1 . 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)可用于制作计算机芯片和太阳能电池的是_______(填化学式，下同)，光导纤维的主要成分是_______。
(2)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为_______。
(3)工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式：_______。
(4)高纯度单晶硅可以按下列方法制备：SiO₂Si(粗) SiiHCl₃Si(纯)。写出步骤①的化学方程式：_____。该反应中C作____剂，此方程式能否说明非金属性：C>Si____。若要证明C和Si的非金属性强弱，请设计实验并预测实验现象____。

2 . 在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色。下列说法正确的是

A．在高温下，能发生反应SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑，能证明H2SiO3的酸性大于碳酸

B．SiO2是酸性氧化物，可以与水反应：SiO2+H2O=H2SiO3

C．SiO2广泛用作制作光导纤维，光导纤维遇强酸强碱都会“断路”

D．5G手机运行速度更快，主要是因为采用了更高端的芯片，芯片主要由Si组成

3 . A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E的单质是用途最广泛的半导体材料。试推断它们各是什么元素并回答下列问题：
(1)写出它们的元素符号：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。
(2)B、C、D的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为_______(用化学式表示)
(3)画出D的离子结构示意图_______。
(4)用一个方程式证明B、E的非金属性的强弱_______。
(5)写出E的最高价氧化物的一种用途：_______。

4 . 下列说法正确的是

A．12C与13C互为同素异形体

B．水泥、普通玻璃都是混合物

C．某溶液加入CCl4，充分振荡后，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-

D．石英和水晶的主要成分都是二氧化硅，二氧化硅常被用来制造芯片和太阳能电池

5 . 下列关于硅及其化合物的说法正确的是

A．玻璃、陶瓷、大理石都是硅酸盐产品

B．日本限制出口韩国的高纯度氟化氢可用于玻璃表面的刻蚀

C．华为麒麟芯片的主要成分是二氧化硅

D．近年来玉石市场火热，南阳玉用氧化物形式表示是

6 . 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列有关说法正确的是

A．废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，能使溴水褪色

B．“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料—“航空煤油”主要由烃的衍生物组成

C．“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体硅

D．复方氯乙烷气雾剂可用于快速镇痛

7 . 高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”．它可以按下列方法进行制备：

下列说法错误的是

A．反应①的化学方程式为

B．反应②和反应③过程若均反应完全，则转移的电子数目相同

C．二氧化硅中硅氧构成了硅氧四面体

D．二氧化硅既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠反应，是两性氧化物

9 . 化学与生活息息相关，下列说法错误的是

A．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白，防腐和抗氧化等作用

B．波尔多液是用胆矾和石灰乳混合制成的一种常见的农药

C．光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅

D．正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6