【推荐1】甲醇(CH₃OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以接用作燃料。
已知：       

(1)试写出CH₃OH(l)在氧气中完全燃烧生成CO₂和H₂O(g)的热化学方程式：___________。
(2)某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：

①放电时，甲醇在___________(填“正”或“负”)极发生反应，正极的电极反应为___________
②工作时，B极的电极反应式为___________，A极的电极反应式为___________
(3)某同学设计了一种用电解法制取Fe(OH)₂的实验装置(如图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法不正确的是___________(填序号)。

A．a为电源正极，b为电源负极

B．可以用NaCl溶液作为电解质溶液

C．A、B两端都必须用铁作电极

D．阴极发生的反应为

【推荐2】某课外活动小组的同学在学习了电化学相关知识后，用如图装置进行实验，请回答下列问题：

(1)实验一：将开关K与a连接，则乙为_______极，甲电极反应式为_______。
(2)实验一结束后，该研究小组的同学决定在乙电极表面上镀下列金属中的一种以防止铁被腐蚀，正确的选择是_______(填字母编号)。

A．Ag

B．Cu

C．Zn

D．Sn

(3)实验二：开关K与b连接，则乙是_______极，总反应的离子方程式为_______。
(4)对于实验二，下列说法正确的是_______(填字母编号)。

A．溶液中Na＋向甲极移动

B．从甲极处逸出的气体能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝

C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

D．反应在结束后，甲电极和乙电极上收集到的气体体积一定相等

(5)该研究小组的同学在实验二结束时，测得标准状况下乙电极产生22.4 mL气体，转移电子的物质的量为_______ mol

【推荐3】甲池是乙醇燃料电池，电解乙池硝酸银溶液。M、N两个电极均为石墨电极，请回答下列问题：

甲池中乙醇电极名称是______，填正极或负极，通的铂电极反应式为_______。一段时间后，该池pH_______填增大、减小、不变。
乙池中溶液中的向______极填M或移动，在此过程中，乙池中某极析出金属时，甲池中理论上消耗氧气为______标准状况下。

【推荐1】（一）用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如图所示。(电极材料为石墨)

（1）写出用过量的NaOH溶液吸收烟气中的SO₂的方程式___。
（2）图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)___极，C口流出的物质是___。
（3）SO₃²⁻放电的电极反应式为___。
（4）电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因___。
（二）一定条件下，NO₂与SO₂反应生成SO₃和NO两种气体：NO₂(g)+SO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g)，将体积比为1：2的NO₂、SO₂气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___
A.体系压强保持不变                       B.混合气体颜色保持不变
C.SO₃和NO的体积比保持不变        D.每消耗1molSO₂的同时生成1molNO

【推荐2】某研究性学习小组利用以下装置电解饱和食盐水，同时测定电解时产生的氢气的体积和检验氯气的氧化性。

(1)所选仪器连接时，各接口的顺序是(填各接口的代号字母)：A 接_____，_____接_____，B接_____，_______接_____________。
(2)实验时用石墨和铁为电极，则铁电极接电源的_____极，所发生的电极反应式为_____。
(3)实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为 5.60 mL，电解后溶液的体积恰好为 50.0 mL，则溶液中 OH^－的浓度为_____。

【推荐1】主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色颜料，也可用于镍粉的制造，其中一种生产工艺如下：

已知：①有很强的氧化性，且氧化性：。
②一些物质的沉淀值

氢氧化物	值
	开始沉淀	沉淀完全
	6.5-7.5	9.7
	1.5-2.3	4.1
	6.7-7.7	8.9-9.5

(1)中的化合价为_______。
(2)为了提高金属镍废料浸出速率，在“酸浸”时可采取的措施有_______(写两条)。
(3)加入“氧化”的离子方程式为_______；加入溶液调，产生的“滤渣”是_______。
(4)从滤液A中可回收利用的主要物质是_______；加入溶液和溶液，“氧化”生成的离子方程式为_______。
(5)工业上用镍为阳极，电解溶液与一定量组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如下图所示：

①的浓度最好控制为_______。
②当浓度大于时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，相应的电极反应式为_______。

【推荐3】I.锂电池有广阔的应用前景。用“循环电沉积”法处理某种锂电池，可使其中的Li电极表面生成只允许Li⁺通过的Li₂CO₃和C保护层，工作原理如图1，具体操作如下。

i.将表面洁净的Li电极和MoS₂电极浸在溶有CO₂的有机电解质溶液中。
ii.0~5min，a端连接电源正极，b端连接电源负极，电解，MoS₂电极上生成Li₂CO₃和C。
iii.5~10min，a端连接电源负极，b端连接电源正极，电解，MoS₂电极上消耗Li₂CO₃和C，Li电极上生成Li₂CO₃和C。
步骤ii和步骤iii为1个电沉积循环。
iv.重复步骤ii和步骤iii的操作，继续完成9个电沉积循环。
(1)步骤ii内电路中的Li⁺的迁移方向为____。
a.由Li电极向MoS₂电极迁移            b.由MoS₂电极向Li电极迁移
(2)已知下列反应的热化学方程式。
2Li(s)+2CO₂(g)=Li₂CO₃(s)+CO(g) ΔH₁=-539kJ•mol^-1
CO₂(g)+C(s)=2CO(g) ΔH₂=+172kJ•mol^-1
步骤ii电解总反应的热化学方程式为____。
(3)步骤iii中，Li电极的电极反应式为____。
(4)Li₂CO₃和C只有在MoS₂的催化作用下才能发生步骤iii的电极反应，反应历程中的能量变化如图。下列说法正确的是____(填字母)。

a.反应历程中存在碳氧键的断裂和形成
b.反应历程中涉及电子转移的变化均释放能量
c.MoS₂催化剂通过降低电极反应的活化能使反应速率增大
II.如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。

(5)①腐蚀过程中，负极是____(填“a”“b”或“c”)。
②环境中的Cl^-扩散到孔口，并与正极产物和负极产物作用生成多孔铜锈Cu₂(OH)₃Cl，其离子方程式为_____。
③若生成4.29gCu₂(OH)₃Cl，则理论上消耗氧气的体积为____L(标准状况)。

【推荐1】电解装置如图所示，图中装置中B是1L2mol/L的AgNO₃溶液，A装置中是1L2mol/L的Na₂SO₄溶液，通电后，湿润的淀粉KI试纸的X端变蓝色，电解一端时间后试回答：

（1）Ag是电解池的___极，写出此电极的电极方程式：___。
（2）A中发生反应的化学方程式为___。
（3）B中观察到的现象___。
（4）室温下，若电解一段时间后测得电路中通过的电子的物质的量为0.2mol，问电解过程中，B中析出物质是___克，A中阳极收集到的气体体积为___。（标准状况）

【推荐2】甲醇(CH₃OH)是一种绿色能源。如图所示，某同学设计一个甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：
（1）装置乙中石墨电极（C）的电极反应式为：__。
（2）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为__g。

【推荐3】工业生产和社会生活重要应用。
I.工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：。图1表示反应中能量变化；图2表示一定温度下，在容积为2L的密闭容器中加入和一定量的CO后，CO和的浓度随时间变化。

请回答下列问题：
(1)在图1中，曲线_______(填“a”或“b”)表示使用了催化剂。
(2)该反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)增大反应体系压强，则该反应化学平衡常数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
II.溶液是一种重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用溶液进行以下实验探究：
(4)以溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_______(填字母)。
a.溶液中向阳极移动       b.粗铜接电源正极，发生还原反应
c.电解后溶液的浓度减小       d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(5)下图中，I是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜：

①b处通入的是_______(填“”或“”)，a处的电极反应式为_______。
②当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的在标准状况下的体积为_______。