【推荐1】某科研小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。回答下列问题：

(1)若a和b不相连，c是铜片，d是锌片，m是稀硫酸，则锌片上的现象是_______，常温下，pH=3的稀硫酸溶液中，水电离出的c(H⁺)浓度为______mol/L。
(2)若a和b用导线相连：
①c是石墨电极，d是铜片，m是硝酸银溶液，则原电池正极的电极反应式为_______。
②c、d均是Pt电极，m是NaOH稀溶液，分别向两极通入CH₄和O₂，通入CH₄一极的电极反应式是_______。
(3)若a和b分别连接直流电源的两极：
①c，d是石墨电极，m是NaCl溶液，向溶液中滴加几滴酚酞溶液。实验开始后c极周围溶液首先出现红色，则b连接直流电源的_______(填“正极”或“负极”)，通电时总反应的离子方程式是_______，检验d极气体产物可以选用的试纸是_______(填字母)。
A.干燥的红色石蕊试纸                    B.干燥的蓝色石蕊试纸
C.湿润的淀粉-KI试纸                    D.干燥的淀粉-KI试纸
②c，d分别是石墨电极和铜电极，m是NaOH浓溶液，通过反应：可制得纳米级Cu₂O。阳极的电极反应式是_______。

【推荐2】甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源，研究其相关反应并合理利用具有重要意义。回答下列问题：
(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和)还原氧化铁，有关反应为    kJ⋅mol。已知：    kJ⋅mol，则与反应生成CO和的热化学方程式为_______ 。
(2)如图所示，装置甲为甲烷燃料电池工作的示意图，工作一段时间后，断开K。

①装置甲中负极的电极反应式为_______。
②若装置乙为铁上镀铜，则电极B为_______(填“Fe”或“Cu”)，在此过程中装置乙中阴极质量变化为12.8 g，则外电路中通过电子的物质的量为_______。
③若电极C、D均为石墨，W为饱和氯化钠溶液，则装置丙中电极C上发生的电极反应式为_______，装置丙中溶液的pH_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
④若将装置乙改为精炼铜装置(粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)，下列说法正确的是_______(填字母)。
A.电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等
B.电极A为粗铜，发生氧化反应
C.溶液的浓度保持不变
D.杂质都将以单质的形式沉淀到池底

【推荐3】如图是一个电化学原理的示意图。填写下列空白：

(1)请写出甲、乙两池的名称。甲池是_______，乙池是_______。
(2)甲池中通入的电极名称是_______，电极反应方程式为_______；乙池中(石墨)电极的名称是_______。
(3)电解过程中，乙池溶液的变化为(“升高”“降低”或“不变”)_______。
(4)当乙池中极的质量增加时，甲池中理论上消耗_______(标准状况下)。
(5)若乙池中的换成一定量溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入后恰好恢复到电解前的浓度和，则电解过程中转移的电子数为_______(忽略溶液体积的变化)。