1 . CO₂-CH₄干气重整反应制合成气(H₂、CO)是CO₂资源化利用的重要研究方向。其反应主要包括：
反应I  
反应II  
(1)已知 H₂(g)、CO(g)的燃烧热分别为285.8 kJ∙mol^-1和283kJ∙mol^-1，水的汽化热为44kJ∙mol^-1，则=___________ kJ∙mol^-1；能同时提高CH₄(g)的平衡转化率和反应速率的措施为___________(写一条即可)。

3 . 我国科研人员提出了由CO₂和CH₄转化为高附加值产品CH₃COOH的催化反应历程。该历程示意图如图。

(1)①、②与过渡态三种物质中，最不稳定的是_______；①转化为②过程中_______(选填“吸收”或“放出”)能量。
(2)25℃、101kPa下，CH₄(g)、CH₃COOH(l)的燃烧热分别-893kJ·mol^-1、-870 kJ·mol^-1，计算转化反应CO₂(g) + CH₄(g) = CH₃COOH(l)的焓变ΔH=_______ kJ·mol^-1

4 . 已知一定条件下，有下列反应(相同质量的金刚石、石墨完全反应)：

   

据此判断，下列说法正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

5 . 完成下列小题
(1)已知某温度下H₂S的电离平衡常数K_a1=9.1×10^-8，K_a2=1.1×10^-12，K_sp(CuS)=1.3×10^-36，则该温度下反应H₂S+Cu²⁺CuS↓+2H⁺的化学平衡常数K=_____。
(2)已知：①Fe(OH)₃(s)Fe³⁺(aq)+3OH^-(aq)　ΔH=akJ·mol^-1
②H₂O(l)H⁺(aq)+OH^-(aq)　ΔH=bkJ·mol^-1
请写出Fe³⁺发生水解反应的热化学方程式：_____。
(3)若Fe(OH)₃的溶度积常数为K_sp，H₂O的离子积常数为K_w，Fe³⁺发生水解反应的平衡常数K=_____(用含K_sp、K_w的代数式表示)。

6 . 化学知识和技术的发展离不开伟大的化学家。下列人物与其贡献不匹配的是

A．侯德榜——工业制备纯碱	B．勒夏特列——化学平衡的移动
C．门捷列夫——元素周期表	D．阿伏加德罗——反应热的计算

7 . 已知N₂(g)＋3H₂(g)=2NH₃(g)　ΔH=-92 kJ·mol^-1，则NH₃(g)=N₂(g)＋H₂(g)　ΔH=＋46 kJ·mol^-1。(________)

8 . 依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同。(      )

9 . 已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值，单位均为kJ/mol)。则反应2C(石墨，s)+2H₂(g)+H₂O(l)=C₂H₅OH(l)的焓变为

A．(2b+2c-a)kJ/mol	B．(a-2b-2c)kJ/mol
C．(b+c-a)kJ/mol	D．(a-2b-c)kJ/mol

10 . 捕碳技术(主要指捕获CO₂)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH₃和(NH₄)₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下逆反应：
反应Ⅰ：2NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)=(NH₄)₂CO₃(aq)   ΔH₁
反应Ⅱ：NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)=NH₄HCO₃(aq)   ΔH₂
反应Ⅲ：(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g)=2NH₄HCO₃(aq)   ΔH₃
则ΔH₃与ΔH₁、ΔH₂之间的关系是：ΔH₃=___________。