1 . 利用煤化工的副产物甲醇制丙烯可缓解对石油的依赖。298K，100kPa下主反应为：
(1)在298K，100kPa下，由元素最稳定的单质生成1mol物质时的热效应叫做标准生成焓。几种物质的标准生成焓数据如下：

	-201.9	-241.8	20.4

则主反应的___________。
(2)450℃时，各物质均为气体，向容积为的恒容密闭容器中通入仅发生主反应，10min后达到平衡，此时容器中，则10min内反应速率___________，该反应平衡常数K=___________。
(3)铝硅分子筛(表示为HAlSiO)催化生成的机理如图：

a．
b．
c．
①反应a中生成的会继续参与反应生成某中性有机物，其结构简式为___________。
②称为卡宾，有两种结构，如下图A、B所示，C原子采用杂化的是___________，请利用电子排布规律判断基态时结构更为稳定___________(填字母代号)。

(4)保持气流速率一定，温度对甲醇催化制丙烯反应的影响如下图所示。甲醇的转化率随温度升高而升高的原因是___________，温度超过450℃后，丙烯选择性降低的原因是___________。

3 . 降低空气中二氧化碳的含量是当前研究热点，将二氧化碳转化为能源是缓解环境和能源问题的方案之一，二氧化碳和氢气在一定条件下可转化为甲烷，转化过程中发生的反应如下：
反应Ⅰ(主反应)：
反应Ⅱ(副反应)：
(1)甲烷与二氧化碳制备合成气的反应为，该反应的___________。有利于反应Ⅰ自发进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)。
(2)在实际化工生产过程中，下列措施能提高的转化效率的是___________。
a．在一定温度下，适当增大压强
b．总体积一定时，增大反应物与的体积比
c．采用双温控制，前段加热，后段冷却
d．选取高效催化剂及增大催化剂的比表面积
(3)催化加氢合成的过程中，活化的可能途径如图所示(“*”表示物质吸附在催化剂上)，CO是活化的优势中间体，原因是_______。

(4)在恒容条件下，按的投料比进行题干反应，平衡时、和CO在含碳物质中的体积分数随温度T的变化如图所示。

①曲线①表示的含碳物质的名称为___________。
②N点时反应Ⅱ的___________(以分压表示，物质的分压=总压×该物质的物质的量分数，结果保留至小数点后两位)。
(5)甲烷与二氧化碳的重整反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示，已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k是温度为T时反应的速率常数，R和C都为常数)，则该反应的活化能为_____(用含x₁、y₁、x₂、y₂的式子表示)。

6 . 环己烯()是一种重要的化学试剂，主要用于有机合成和油类萃取。利用环己烷脱氢制备环己烯的反应原理如下。

直接脱氢：1.   
氧化脱氢：   
回答下列问题：
(1)已知几种化学键的键能数据如下表所示。

化学键	H-H	C-H	C-C
键能／(kJ	436	413	348	615

则△H₁=_______kJ·mol^-1；从热力学角度分析，反应1能自发进行的条件是_______(选填“低温”或“高温”)。

(2)科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究环己烷直接脱氢制环己烯的反应历程(如上图所示)，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。
①的焓变小于零的原是_______。
② 脱氢的速率_______(选填“大于”“小于”或“等于*脱氢的速率。
③环己烷脱氢制备环己烯的副产物可能有_______、_______(填结构简式)。
④在恒容密闭容器中充入一定量的环己烷，其初始压强为p，发生直接脱氢反应达到平衡时，环己烷的转化率为x，则反应I的标准平衡常数K^θ=_______[已知：分压=总压×物质的量分数，对于反应，K^θ=，其中p^θ=100kPa，p_G、p_H、p_D、p_E为各组分的平衡分压]。
(3)在压强恒为的密闭容器中充入不同投料比的环己烷和CO₂，在不同温度下达到平衡时，环己烷的转化率如下图所示，则a、b、c的大小关系为_______，判断的理由是_______。

7 . 将CO或CO₂转化为高附加值化学品是颇具前景的合成路线。
(1)工业上用CO₂和H₂反应合成二甲醚。
已知： ；
。
写出和转化为和的热化学方程式：_______________，该反应在________(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。
(2)CO₂催化加氢合成乙醇的反应原理为 ，设m为起始时的投料比，即。

①图1左图中m₁、m₂、m₃从大到小的顺序为________________。
②图1右图表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态下各物质的物质的量分数与温度的关系，则曲线d代表的物质为________(填化学式)。
(3)一种利用焦炉气中的H₂和工业废气捕获的CO₂生产绿色燃料甲醇的原理为、。
在研究该反应历程时发现，反应气中水蒸气含量会影响CH₃OH的产率。为了研究水分子对该反应机制的内在影响，科学家利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响，如图3所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。

①写出有水参与时的化学方程式：________________。
②资料显示：水也可以使催化剂活化点位减少。结合资料、上图及学过的知识推测，在反应气中添加水蒸气将如何影响甲醇产率及产生这种影响的原因：________________(任答两点)。
(4)一定条件下，利用CO₂和H₂还可制得甲烷：，主要副反应为。一定温度下，向恒容密闭容器中充入CO₂和H₂(物质的量之比为1:4)发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如表所示：

时间/min	0	60	120	180	240	300	360
压强/kPa	100	93.8	88.0	83.4	79.4	75.0	75.0

①用单位时间内气体分压的变化表示反应的速率，则前120min内CH₄的平均反应速率________。
②该温度下，平衡时CO的体积分数为8%，反应的平衡常数________(为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。

9 . 某研究小组试探究1,6-己二硫醇（，用HDT表示）与铜的反应历程。

已知有下列反应：

(1)已知一些化学键的键能数据如下，则反应Ⅳ的焓变________。仅考虑反应Ⅳ，写出两种提高己烷平衡转化率的措施________。

化学键	C-H	C-C	H-H
键能/	413	347	436

(2)温度一定时，在隔绝空气的条件下使HDT（g）以恒定的流速通过如甲图所示的反应器，仅发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在反应器出口处实时检测各物质的相对含量如图乙所示。

①400～500s内反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的速率均________（填“增大”，“减小”或“不变”）；580～600s内各物质相对含量不变________（填“能”或“不能”）表示反应Ⅲ达平衡；
②推测在该实验条件下与Cu反应生成烃类产物的名称为________。（写两种）
(3)向恒温刚性容器M中充入己烷（g）和HDT（g），初始总压为2.5Pa，己烷的体积分数为80%。容器M中只发生反应Ⅳ，达平衡时，己烷的转化率为50%，则反应Ⅳ的________Pa。使容器M中的混合气通过图甲所示的反应器，该反应器中仅发生反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ。将反应后的混合气全部充入容器M内，反应Ⅳ重新达到平衡时，p（己烷）/p（环己烷）＝1.1，则HDT的完全脱硫率为_________。
（）