【推荐1】电化学在工业生产中有广泛的应用价值。
(1)下图中，为了减缓海水对铁闸门A的腐蚀，材料B可以选择_______(填字母序号)。

a.碳棒       b.锌板       c.铜板
用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：_______。
(2)利用电解法制备(下图为简易原理装置)。

在_______(填“A”或“C”)区生成。请结合电极反应式分析产生的过程_______。
(3)用二甲醚()燃料电池电解法可将酸性含铬废水(主要含有)转化为。原理如下图：

①燃料电池中的负极是_______(填“M”或“N”)电极，其电极反应为_______。
②用电极反应式和离子反应方程式解释阳极区域能将酸性含铬废水(主要含有)转化为的原因_______。

【推荐2】甲醇()是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：


(1)试写出(1)在氧气中完全燃烧生成和的热化学方程式：_______。
(2)某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：

①放电时，甲醇在_______(填“正”或“负”)极发生反应，正极的电极反应为_______。
②工作时，B极的电极反应式为_______，A极的电极反应式为_______。
(3)某同学设计了一种用电解法制取的实验装置(如图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法不正确的是_______(填序号)。

A．a为电源正极，b为电源负极

B．可以用NaCl溶液作为电解质溶液

C．A.B两端都必须用铁作电极

D．阴极发生的反应为

【推荐3】某科研小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。回答下列问题：

(1)若a和b不相连，c是铜片，d是锌片，m是稀硫酸，则锌片上的现象是_______，常温下，pH=3的稀硫酸溶液中，水电离出的c(H⁺)浓度为______mol/L。
(2)若a和b用导线相连：
①c是石墨电极，d是铜片，m是硝酸银溶液，则原电池正极的电极反应式为_______。
②c、d均是Pt电极，m是NaOH稀溶液，分别向两极通入CH₄和O₂，通入CH₄一极的电极反应式是_______。
(3)若a和b分别连接直流电源的两极：
①c，d是石墨电极，m是NaCl溶液，向溶液中滴加几滴酚酞溶液。实验开始后c极周围溶液首先出现红色，则b连接直流电源的_______(填“正极”或“负极”)，通电时总反应的离子方程式是_______，检验d极气体产物可以选用的试纸是_______(填字母)。
A.干燥的红色石蕊试纸                    B.干燥的蓝色石蕊试纸
C.湿润的淀粉-KI试纸                    D.干燥的淀粉-KI试纸
②c，d分别是石墨电极和铜电极，m是NaOH浓溶液，通过反应：可制得纳米级Cu₂O。阳极的电极反应式是_______。

【推荐1】氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜只允许阳离子通过。

回答下列有关问题：
(1)图中X是_______(填化学式)，图中a%_______c%(填“>”或“＜”或“=”)。
(2)电解池的阴极反应式为_______。
(3)通入空气的电极的电极反应式为_______，燃料电池中阳离子的移动方向_______(“从左向右”或“从右向左”)。
(4)写出电解饱和食盐水的化学方程式_______，电解池中产生2mol ，理论上燃料电池中消耗的物质的量为_______mol。
(5)在工业上利用电解NaOH溶液可以生产，装置如下图。

①阳极的电极反应式为_______。
②右侧的离子交换膜为_______(填“阴”或“阳”)。

【推荐2】“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视。将CO₂转化为甲醇：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)，此研究对CO₂的深度开发应用和构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂进行上述反应。测得CO₂(g)和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图1所示：

①0~10min内，氢气的平均反应速率为_____，第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入2molCO₂(g)和6molH₂(g)，则新平衡时CO₂的转化率α₁与原平衡CO₂的转化率α之间的关系为α₁______α(填“>”、“<”或“=”)。
②一定温度下，若此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填字母)。
a.容器中压强不变 b.H₂的体积分数不变 c.c(H₂)=3c(CH₃OH)
d.容器中气体的密度不变       e.2个C=O键断裂的同时有3个H-H键断裂
(2)若已知：①CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=akJ·mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₂=bkJ·mol^-1
③H₂O(g)=H₂O(l) ΔH₃=ckJ·mol^-1
④CH₃OH(g)=CH₃OH(l) ΔH₄=dkJ·mol^-1
则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为________。
(3)如图2，25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源电解600mL一定浓度的NaCl溶液。电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变)，则理论上消耗甲醇的物质的量为_____mol。若向U形管内电解后的溶液中通入CO₂气体，使所得溶液c(HCO)∶c(CO)=2∶1，则此时溶液中的c(H⁺)=______mol·L^-1(室温下，H₂CO₃的K_a1=4×10^-7，K_a2=5×10^-11)。

【推荐3】烟气脱硝技术是烟气治理的发展方向和研究热点。
(1)用NH₃选择性脱除氮氧化物，有如下反应：6NO(g)+4NH₃(g)=5N₂(g)+6H₂O(g)
已知化学键的键能数据如下表：

化学键	NO中的氮氧键	N-H	N≡N	O-H
键能(kJ/mol)	a	b	c	d

则该反应的ΔH=___________kJ/mol。
(2)利用某分子筛作催化剂，NH₃可脱除废气中的NO和NO₂，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。

则上述历程的总反应方程式为___________。
(3)以CuO-CeO₂为活性物质、γ-Al₂O₃为载体的催化剂，可用于烟气中NO_x的脱除。将吸附有Cu²⁺、Ce³⁺的Al(OH)₃胶体煅烧可制得CuO-CeO₂/γ-Al₂O₃催化剂。异丙醇铝Al[OCH(CH₃)₂]₃加入到75℃水中，充分搅拌可生成Al(OH)₃胶体。
①生成Al(OH)₃胶体的化学方程式为___________。
②Al(OH)₃胶体中，两分子Al(OH)₃以配位键聚合成含四元环的二聚分子。该二聚分子的结构式为___________(用“→”标出其中的配位键)
(4)以连二硫酸根()为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

①阴极区的电极反应式为___________。
②NO吸收转化后的主要产物为，若通电时电路中转移了0.3mole^-，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为___________mL。