易溶于水的原因主要有两个，一是___________ ，二是___________ 。
(3)
溶液中加入过量KCN溶液能生成配离子
，1mol 
中含有的键数目为___________ ，与互为等电子体的离子有___________ 写出一种即可。
(4)已知ZnS的晶胞如图所示，
的配位数为___________ 。若晶体密度为
，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞参数为___________ (用含
、的代数式表示)nm。
(1)
中阳离子的基态核外电子排布式为(2)将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体
。乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为能与以配位键形成，则的空间构型是中存在的化学键除了极性共价键外，还有极易溶于水的原因主要有两个，一是(3)
溶液中加入过量KCN溶液能生成配离子，1mol 中含有的键数目为互为等电子体的离子有(4)已知ZnS的晶胞如图所示，
的配位数为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞参数为、的代数式表示)nm。
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解答题-结构与性质
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(0.85)
【推荐3】微量元素硼和镁对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用，其化合物也应用广泛。
(1)图甲表示多硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为___________ 。(以n表示硼原子的个数)
(2)硼酸晶体是片层结构图乙表示的是其中一层的结构。每一层内存在的作用力有___________ 。
(3)三氯化硼的熔点比氯化镁的熔点低，原因是___________ 。
(4)镁单质晶体中原子的堆积模型如图，紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体的体积是
，镁单质的密度为
，已知阿伏加德罗常数的值为，则镁的摩尔质量的计算式是_____ 。
(1)图甲表示多硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为
(2)硼酸晶体是片层结构图乙表示的是其中一层的结构。每一层内存在的作用力有
(3)三氯化硼的熔点比氯化镁的熔点低，原因是
(4)镁单质晶体中原子的堆积模型如图，紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体的体积是
，镁单质的密度为，已知阿伏加德罗常数的值为，则镁的摩尔质量的计算式是
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