1 . 氯乙烯是用途广泛的石油化工产品，工业上常利用乙烯氧氯化法生产：

已知：ⅰ.     
ⅱ.     
ⅲ.     
回答下列问题：
(1)___________。
(2)已知，反应可自发进行。若时反应ⅱ中，此时反应ⅱ___________(“能”或“不能”)自发进行。
(3)为提高反应ⅱ中氯乙烯的平衡产率，可采取的措施有___________。
a．加入合适的催化剂       b．升高温度       c．增大压强       d．及时氧化
(4)向密闭容器中初始投入、和发生乙烯氧氯化反应，不同温度下测得反应在平衡时、三种组分的体积分数随温度的变化如图1所示。

①结合图示可知曲线Ⅰ和曲线Ⅲ分别表示的是平衡时___________和___________的体积分数随温度的变化。
②时反应进行到达到平衡，内用的浓度变化表示的___________，该反应的平衡常数___________。
(5)时，控制进料浓度。容器中发生反应，不同温度对的平衡转化率和催化剂的催化效率的影响如图2所示。(备注：催化效率是指催化剂转化反应物为生成物的能力，通常通过产物的选择性和反应速率来衡量。图2中通过转化为的转化率大小来体现)

①235℃时，若调整进料浓度，所得的平衡转化率曲线应在点M的___________(填“上”或“下”)方。
②因受现有工业设备限制，需保持不变，在235℃、下，若要进一步增大的选择性，可选择从___________方向进一步展开研究。

4 . 向丙烷脱氢制丙烯的反应体系中加入，可以提高丙烷的利用率。在相同温度下，分别将投料比相同的、混合气体以相同流速持续通过同种催化剂表面，转化率和选择性随通入气体时间的变化如图：

已知：
I．反应①
反应②
Ⅱ．反应体系中存在的裂解和生成积炭等副反应。
Ⅲ．的选择性
下列说法正确的是

A．

B．30min内，两体系中选择性相同，生成的速率也相同

C．iii中的转化率高于iv中的，是因为反应②使反应①的平衡正向移动

D．iii、iv对比，150min后iv中转化率为0，可能是因为积炭使催化剂失效

5 . 和催化耦合脱氢制备丙烯是实现碳中和的有效途径之一，其微观过程示意如图1。

在不同温度下，维持的量不变，向体积相同的恒容密闭容器中分别通入为0：1、1：1、2：1、3：1的的混合气，测得的平衡转化率随温度的变化曲线如图2。

已知：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
(1)=___________。
(2)①=1：1对应图中曲线___________(填序号)。
②900K下，曲线b、c、d的平衡转化率显著大于a的原理为___________。
(3)900K，将=3：1的混合气通入恒容密闭容器中进行反应。
①下列说法正确的是___________(填序号)。
A．通入氩气可提高的平衡转化率
B．体系达到平衡时，若缩小容器容积，反应Ⅱ平衡不移动
C．当和的比值不变时，体系达到平衡
D．改善催化剂的性能可提高生产效率
②若初始压强为，t min时达到平衡，此时分压是CO的5倍，0～t min内=___________；反应Ⅰ的压强平衡常数=___________。
(4)利用反应可制备高纯Ni。
①晶体中不存在的作用力有___________。
A．离子键       B．π键       C．范德华力       D．极性键     E．金属键
②中Ni为杂化，配位原子是___________，判断依据是___________。

8 . 乙烯和丙烯都是重要的化工原料，甲醇和丙烷共反应制备乙烯和丙烯可大幅度降低能耗，该反应体系中存在如下反应：
I．C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g)   ΔH₁=+124.20kJ/mol
Ⅱ.C₃H₈(g)CH₄(g)+C₂H₄(g)   ΔH₂=+81.25 kJ/mol
Ⅲ.CH₄(g)+C₂H₄(g)C₃H₆(g)+H₂(g)   ΔH₃
Ⅳ.CH₃OH(g)+H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g)   ΔH₄=-115.93 kJ/mol
(1)ΔH₃=___________。
(2)630℃时，向盛有催化剂的真空容器中充入1molC₃H₈(g)，保持容器压强为0.1MPa，进行反应，当反应达到平衡时，C₃H₈(g)的转化率为60%，C₂H₄(g)的平衡分压为0.0125MPa。
①此时p(C₃H₆)=___________，反应Ⅱ的分压平衡常数为K_p=___________MPa。
②若向上述平衡体系中充入N₂(g)，再次达到平衡时C₃H₈(g)的转化率___________(填“>”“<”或“=”)60%，其原因为___________。此时将会___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)若向盛有催化剂的真空容器中按物质的量之比4：1：1充入C₃H₈(g)、CH₃OH(g)和H₂O(g)，仍在容器压强为0.1MPa下进行反应，平衡体系中C₂H₄(g)和C₃H₆(g)的体积分数随温度(T)的变化如图所示。解释300℃后，C₃H₆(g)的体积分数随温度(T)的变化的原因为___________；甲醇的作用为___________。

9 . 丙烷脱氢制丙烯是较为理想的丙烯生产渠道。
(1)丙烷直接催化脱氢。在催化剂作用下，丙烷直接脱氢制丙烯反应历程中的相对能量变化如图所示(*表示催化剂表面吸附位点，如表示吸附在催化剂表面的)。

①丙烷直接催化脱氢制丙烯反应的_______ 。
②该反应历程共分五步，其中速率控制步骤为第_______步。
③研究表明，实际生产中除使用催化剂外，还需控制反应温度在选择温度为的原因是_______。
(2)氧化丙烷脱氢。下，将不同组分的原料混合气以相同流速通过装有催化剂的反应床，测得转化率和选择性(选择性)随时间的变化关系如图所示，图中分别代表、的两种原料气。

①随着反应的进行，4小时前A组分原料气中转化率和选择性均有所提升，且在反应床出口检测到。研究表明，氧化丙烷脱氢经历了以下两个反应：Ⅰ．；Ⅱ．_______ 。(填化学方程式)
②反应进行至4小时后，B组分原料气的反应几乎无法进行，而A组分原料气的反应仍保持相对优异的稳定性，其可能原因是_______。
(3)丙烷燃料电池脱氢。一种质子导体燃料电池采用材料作阳极催化层，在阳极侧注入燃料气，阴极侧直接暴露于空气中，在下可实现丙烷高效脱氢制丙烯，装置如图所示。

①电池工作时，负极发生主要反应的电极反应式为_______。
②与氧化丙烷脱氢相比，丙烷燃料电池脱氢制丙烯工艺的优点是_______。