【推荐1】硫是中学化学重要的非金属元素之一，请回答下列有关问题。
已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H=-196.6kJ/mol
2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g) △H=-113.0kJ/mol
（1）反应NO₂(g)+ SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH= ______kJ/mol   。
（2）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 _________。
a．体系压强保持不变                                 b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变                  d．每消耗1 mol SO₂的同时消耗1 molNO
（3）S₂Cl₂和SCl₂均为重要的工业化合物。已知：
a.S₂（l）+Cl₂（g）S₂Cl₂（g）     △H₁
b.S₂Cl₂（g）+ Cl₂（g）2SCl₂（g）     △H₂
—定压强下，向10 L密闭容器中充入1 molS₂Cl₂和1 mol Cl₂，发生反应b。Cl₂与SCl₂的消耗速率（υ）与温度（T）的关系如图所示：

已知B点时，c(Cl₂)=0.07 mol/L

① A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有______(填字母)，理由是_______。
②—定温度下，在恒容密闭容器中发生反应a和反应b，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl₂的平衡转化率_________（填“增大”或“减小”或“不变”），理由是________。
II．氮有不同价态的化合物，如氨、氮气、亚硝酸钠、乙二胺等。
图（I）和图（II）分别为二元酸H₂A和乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）溶液中各微粒的百分含量δ（即物质的量百分数）随溶液pH的变化曲线（25℃）。

（1）H₃NCH₂CH₂NH₃A溶液显____（填“酸”或“碱”）性。
（2）乙二胺在水溶液中发生第二步电离的方程式：____________________，其平衡常数Kb2= _______________________ 。
（3）向20 mL 0.1 mol/L的H₂A溶液加入10 mL 0.1 mol/L H₂NCH₂CH₂NH₂溶液后，溶液中各离子浓度大小的关系为 ____________________________________。

【推荐2】综合利用、对构建低碳社会有重要意义。
(1)利用与制备合成气CO、，可能的反应历程如图所示：

说明：为吸附性活性炭，E表示方框中物质的总能量(单位：)，表示过渡态。
①制备合成气、总反应的热化学方程式为_______。
②若，则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式_______。
(2)工业上常采用和为原料合成乙醇，反应方程式为：.一定温度下，向容积均为的恒容密闭容器中分别通入和，在不同催化剂X、Y的催化下发生反应.测得时，转化率与温度的变化关系如图所示。

①该反应适宜选用的催化剂为_______(填“X”或“Y”)。
②时，a点对应容器在内的平均反应速率_______；b、c点对应状态下反应物的有效碰撞几率b_______c(填“>”“<”或“=”)，原因为_______。
③时，保持温度不变向容器中再充入、，平衡将_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
(3)随着科学技术的发展，的捕集利用技术成为研究重点，可以被溶液捕获，所得溶液，该溶液的_______。[已知室温下，，]

【推荐3】直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO₂气体。

（1）1 mol （g）完全燃烧生成气态水的能量变化和1 mol S（g）燃烧的能量变化如图所示。在催化剂作用下，可以还原生成单质S（g）、（g）和，写出该反应的热化学方程式：____________。

（2）焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为。一定压强下，向1 L密闭容器中加入足量的焦炭和1 mol 发生反应，测得的生成速率与（g）的生成速率随温度变化的关系如图所示：
① A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的是_______（填字母）。
②该反应的_____0（填）。
③下列措施能够增大平衡转化率的是______。
A 降低温度　　　　             B 增加C的量
C 减小容器体积               D 添加高效催化剂
（3）当吸收液失去吸收能力后通入可得到溶液，用如图所示装置电解溶液可制得强氧化剂。

①写出电解溶液的化学方程式：________。
②若用9.65 A的恒定电流电解饱和溶液1小时，理论上生成的的物质的量为________（F＝96500 ）。

【推荐1】铁、钴(Co)是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用。
(1)草酸钴(CoC₂O₄)是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用CoSO₄溶液和(NH₄)₂C₂O₄溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：______________
(2)现将含0.5mol FeCl₃的溶液和含1.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe³⁺+ 3SCN^-=Fe(SCN)₃（忽略其它过程）。平衡浓度 c[Fe(SCN)₃]与温度T的关系如图1所示：则该反应△H____0（填“>”或“<”），温度为T₁时，反应在5秒钟时达到平衡，则达到平衡时的平均反应速率v(SCN^-)=____，该温度下的Fe³⁺的平衡转化率为____。
(3)工业上用电解浓NaOH溶液制备Na₂FeO₄，其工作原理如图2所示，则Cu电极连接电源的 ___极，阳极的电极反应式为________________

【推荐2】某研究性学习小组利用草酸溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验设计如下：(假设溶液混合时体积可以加和)

实验序号	实验温度 (K)	酸性 KMnO4溶液		草酸溶液		去离子水	溶液褪色 时间
		c (mol/L)	V (mL)	c (mol/L)	V (mL)	V (mL)	t (s)
①	298	0.02	2.0	0.10	4.0	0	t1
②	T	0.02	2.0	0.10	3.0	a	8.0
③	343	0.02	2.0	0.10	3.0	a	t2
④	373	0.02	2.0	0.10	3.0	a	t3

(1)写出草酸与酸性 KMnO₄溶液反应的离子方程式：_________________。
(2)甲同学利用实验①来绘制反应过程中生成 CO₂的物质的量 n(CO₂)随反应时间 t 的变化曲线。反应在 t = t₁时完成。试在下图中画出 n(CO₂)随反应时间 t 变化的曲线____，并确定m =______________mol。

(3)乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则a = ________，T = ____________       。若 t₁ < 8 s，可以得出的结论是：        _____________________。
(4)在实验②的条件下，可以计算，从反应开始到结束，KMnO₄ 消耗的平均反应速率是       ____________mol/(L·s)(保留两位有效数字)。
(5)通过比较实验②、③的结果，可以探究_____________变化对化学反应速率的影响。
(6)丙同学在实验④条件下进行该反应，结果却发现反应产生了二组分混合气体。元素分析测得该混合气体的含氧质量分数低于 CO₂。溶液完全褪色后发现体系中残余的草酸浓度明显低于其他三组实验。丙同学猜测在实验④中出现了草酸分解的副反应。试写出实验④中草酸分解的化学方程式：______________________________________________。

【推荐3】天然气是一种清洁的化石燃料，也是引起温室效应的一种物质。天然气的综合利用对节能减排、高效利用能源、减少二氧化碳排放有重大意义。作为化工原料，合成甲醇是天然气综合利用的重要途径。
CH₄(g)+ CO₂(g) 2CO(g)+ 2H₂(g)△H=+247.3 kJ·mol^—1   　①
CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)   △H=+206.2 kJ·mol^—1     ②
Ⅰ、合成甲醇的主要反应为：2H₂(g)+ CO(g)CH₃OH(g) △H=-90.8 kJ·mol^—1　
(1)该反应熵变△S________0(填“＞、＝或＜”)，该反应在______(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。
(2)生产过程中，合成气要循环，其目的是：________________________________。
(3)T℃下此反应的平衡常数为160。某时刻测得各组分的浓度如下，比较此时正、逆反应速率的大小：υ(正)________υ(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)

物质	H2	CO	CH3OH
浓度/(mol·L—1)	0.20	0.10	0.40

(4)在恒温恒容条件下，充入一定量的H₂和CO，发生上述反应，则该反应达到平衡状态的标志有(                  )
A.混合气体的密度保持不变        B.混合气体的总压强保持不变
C.甲醇的浓度保持不变               D.υ_正(H₂)= υ_逆(CH₃OH)
(5)在恒温恒容条件下，要提高反应2H₂(g)+ CO(g) CH₃OH(g)中CO的转化率，可以采取的措施是(              )
A.升温                           B.加入催化剂               C.增加CO的浓度
D.增加H₂的浓度            E.充入惰性气体             F.分离出甲醇
Ⅱ、合成甲醇的另一反应为：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)   △H＝－akJ·mol^－1(a＞0)。
在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO₂和3mol H₂，发生上述反应，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(6)下列措施中能使n(CH₃OH )/n(CO₂ )增大的是______(填编号)。
A.升高温度       
B.恒温恒容下充入He(g)
C.将H₂O(g)从体系中分离       
D.恒温恒容再充入2 mol CO₂和3 mol H₂
(7)经计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20   L²·mol^—2。若改变条件_________(填选项)，可使K＝1。
A.增大压强     B.增大反应物浓度          C.降低温度   
D.升高温度   E.加入催化剂
(8)10min内，用H₂表示的该反应的化学反应速率为=_________mol·L^—1·min^—1

【推荐2】研究CO、CO₂的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。请回答下列问题：
(1)二甲醚(CH₃OCH₃)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由CO和H₂制备二甲醚的反应原理如下：
CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)                      △H=-90.1kJ/mol
2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)          △H=-24.5kJ/mol
已知：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)       △H=-41.0kJ/mol
则2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)的△H=________
(2)T₁K时，将1mol二甲醚引入一个抽真空的150L恒容密闭容器中，发生分解反应CH₃OCH₃(g)⇌CH₄(g)+H₂(g)+CO(g)。
在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表，

反应时间t/min	0	6.5	13.0	26.5	52.6	∞
气体总压p总/kPa	50.0	55.0	65.0	83.2	103.8	125.0

①由表中数据计算，0～6.5min内的平均反应速率)(CH₃OCH₃)=___
mol⋅L^-1⋅min^-1(结果保留两位有效数字)反应达平衡时，二甲醚的分解率为___，该温度下平衡常数K=___。
②反应达到平衡后，若升高温度，CH₃OCH₃的浓度增大，则该反应为___反应(填“放热”或“吸热”)。
在T₂K、1.0×10⁴ kPa下，等物质的量的CO与CH₄混合气体发生如下反应：CO(g)+CH₄(g)=CH₃CHO(g)
反应速率v=v_正-v_逆=k_正p(CO)⋅p(CH₄)-k_逆p(CH₃HO)，k_正、k_逆分别为k_正、k_逆向反应速率常数，p为气体的分压(气体分压p=气体总压p_总×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数K_P=4.5×10^-5kPa^-1，则CO的转化率为20%时，=___。

【推荐1】完成下列问题
(1)燃料电池是一种将燃料(如氢气、甲烷、乙醇、肼等)和氧化剂(如氧气)的化学能直接转化为电能的电化学反应装置，具有清洁、安全、高效等特点。燃料电池的能量转化率可以达到80%以上。如以反应为原理设计成燃料电池，其利用率高，装置如图所示。

   

①A处加入的是___________，a处的电极反应式是___________。
②当消耗标准状况下时，导线上转移的电子的物质的量是___________mol。
(2)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。不能判断该反应已经达到化学平衡的是___________。
①
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④混合气体总质量不变
⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变
⑥密闭容器中的体积分数不变
⑦密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
(3)一定条件下，在5L密闭容器内，反应，的物质的量随时间变化如表：

时间	0	1	2	3	4	5
	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

用表示内该反应的平均速率为___________。在第5s时，的转化率为___________，在第2s时的体积分数为___________。
(4)已知：，不同温度(T)下，分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度消耗一半时所需的相应时间)，则___________(填“>”、“=”或“<”)。当温度为、起始压强为，反应至时，此时体系压强___________(用表示)。

   

【推荐2】存在于天然气、沼气、煤矿坑井气中，它既是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。回答下列问题：
(1)催化重整不仅可以得到合成气(和)，还对温室气体的减排具有重要意义。
已知：


催化重整反应：_______(用、、表示)，若，则催化重整反应为__________(填“吸”或“放”)热反应。
(2)图中为甲烷燃烧过程的能量变化，该反应的活化能为_______，_______。

(3)图中是目前研究较多的一类燃料电池的工作原理示意图。

①a极为电池___________(填“正”或“负”)极；b极的电极反应式为_________。
②电池中内电路的移向___________(填“a”或“b”)极。
(4)用该燃料电池电解溶液(电极材料为石墨)，当电子转移时，阴极产物是____________(写化学式)，阳极析出气体体积为________L(标准状况)。

【推荐3】氮氧化物是主要大气污染物，可采用多种方法消除，其中氢气选择性催化还原()是一种理想的方法，备受研究者关注，其相关反应如下：
法的主反应：　
副反应：　
(1)已知：　
　
①_____。
②副反应能自发进行的条件是_____(填“低温”或“高温”)。
(2)恒温条件下，将NO、充入某恒容密闭容器中，在催化剂作用下进行反应。在不同温度下，反应相同时间时测得混合气体中、的体积分数随温度的变化关系如图所示。
   
①提高主反应选择性的最佳措施是_____(填序号)。
A降低温度       B．使用合适的催化剂       C．增大       D．增大压强
②如图，温度高于205℃时，的体积分数随温度的升高而减小的原因可能是_____。
(3)T℃，恒容密闭容器中发生上述反应，平衡体系中物质的量分数为10%，平衡压强与起始压强之比为3.6∶4，则NO的有效去除率(转化为)为_____。
(4)一定条件下，恒温恒容容器中充入、，只发生反应，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：［已知该反应速率方程为］

t/min	0	10	20	30	40
p/kPa	24	22.6	21.6	21	21

当t=20min时，_____(速率常数)
(5)、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则石墨Ⅰ为原电池的_____极，正极反应式为_____。