【推荐1】按要求作答。
(1)0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出445kJ的热量。写出CH₄燃烧的热化学方程式__________________。
(2)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。
已知：①P₄(白磷，s)＋5O₂(g)=P₄O₁₀(s)ΔH₁=－2983.2kJ·mol^－1
②P(红磷，s)＋O₂(g)=1/4P₄O₁₀(s)ΔH₂=－738.5kJ·mol^－1
相同状况下，能量较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“大”或“小”)。
(3)CO₂是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃。
Na₂CO₃俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，写出第一步水解的离子方程式：__________________________________________。
(4)在某温度下，的离子积常数为，则该温度下：
溶液的________。
(5)已知一溶液有4种离子：X⁺、、、，下列分析结果肯定错误的是________(填序号)。
A． B．
C． D．
(6)在25℃下，将的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。

【推荐2】已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：

(1)25℃时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)。
(2)温度95℃时，0.1mol·L^-1NaOH溶液pH为_______。
(3)25℃时，等体积的pH=12的NaOH溶液和氨水分别与0.1mol•L^-1的盐酸发生中和反应，恰好完全反应时消耗盐酸的体积_______(填“前者多”“后者多”或“一样多”)。
(4)软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Fe₂O₃、MgO、Al₂O₃、CaO、SiO₂等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO₄·H₂O的流程如图：

①“浸出”过程中MnO₂与SO₂转化为Mn²⁺的离子方程式为_______。
②第1步除杂中调pH至5~6使溶液中的Fe³⁺、Al³⁺形成Fe(OH)₃、Al(OH)₃，所加的试剂，可选择_______(填字母)。
a.CaO　　　b.MgO　　　c.Al₂O₃d.氨水
③“第2步除杂”主要是将Ca²⁺、Mg²⁺转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF₂除去Ca²⁺的离子方程式_______。

【推荐3】完成下列个小题
(1)写出下列物质的电离式：
①NaHCO_3:_____________________
②NH₃·H₂O :_____________________
(2)已知H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)　ΔH＝−57.3 kJ∙mol⁻¹，用 Ba(OH)₂配成稀溶液与足量稀硝酸反应，请写出它们反应的中和热的热化学方程式为_____________________
(3)25℃时，pH＝2的溶液中c(OH^－)＝__________该溶液中c_水(H⁺)＝___________；取该溶液1mL将其稀释为1000mL，则稀释后的pH＝_________。
(4)已知120℃，Kw＝1×10⁻¹¹ ;在该温度下，取pH＝3的H₂SO₄溶液与pH＝8的NaOH溶液等体积混合，则混合液的pH____7(填“>”、“＝”、“ < ”)
(5)已知：C(s)＋H₂O(g) ＝ CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝a kJ∙mol⁻¹
2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)　          ΔH＝－220 kJ∙mol⁻¹
H −H、O＝O和O −H键的键能分别为436 kJ∙mol⁻¹、496 kJ∙mol⁻¹和462 kJ∙mol⁻¹，则a的值为_____

【推荐1】滴定法是化学分析的常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。酸碱滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法：
Ⅰ.氧化还原滴定：双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中H₂O₂的含量：取双氧水25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准液滴定，其反应的离子方程式为2MnO＋5H₂O₂＋6H^＋=2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O。
(1)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入___________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。
(2)滴定到达终点的现象是___________。
Ⅱ.酸碱中和滴定：常温下，用0.1000 mol·L^-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：

(3)滴定盐酸的曲线是图___________(填“1”或“2”)。
(4)滴定前CH₃COOH的电离度为___________。
(5)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a___________(填“>”“<”或“=”)b。

【推荐2】某化学兴趣小组利用如图所示装置进行相关实验，回答下列问题：

(1)仪器①的名称是_______。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气可选择的装置组合是_____，写出该反应的化学方程式：______。试管口放一团棉花的目的是________。某同学用收集好的氧气做铁丝燃烧实验时发现集气瓶炸裂，原因可能是______。
(3)实验室里检验二氧化碳的方法是_____(用化学方程式表示)。图F是某同学利用塑料瓶和其他用品设计的制取二氧化碳的发生装置，该设计与B装置比较除了废物利用的优点外，请另写一个优点：_____。
(4)据图回答相关问题：

若用甲图①的操作测得某溶液的pH=3，则该溶液实际的pH________（填“大于”“小于”或“等于”）3。向甲图②中的导管通入气体，装置不漏气的现象是____________。

【推荐1】甲池是乙醇燃料电池，电解乙池硝酸银溶液。M、N两个电极均为石墨电极，请回答下列问题：

甲池中乙醇电极名称是______，填正极或负极，通的铂电极反应式为_______。一段时间后，该池pH_______填增大、减小、不变。
乙池中溶液中的向______极填M或移动，在此过程中，乙池中某极析出金属时，甲池中理论上消耗氧气为______标准状况下。

【推荐2】随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列环境问题。
(1)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：

①NO的作用是_______。
②反应O₃(g) + O(g) = 2O₂(g) △H= -143 kJ/mol
反应1： O₃(g)+ NO(g)=NO₂(g) + O₂(g) △H₁= -200.2 kJ/mol
反应2：热化学方程式为_______。
(2)通过NO_x，传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如：

①Pt电极上发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式： _______。
(3)将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连，铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后将电源反接，以电流强度为1A继续通电20min。试回答：最后时刻两电极的电极反应式：
①铜电极_______；
②铂电极_______。
(4)装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。下列说法正确的是_______

A．b处应通入CH4，电极反应式是CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO+7H2O

B．电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH变小，装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度不变

C．在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化25.6g，则装置Ⅰ中理论上消耗标准状况下甲烷1.12L

D．电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH﹣以外还含有CO (忽略水解)

【推荐3】多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。
(1)已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示。

	发生的主要反应
电弧炉	SiO2+2CSi+CO↑
流化床反应器	Si+3HClSiHCl3+H2

①物质Z的名称是_______。
②用石英砂和焦在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为_______
③在流化床反应的产物中，SiHCl₃大约占85%，还有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，有关物质的沸点数据如表，提纯SiHCl₃的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_______。

物质	Si	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	SiH3Cl	HCl	SiH4
沸点/℃	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

(2)利用晶体硅的粉末与干燥的氮气在1300~1400℃下反应，可制取结构陶瓷材料氮化硅(Si₃N₄)。现用如图所示装置(部分仪器已省略)制取少量氮化硅。

①装置II中所盛试剂为_______。
②装置I和装置皿均需要加热，实验中应先_______(填“皿”或“I”)的热源。
(3)由晶体硅制成的n型半导体、p型半导体可用于太阳能电池。一种太阳能储能电池的工作原理如图所示，已知锂离子电池的总反应为：Li_1-xNiO₂+xLiC₆LiNiO₂+xC₆。完成下列问题。

①该锂离子电池充电时，n型半导体作为电源_______.(填“正”或“负”)极。
②该锂离子电池放电时，b极上的电极反应式为_______。