【推荐1】甲、乙、丙三种物质都含有A元素，只有甲是单质，其转化关系如下：
甲 乙 丙
(1)若乙是目前世界倡导需减少排放的温室气体，丁也含有A元素。则含有7个中子的核素A可用符号表示为___________，丁溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为___________；已知：在常温常压下，1mol甲和一氧化碳分别与充足的氧气反应放出的热量分别是393.5kJ、283.0kJ。试写出甲与乙相互反应的热化学方程式___________。
(2)若A是非金属元素，其次外层电子是最外层电子数的2倍，则乙在现代通讯中可用于制造___________，写出一个有丙参加的、能证明碳的非金属性强于A的化学方程式___________；
(3)若甲是生活中最常用的过渡金属单质，其在点燃条件与氧气反应生成乙。若丁是稀盐酸，则乙→丙的化学方程式为___________。

【推荐2】能源是现代社会发展的支柱之一
(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________ (填序号)
a．灼热的炭与二氧化碳反应        b．煅烧石灰石        c．铝与盐酸反应        d．盐酸与碳酸氢钠反应
(2)已知稀溶液中，与溶液恰好完全反应时，放出热量，写出表示与反应的中和热的热化学方程式___________。
(3)实验测得，甲醇(，常温下为液态)在氧气中完全燃烧释放出的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：___________。
(4)恒温恒容时，能表明达平衡状态的是___________(填字母)
A．单位时间内生成同时消耗
B．不随时间改变
C．的体积分数不变
D．Fe的浓度不变，容器内压强不再变化
E．容器内压强不再变化
F．正反应的平衡常数不再变化
G．气体的总质量不再变化
(5)取盐酸、溶液和如图所示装置进行中和热的测定实验。

从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________。

【推荐3】某实验小组用溶液和硫酸溶液进行反应热的测定，实验装置如图所示。

(1)装置中碎泡沫塑料的作用是___________。
(2)写出该反应中和热的热化学方程式已知：生成时放出的热量为：___________。
(3)取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示。

温度 次数	起始温度			终止温度	温度差平均值
			平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	4.0
2	27.0	27.1	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.1	26.2	26.3	30.1

①近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则生成时的反应热___________(取小数点后一位)。
②上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因不可能是___________(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取溶液的体积时仰视读数
c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度

【推荐1】恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L^－1。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______________。
(2)x＝________。                           
(3)A的转化率为_____________。
(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________。
A 压强不再变化                                                         B 气体密度不再变化
C 气体的平均相对分子质量不再变化        D A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1
(5)在密闭容器里，通入x mol H₂(g)和y mol I₂(g)，发生反应：H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？(选填“增大”“减小”或“不变”)
①充入更多的H₂________
        ②保持容器中压强不变，充入氖气________
③保持容器容积不变，通入氖气________
④保持压强不变，充入2x mol H₂(g)和2y mol I₂(g)________．

【推荐2】t℃时，将2molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)；ΔH=-196.6kJ/mol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.8mol。请填写下列空白：

(1)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填标号，下同)_________

A．容器内压强不再发生变化B．SO₂的体积分数不再发生变化

C．容器内气体质量不再发生变化D．容器内气体密度不再发生变化

(2)从反应开始至达到化学平衡，生成SO₃平均反应速率为___________；反应放出的热量为_____kJ。

(3)反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO₂转化率的是______。

A．向容器中通入少量O₂B．向容器中通入少量SO₂C．使用催化剂D．降低温度E．向容器中通入少量氦气(已知氦气和SO₂、O₂、SO₃都不发生反应)

【推荐3】天然气的主要成分甲烷，有着广泛的用途，试回答下列问题：
(1) CH₄与CO₂在高温下发生反应：CH₄(g)+CO₂(g) ⇌2CO(g)+2H₂(g)
①在600K时，将0.10 mol CH₄与0.40 mol CO₂充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后氢气的体积分数为20%，则CH₄的平衡转化率α₁= ___________，反应的平衡常数K=___________(保留小数点后3位)。
②在700K重复实验，反应平衡后氢气的体积分数为25%，CH₄的转化率α₂ ___________α₁ (填“>”、“<”或“=” ，下同) ，该反应的∆H___________0。
(2) 分析“甲烷-空气”燃料电池在碱性电解液中的工作原理，负极反应式为___________ 。

【推荐1】(1)如图是N₂(g)和H₂(g)反应生成1molNH₃(g)过程中能量的变化示意图，请写出N₂和H₂反应的热化学方程式：___。

(2)已知H₂燃烧热为285.4kJ•mo^-1，CO燃烧热为283.2kJ•mol^-1，则CO(g)+H₂O(1)=H₂(g)+CO₂(g)ΔH=___kJ•mol^-1；若太阳能分解5mol液态水需要消耗的能量约为___kJ。
(3)已知：C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)ΔH₁=76kJ•mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₂=394kJ•mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO(g)ΔH₃=-110kJ•mol^-1
CH₄-CO₂催化重整反应为：CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)。该催化重整反应的ΔH=___kJ•mol^-1，有利于提高CH₄平衡转化率的条件是___。(填字母)
A.低温高压
B.高温低压
C.高温高压
D.低温低压
(4)氨气具有还原性，氨气能与卤素单质发生置换反应。已知几种化学键的键能数据如表所示：

化学键	N-H	N≡N	Br-Br	H-Br
键能/kJ•mol-1	391	946	194	366

请写出氨气与溴蒸气反应的热化学方程式：___，该反应在常温___(填“能或“不能”)自发进行。

【推荐2】回答下列问题：
(1)汽油燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)＋O₂(g)。已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据：_______。
(2)下列反应中，在高温下不能自发进行的是_______(填字母)。
a.CO(g)=C(s)＋O₂(g)                            b.2N₂O₅(g)=4NO₂(g)＋O₂(g)
c.(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)＋NH₃(g)        d.MgCO₃(s)=MgO(s)＋CO₂(g)
(3)用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应，化学方程式为N₂＋3H₂2NH₃。已知，在常温下，1 g H₂完全转化为NH₃放出的热量为15.4 kJ。请写出该反应的热化学方程式：_______，已知上述氨的合成反应的ΔS=-198.2 J· mol^-1·K^-1，则其在常温下_______(填“ 能”或“不能”)自发进行。

【推荐1】我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。将CO₂转化为清洁能源是实现碳中和最直接有效的方法。
方法一：H₂还原CO₂制取CH_4.其反应体系中，主要发生反应的热化学方程式有：
反应I：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH₁=−164.7 kJ∙mol⁻¹
反应II：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.2 kJ∙mol⁻¹
反应III：2CO(g)+2H₂(g)CO₂(g)+CH₄(g) ΔH₃=−247.1 kJ∙mol⁻¹
(1)利用上述反应计算CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g)的ΔH_______，已知ΔG=ΔH−TΔS，忽略ΔH、ΔS随温度的变化，若ΔG＜0反应自发，则该反应一般在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)向恒压、密闭容器中通入1molCO₂和4molH₂，平衡时体系内CH₄、CO、CO₂的物质的量(n)与温度(T)的变化关互系如图所示。

①结合上述反应，解释图中CO₂的物质的量随温度的升高先增大后减小的原因：_______；
②一定条件下，经tmin平衡后，n(CO)=0.15mol，n(CO₂)=0.25mol，甲烷的选择性(×100%)=_______；
③在实际生产中为了提高化学反应速率和甲烷的选择性，应当_______。
方法二：H₂还原CO₂制取CH₃OH。反应原理为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₄
(3)CO₂催化加氢制CH₃OH的一种反应机理历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，如“*CO₂”表示CO₂吸附在催化剂表面，图中*H已省略)

该反应历程中决速步反应能垒为_______eV，为避免产生副产物，工艺生产的温度应适当_______(填“升高”或“降低”)。
(4)已知速率方程υ_正=k_正·c(CO₂)·c³(H₂)，υ_逆=k_逆·c(CH₃OH)·c(H₂O)，k_正、k_逆是速率常数，只受温度(T)影响。如图表示速率常数的对数lgk与温度的倒数之间的关系，则ΔH₄_______0(填“＞”“＜”或“=”)。

【推荐2】甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。
(1)常压下反应的能量变化如图所示。

此反应的活化能为______，在______(填“高温”或“低温”)情况下有利于CO和H₂制备甲醇的反应自发进行。
(2)实验测得16g甲醇[CH₃OH(l)]在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：_________。
(3)某兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃胶体。Fe(OH)₃胶体具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。装置如图所示。

①甲池中A极电极反应式：______；工作一段时间后，甲池的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
②Fe(OH)₃胶体中分散质粒子的直径范围为________；若乙池实验时污水中离子浓度较小，导电能力较差，净水效果不好，此时应向污水中加入适量的_________。
A．H₂SO₄　 B．BaSO₄C．Na₂SO₄D．NaOH     　E．CH₃CH₂OH

【推荐3】2018年是合成氨工业先驱哈伯获得诺贝尔奖100周年。和生成的反应为   ，在Fe催化剂作用下的反应历程如下（*表示吸附态）。
化学吸附：；；
表面反应：；；；
脱附：。
其中的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请回答：
（1）有利于提高平衡混合物中氨含量的条件有__________（填标号）。
A．低温                    B．高温                    C．低压                    D．高压                    E．催化剂
（2）实际生产中，常用Fe作催化剂，控制温度773K，压强，原料气中和物质的量之比为。分析说明原料气中适度过量的两个理由_______________________________；_____________________________________。
（3）下列关于合成氨工业的理解正确的是__________（填标号）。
A．合成氨反应在不同温度下的和都小于零
B．当温度、压强一定时，向合成氨平衡体系中添加少量惰性气体，平衡正向移动
C．基于有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，有利于反应正向进行
D．分离空气可得，通过天然气和水蒸气转化可得，原料气须经过净化处理，防止催化剂“中毒”