1 . 甲烷干重整(DRM)以温室气体和为原料在催化条件下生成合成气CO和。体系中发生的反应有
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
ⅳ.
(1)___________。
(2)___________(填“高温”或“低温”)有利于反应ⅰ自发进行。
(3)起始投入和各1 kmol，DRM反应过程中所有物质在100 kPa下的热力学平衡数据如图1所示。

①950℃时，向反应器中充入作为稀释气，的平衡转化率___________(填“升高”、“不变”或“降低”)，理由是___________。
②625℃时，起始投入、、、CO、各0.5 kmol，此时反应ⅱ的___________(填“>”、“=”或“<”)。
③625℃时，反应体系经过t min达到平衡状态，测得甲烷的平衡转化率为α。0～t min生成CO的平均速率为___________；用物质的量分数表示反应i的平衡常数___________(用含α的表达式表示，列计算式即可)。
(4)在Ni基催化剂表面氢助解离有两种可能路径，图2为不同解离路径的能量变化，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。写出最有可能发生的“氢助解离”路径的决速步反应方程式___________。

(5)对催化剂载体改性，使其形成氧空位，可减少积碳。取干燥在Ar气条件下加热，热重分析显示样品一直处于质量损失状态；X射线衍射分析结果表明随着温度升高，该晶胞边长变长，但铈离子空间排列没有发生变化。

①加热过程中，被还原为。写出该反应化学方程式___________。
②加热后，当失重率(损失的质量/总质量)为2.01%时，每个晶胞拥有的的个数为___________。

4 . 除去废水中Cr(Ⅵ)的方法有多种。请按要求回答下列问题。
(1)室温下，含Cr(Ⅵ)的微粒在水溶液中存在如下平衡：
H₂CrO₄(aq)H⁺(aq)+(aq)   ΔH₁
(aq)H⁺(aq)+(aq) ΔH₂
2(aq)H₂O(l)+(aq) ΔH₃
①室温下，反应2(aq)+2H⁺(aq)(aq)+H₂O(l)的ΔH=___________(用含ΔH₁、ΔH₂或ΔH₃的代数式表示)。
②室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na₂CrO₄溶液中c()随c(H⁺)的变化如图。

根据A点数据计算反应2+2H⁺+H₂O的K=___________，下列关于该反应的说法正确的是___________。
A．加水稀释，平衡正向移动
B．若达到A点的时间为5s，则v()=0.1mol/(L·s)
C．若升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的ΔH>0
(2)NaHSO₃与熟石灰除Cr(Ⅵ)法：向酸性废水中加入NaHSO₃，再加入熟石灰，使Cr³⁺沉淀。
①实验中的NaHSO₃作用是___________。
②Cr(Ⅲ)在水溶液中的存在形态分布如图1所示。当pH>12时，Cr(Ⅲ)去除率下降的原因可用离子方程式表示为___________。

(3)微生物法：
①用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(Ⅵ)的废水时，Cr(Ⅵ)去除率随温度的变化如图2所示。55℃时，Cr(Ⅵ)的去除率很低的原因是___________。

②水体中，Fe合金在SRS存在条件下腐蚀的机理如图3所示，Fe腐蚀后生成FeS的过程可描述为：Fe失去电子转化为Fe²⁺，H₂O得到电于转化为H，___________。

5 . 从衣食住行到探索浩瀚宇宙，都有氮及其化合物的参与，但同时有毒含氮化合物的排放，也对环境产生污染。如何实现环境保护与资源利用的和谐统一，已成为我们的重要研究课题。回答下列问题：
(1)在25℃，101 kPa时，利用NH₃的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：
ⅰ．   
ⅱ．   
ⅲ．   
根据信息，写出NO(g)与NH₃(g)反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式：__________；该反应自发进行的条件是__________(填“高温”或“低温”)。
(2)活性炭还原法是消除氮氧化物污染的有效方法。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La₂O₃/C，通入NO使其浓度达到0.1 mol/L，不同温度下，测得反应2小时NO去除率如图所示：

①据图分析，温度在500℃以内，三种情况下反应的活化能最小的是__________(填“C”“ CaO/C”或“La₂O₃/C”)，该情况下，A点__________(填“是”或“不是”)平衡点。
②400℃时，CaO/C催化下反应速率v(NO)=__________mol/(L·h)。
(3)臭氧脱硝存在如下两个反应：
a．；
b．。
T℃时，将2 mol NO₂和1 mol O₃混合气体充入一个1 L恒容密闭容器中发生上述反应，测得NO₂的物质的量浓度随时间变化关系如下表：

t/h	0	2	4	6	8	10	12
c(NO2)/(mol/L)	2.0	1.4	1.0	0.70	0.50	0.40	0.40

若起始压强为p0，T℃下反应达到平衡时，N₂O₄的分压与N₂O₅的分压相等，则O₃的体积分数＝__________(保留两位有效数字)，反应b平衡常数K_p=__________(用含p0式子表示，K_p为用平衡分压表示的平衡常数，即用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
(4)工业上还可以利用原电池原理处理氮氧化合物，工作原理如图所示，则正极的电极反应式为__________。

7 . 甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。工业上一般采用以下方法合成：
(1)反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
则反应Ⅲ：的________
(2)在催化剂M的作用下，反应Ⅱ的微观反应历程和相对能量（E）如下表所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。已知；●表示C，·表示O，○表示H。

历程	反应
历程a
历程b
历程c	________

①历程c对应的反应________。
②决定反应Ⅱ总反应速率的是历程________（填“a”、“b”或“c”）。
(3)将和按物质的量之比1:3充入一恒容密闭容器中
①若只发生反应Ⅲ，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是________。
A.和的转化率相等
B.生成3molO-H键的同时生成3molH-H键
C.时
D.混合气体的密度保持不变
②若同时发生反应Ⅱ和反应Ⅲ，测得的平衡转化率随温度、压强变化的情况如图所示。

i.压强、、的大小关系为________。
ii.A点、B点的化学反应速率大小：________（填“<”、“=”或“>”）。
③图中M点对应的温度下，已知CO的选择性（生成的CO与转化的的百分比）为50％，该温度下反应Ⅱ的平衡常数为________（结果保留3位小数）。

10 . 氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。
Ⅰ．甲醇-水催化重整可获得氢气。
(1)表中数据是该反应中相关物质的标准摩尔生成焓数据(标准摩尔生成焓是指在298.15K、100kPa下由稳定态单质生成1mol化合物时的焓变)。

物质
	0	-393.5	-241.8	-200.7

则 _______，该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
Ⅱ．乙醇-水催化重整亦可获得，主要反应如下：
反应①：   
反应②：   
(2)向恒容密闭容器中充入1mol 和3mol 发生上述反应①和②，初始时体系压强为100kPa．平衡时的分布分数、的产率随温度的变化曲线如图所示。

①为提高氢气的平衡产率，可采取的措施为_______(写出2条)。
②200℃以后，解释曲线a随温度变化趋势的原因：_______。
③温度为500℃时，反应经10min达到平衡，此时乙醇的转化率为60%，则0~10min内___，该温度下，反应②的_______(保留小数点后两位)。
(3)乙醇燃料电池(电极材料a和b均为惰性电极)广泛应用于微型电源、能源汽车、家用电源、国防等领域，工作原理如图所示，写出负极的电极反应式：_______，当转移1.2mol电子时，正极消耗的氧气的体积为_______L(标准状况下)。