如图是一个电化学原理的示意图。填写下列空白:
(1)请写出甲、乙两池的名称。甲池是_______ ,乙池是_______ 。
(2)甲池中通入的电极名称是_______ ,电极反应方程式为_______ ;乙池中(石墨)电极的名称是_______ 。
(3)电解过程中,乙池溶液的变化为(“升高”“降低”或“不变”)_______ 。
(4)当乙池中极的质量增加时,甲池中理论上消耗_______ (标准状况下)。
(5)若乙池中的换成一定量溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入后恰好恢复到电解前的浓度和,则电解过程中转移的电子数为_______ (忽略溶液体积的变化)。
(1)请写出甲、乙两池的名称。甲池是
(2)甲池中通入的电极名称是
(3)电解过程中,乙池溶液的变化为(“升高”“降低”或“不变”)
(4)当乙池中极的质量增加时,甲池中理论上消耗
(5)若乙池中的换成一定量溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入后恰好恢复到电解前的浓度和,则电解过程中转移的电子数为
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更新时间:2021-09-04 10:38:29
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【知识点】 原电池、电解池综合考查解读
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【推荐1】多晶硅是单质硅的一种形态,是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。
(1)已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示。
①物质Z的名称是_______ 。
②用石英砂和焦在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅,该反应的化学方程式为_______
③在流化床反应的产物中,SiHCl3大约占85%,还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,有关物质的沸点数据如表,提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_______ 。
(2)利用晶体硅的粉末与干燥的氮气在1300~1400℃下反应,可制取结构陶瓷材料氮化硅(Si3N4)。现用如图所示装置(部分仪器已省略)制取少量氮化硅。
①装置II中所盛试剂为_______ 。
②装置I和装置皿均需要加热,实验中应先_______ (填“皿”或“I”)的热源。
(3)由晶体硅制成的n型半导体、p型半导体可用于太阳能电池。一种太阳能储能电池的工作原理如图所示,已知锂离子电池的总反应为:Li1-xNiO2+xLiC6LiNiO2+xC6。完成下列问题。
①该锂离子电池充电时,n型半导体作为电源_______ .(填“正”或“负”)极。
②该锂离子电池放电时,b极上的电极反应式为_______ 。
(1)已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示。
发生的主要反应 | |
电弧炉 | SiO2+2CSi+CO↑ |
流化床反应器 | Si+3HClSiHCl3+H2 |
②用石英砂和焦在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅,该反应的化学方程式为
③在流化床反应的产物中,SiHCl3大约占85%,还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,有关物质的沸点数据如表,提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和
物质 | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | SiH4 |
沸点/℃ | 2355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -30.4 | -84.9 | -111.9 |
①装置II中所盛试剂为
②装置I和装置皿均需要加热,实验中应先
(3)由晶体硅制成的n型半导体、p型半导体可用于太阳能电池。一种太阳能储能电池的工作原理如图所示,已知锂离子电池的总反应为:Li1-xNiO2+xLiC6LiNiO2+xC6。完成下列问题。
①该锂离子电池充电时,n型半导体作为电源
②该锂离子电池放电时,b极上的电极反应式为
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【推荐2】氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子交换膜只允许阳离子通过。
回答下列有关问题:
(1)图中X是_______ (填化学式),图中a%_______ c%(填“>”或“<”或“=”)。
(2)电解池的阴极反应式为_______ 。
(3)通入空气的电极的电极反应式为_______ ,燃料电池中阳离子的移动方向_______ (“从左向右”或“从右向左”)。
(4)写出电解饱和食盐水的化学方程式_______ ,电解池中产生2mol ,理论上燃料电池中消耗的物质的量为_______ mol。
(5)在工业上利用电解NaOH溶液可以生产,装置如下图。
①阳极的电极反应式为_______ 。
②右侧的离子交换膜为_______ (填“阴”或“阳”)。
回答下列有关问题:
(1)图中X是
(2)电解池的阴极反应式为
(3)通入空气的电极的电极反应式为
(4)写出电解饱和食盐水的化学方程式
(5)在工业上利用电解NaOH溶液可以生产,装置如下图。
①阳极的电极反应式为
②右侧的离子交换膜为
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【推荐3】如图是原电池电解池的组合装置图。
请回答:
(1)若甲池某溶液为稀H2SO4,闭合K时,电流表指针发生偏转,电极材料A为Fe,B为碳棒。则:
①甲池为______ (填“原电池”或“电解池”);B电极上发生的现象为______ 。
②乙池中的银电极上的电极反应式为______ 。
③丙池中E电极为______ (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”);闭合K一段时间后,稀M溶液的浓度会增加,则M溶液中的溶质是______ (填化学式);丙池中的离子膜为______ (填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)
(2)若将甲池的某溶液改为FeCl3,电极材料A为Cu、B为碳棒,则甲池的总反应的离子方程式为______ 。
(3)若甲池为氢氧燃料电池,某溶液为KOH溶液,A极通入氢气。则:
①A电极的反应方程式为______ 。
②若线路中转移0.02mol电子,乙池中D极质量变化______ g。
③二氧化氯(ClO2)为黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出也能用丙池装置制取二氧化氯。写出生成二氧化氯的电极反应式为______ 。
请回答:
(1)若甲池某溶液为稀H2SO4,闭合K时,电流表指针发生偏转,电极材料A为Fe,B为碳棒。则:
①甲池为
②乙池中的银电极上的电极反应式为
③丙池中E电极为
(2)若将甲池的某溶液改为FeCl3,电极材料A为Cu、B为碳棒,则甲池的总反应的离子方程式为
(3)若甲池为氢氧燃料电池,某溶液为KOH溶液,A极通入氢气。则:
①A电极的反应方程式为
②若线路中转移0.02mol电子,乙池中D极质量变化
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