电解装置如图所示,图中装置中B是1L2mol/L的AgNO3溶液,A装置中是1L2mol/L的Na2SO4溶液,通电后,湿润的淀粉KI试纸的X端变蓝色,电解一端时间后试回答:
(1)Ag是电解池的___ 极,写出此电极的电极方程式:___ 。
(2)A中发生反应的化学方程式为___ 。
(3)B中观察到的现象___ 。
(4)室温下,若电解一段时间后测得电路中通过的电子的物质的量为0.2mol,问电解过程中,B中析出物质是___ 克,A中阳极收集到的气体体积为___ 。(标准状况)
(1)Ag是电解池的
(2)A中发生反应的化学方程式为
(3)B中观察到的现象
(4)室温下,若电解一段时间后测得电路中通过的电子的物质的量为0.2mol,问电解过程中,B中析出物质是
更新时间:2020-10-10 11:57:28
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【推荐1】一种以钛铁矿(,含、CaO、等杂质)为主要原料制备钛白粉()的工艺流程如图所示。
已知:
①不溶于水和稀酸;
②“酸浸”后钛元素主要以形式存在;
③在pH=1.8时生成沉淀,pH=4.1时沉淀完全。
回答下列问题:
(1)“酸浸”时,常将钛铁矿粉碎,并进行搅拌,其目的是_____ 。
(2)“酸浸”时,发生反应的化学方程式为_____ 。
(3)滤渣①的主要成分是_____ 、_____ (填化学式)和。
(4)流程中加入铁粉的目的是还原体系中的,反应的离子方程式为_____ 。为探究最佳反应条件,某化学兴趣小组在保持反应时间相同的情况下进行探究得到结果如下图所示。
保持其它反应条件不变,还原体系中Fe(Ⅲ)含量随温度变化如图所示。由图可知,还原体系中Fe(Ⅲ)的最佳反应温度为_____ ℃。
(5)经处理后,流程中可循环利用的物质除Fe外,还有_____ (填化学式)。
(6)如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛()生产海绵钛的装置示意图,其原理是在较低的阴极电位下,(阴极)中的氧解离进入熔盐,阴极最后只剩下纯钛。阴极的电极反应式为__________ ,产生的气体中X的化学式为_____ 。
已知:
①不溶于水和稀酸;
②“酸浸”后钛元素主要以形式存在;
③在pH=1.8时生成沉淀,pH=4.1时沉淀完全。
回答下列问题:
(1)“酸浸”时,常将钛铁矿粉碎,并进行搅拌,其目的是
(2)“酸浸”时,发生反应的化学方程式为
(3)滤渣①的主要成分是
(4)流程中加入铁粉的目的是还原体系中的,反应的离子方程式为
保持其它反应条件不变,还原体系中Fe(Ⅲ)含量随温度变化如图所示。由图可知,还原体系中Fe(Ⅲ)的最佳反应温度为
(5)经处理后,流程中可循环利用的物质除Fe外,还有
(6)如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛()生产海绵钛的装置示意图,其原理是在较低的阴极电位下,(阴极)中的氧解离进入熔盐,阴极最后只剩下纯钛。阴极的电极反应式为
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解题方法
【推荐2】回答下列问题
(1)CH4-CO2催化重整反应为:。某温度下,在体积为2L的容器中加入2mol CH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应,达到平衡时CO2的转化率是50%,其平衡常数为___________ 。
(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表:
由上表判断,催化剂X___________ Y (填“优于”或“劣于”),理由是___________ 。
(3)用惰性电极电解下列溶液,按要求回答问题
①NaOH溶液:阳极反应式:___________ ;阴极反应式:___________
②溶液:电解总反应的离子方程式:___________
③HCl溶液:阳极反应式:___________ ;阴极反应式:___________ ;电解总反应的离子方程式:___________
④氯碱工业:阳极反应式:___________ ;电解总反应的离子方程式:___________
(1)CH4-CO2催化重整反应为:。某温度下,在体积为2L的容器中加入2mol CH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应,达到平衡时CO2的转化率是50%,其平衡常数为
(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表:
积碳反应 | 消碳反应 | ||
/(kJ/mol) | 75 | 172 | |
活化能/(kJ/mol) | 催化剂X | 33 | 91 |
催化剂Y | 43 | 72 |
(3)用惰性电极电解下列溶液,按要求回答问题
①NaOH溶液:阳极反应式:
②溶液:电解总反应的离子方程式:
③HCl溶液:阳极反应式:
④氯碱工业:阳极反应式:
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解题方法
【推荐3】能量是一个世界性的话题,如何充分利用能量、开发新能源,为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。
(1)如图所示,组成一个原电池。
①当电解质溶液为稀硫酸时:电极是___________ (填“正”或“负”)极,其电极反应为___________ ;
②当电解质溶液为浓硝酸时:电极___________ 极,其电极反应为___________ 。
(2)请写出电解硫酸铜溶液的总化学方程式___________ 。
(3)燃烧氢气时耗氧量小,放出热量多。已知燃烧生成液态水时放热为,试写出表示燃烧热的热化学方程式为:___________ 。
(4)下图是一碳酸盐燃料电池(),以水煤气(、)为燃料,一定比例和低熔混合物为电解质。写出极发生的电极反应式:___________ 。
(5)现根据下列3个热化学反应方程式:
写出还原得到体和的热化学反应方程式:___________ 。
(1)如图所示,组成一个原电池。
①当电解质溶液为稀硫酸时:电极是
②当电解质溶液为浓硝酸时:电极
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【推荐1】如图所示装置中,C、D、E、F都是惰性电极,A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。请回答:
(1)电源电极A名称为_________ 。
(2)写出C和F的电极名称,以及电极反应式。
C:____________________
F:____________________
(3)若装置中通过电子时,通电后甲池溶液体积为,则通电后所得溶液的物质的量浓度为______ 。
(4)若装置中通过电子时,丁池中电解足量溶液时,某一电极析出了金属R,则金属R的相对原子质量的计算公式为________ (用含a、x的代数式表示)。
(5)现用丙池给铜件镀银,则H应该是______ (填“铜件”或“银”)。
(1)电源电极A名称为
(2)写出C和F的电极名称,以及电极反应式。
C:
F:
(3)若装置中通过电子时,通电后甲池溶液体积为,则通电后所得溶液的物质的量浓度为
(4)若装置中通过电子时,丁池中电解足量溶液时,某一电极析出了金属R,则金属R的相对原子质量的计算公式为
(5)现用丙池给铜件镀银,则H应该是
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解题方法
【推荐2】Ⅰ.一种用于心脏起搏器的微型电池具有容量大、寿命长和电压稳定等特点。该电池的电极材料是石墨和锂,电解质溶液为等物质的量的LiCl、溶解在中形成的溶液。
(1)这种电池的总反应为,则该电池的负极反应式为___________ ,正极反应式为___________ 。
Ⅱ.如图所示装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近溶液呈红色。请回答:
(2)A极是电源的___________ 极,一段时间后,甲中溶液的pH___________ (填“增大”“减小”或“不变”),丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明Fe(OH)3胶粒带___________ (填“正”或“负”)电荷。
(3)现用丙装置精炼铜,则H应是___________ (填“粗铜”或“精铜”);若用丙装置给铜件镀银,电镀液是___________ (填化学式)溶液。
(4)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极上均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为___________ 。
Ⅲ.某小组运用离子交换膜法制烧碱的原理,用如图所示装置电解溶液制备硫酸和KOH溶液。
(5)该电解槽B口排出的气体为___________ 阴极反应式为___________ 。
(6)图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH,则a、b、c、d由小到大的顺序为___________ 。
(1)这种电池的总反应为,则该电池的负极反应式为
Ⅱ.如图所示装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近溶液呈红色。请回答:
(2)A极是电源的
(3)现用丙装置精炼铜,则H应是
(4)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极上均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为
Ⅲ.某小组运用离子交换膜法制烧碱的原理,用如图所示装置电解溶液制备硫酸和KOH溶液。
(5)该电解槽B口排出的气体为
(6)图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH,则a、b、c、d由小到大的顺序为
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