【推荐1】完成下列问题
(1)某种酱油的pH为5，则该酱油中的c(H⁺)=___________。
(2)在常温下，柠檬水的pH为3，其中的c(OH^-)为___________(填字母)。
a．0.1 mol∙L⁻¹    b．    c．    d．
(3)明矾[化学式为]溶液呈___________性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是___________(用离子方程式表示)。
(4)某反应过程的能量变化如下图所示。请填写下列空白。

①反应过程___________(填“a”或“b”)有催化剂参与。
②该反应为反应___________(填“放热”或“吸热”)，反应热为___________。
(5)在容积不变的密闭容器中，一定量的SO₂、O₂发生反应：。温度分别为t₁和t₂时，的体积分数随时间的变化如图所示。该反应的___________0(填“>”“<”或“=”，下同)；若t₁、t₂时该反应的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁___________ K₂。

【推荐2】能源是现代社会发展的支柱之一。
（1）化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。
①下列反应中，属于放热反应的是_________（填字母）。
a．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl混合搅拌
b．高温煅烧石灰石
c．铝与盐酸反应
②某同学进行如图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明，反应温度升高；由此判断该反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是__________________________。

（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如图所示的原电池装置中，负极是____，正极上能够观察到的现象是________，正极的电极反应式是____________。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5 g，则放出气体_______g。

【推荐3】热能是人类论今为止利用的主要能源之一。
（1）下列变化属于放热反应的是______（填序号）。
a.生石灰溶于水       b，浓硫酸稀释       c.溶于水
d.金属钠溶于水       e.碳酸钠溶于水       f.食物在人体内的缓慢氧化
（2）如图是某一反应的能量变化示意图。

①图中所示反应为___________（填“吸热”或“放热”）反应，逆反应的活化能为_____________。
②图示反应的热化学方程式为__________________________。
（3）已知，则反应的____。

【推荐1】甲烷（）在生产生活中用途广泛，常用作燃料。利用、与在催化剂作用下可以合成甲烷。回答下列问题：
(1)实验测得与反应生成和的反应中，每生成（标准状况），放出热量，则该反应的热化学方程式为______________________。
(2)已知有关物质的化学键键能数据如下：

化学链
键能/	436	343	805	413	465

试计算反应的焓变等于___________。
(3)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

反应I的化学方程式为_______________。
（液）分解成气态物质需要吸收的能量是，硫的燃烧热为，则反应Ⅱ的热化学方程式为___________。
(4)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图为通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。写出光电转化过程的化学反应方程式：______________。

【推荐2】填空。
(1)实验测得16 g甲醇CH₃OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_______
(2)合成氨反应N₂ (g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H=a kJ·mol^-1，能量变化如图所示：

①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E_______(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，图中△H_______。
②有关键能数据如下：

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能(kJ‧mol-1)	436	391	945

试根据表中所列键能数据计算a为_______。
(3)发射卫星时可用肼(N₂H₄)为燃料，用二氧化氯为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
已知：①N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H₁=a kJ·mol^-1
②N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H₂=b kJ·mol^-1
写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：_______。
(4)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示。

请认真观察图，然后回答问题。
①图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_______(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的∆H=_______ (用含E₁、E₂的代数式表示)。
②已知热化学方程式：   ∆H，该反应的活化能为，则其逆反应的活化能为_______。

【推荐3】请回答下列问题
(1)高能燃料联氨N₂H₄(又称肼H₂N-NH₂，无色液体)，已知1g肼在O₂中完全燃烧生成氮气和液态水，放出19.4kJ的热量，则表示肼的燃烧热的热化学方程式为：_____。肼化学反应的能量变化如图所示，该反应的活化能为_____。

(2)红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g),反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)，根据下图回答下列问题：

①P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是_______________；
②P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的ΔH₃=_____，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的ΔH₄_____ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)；
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算，
已知：C(s，石墨)+O₂(g)═CO₂(g) ΔH₁=-393.5kJ∙mol^﹣1
2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(l) ΔH₂=-571.6kJ∙mol^﹣1
2C₂H₂(g)+5O₂(g)═4CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₃=-2599kJ∙mol^﹣1
根据盖斯定律，计算25℃时由C(s，石墨)和H₂(g)生成1molC₂H₂(g)反应的焓变：ΔH=______．

【推荐1】用下图装置测定中和热。

实验药品：100mL 0.50mo/L盐酸、50mL 0.55mol/L NaOH溶液、50mL 0.50mol/L氨水。
实验步骤：略。
已知：   。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，还缺少_______；是否可以用铜质材料替代_______(填“是”或“否”)，理由是_______。
(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______。
(3)浓度为0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g/mL)，生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，搅动后，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

反应物		起始温度	终止温度	中和热
甲组	HCl+NaOH	15.0	18.3
乙组		15.0	18.1

①某同学利用上述装置做甲组实验，测得中和热的数值偏低，试分析可能的原因_______。
A.做本实验的当天室温较高
B.测量完盐酸的温度再次测量NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净
C.大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触泡沫塑料板
D.NaOH溶液一次性迅速倒入
②两组实验结果差异的原因是_______。

【推荐2】回答下列问题：
(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、___________、___________。
(2)量取反应物时，取的盐酸，还需加入的试剂是___________(填序号)。
A．溶液       B．溶液       C．固体
(3)由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。

反应物	起始温度	终了温度	中和热
A．溶液、溶液	13.0
B．溶液、溶液	13.0

①甲在实验之前预计，他的根据是___________。
②实验测得的温度是：A的起始温度为、终了温度为。设充分反应后溶液的比热容，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则___________。(保留一位小数)(已知，溶液密度均为)

【推荐3】分别取50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应体现中和热的热化学方程式___________。
(2)如图装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为___________；若用铜棒代替该仪器，会导致计算结果___________(偏低、偏高或无影响)，原因是___________。
(3)某学生实验记录数据如下：(假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/，又知二者发生中和反应后所得溶液的比热容)依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为___________。(保留小数点后1位)

实验序号	起始温度/℃		终止温度/℃
	盐酸	氢氧化钠	混合溶液
1	20.0	20.0	23.1
2	20.0	20.0	23.3
3	20.0	20.0	26.0

【推荐2】化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，基于CuO/载氧体的丙烷化学链燃烧技术原理如图所示。

空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别如下：
反应1：       
反应2：
反应3：       
请回答下列问题：
(1)反应1在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发。
(2)一定温度下，在容积可变的密闭容器中加入足量(s)和适量的发生反应1。
①当的质量不变时，_______(填“能”或“不能”)说明该反应达到平衡状态。
②若达到平衡之后，保持恒温恒容条件下再充入少量，达到新平衡之后的平衡转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在一定温度下，总压强恒定为68kPa，在密闭容器中加入丙烷和氮气的混合气体以及足量CuO(s)，只发生上述反应2(氮气不参与反应)，测得丙烷的平衡转化率与投料比[]的关系如图所示：

在上述温度下，平衡常数_______(以分压表示，列出计算式即可，分压=总压×物质的量分数)。