1 . 已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗，下列叙述的错误的是

A．转移电子数为

B．断裂的键数为

C．还原产物比氧化产物多0.5mol

D．将生成物配制成1L水溶液，溶液中

2 . 研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。请回答下列问题：

已知：①（异肼）

②不稳定，在水溶液中就会发生歧化反应，其中一种产物为。
请回答：
(1)写出肼的电子式______。
(2)写出反应I的化学方程式______。
(3)下列说法正确的是______。

A．碱性：

B．肼可以用做还原剂，也可用做配合物的配体

C．肼在水中的溶解度小于在苯中的溶解度

D．反应Ⅱ中的产物之一可以循环利用

(4)已知：，与溶液作用，产生常见气体M，并生成一种溶于稀硝酸的白色沉淀N。
①生成的气体M和白色沉淀N的成分分别是______、______（填化学式）。
②请设计实验验证白色沉淀N的组成元素______。

3 . 是一种很重要的铁盐，广泛用于建筑、无机、印染、玻璃、有机等工业，下列说法不正确的是

A．工业上用覆铜板、溶液等制取印刷电路板，说明铜的还原性比强

B．水解生成使溶液呈酸性

C．将NaOH浓溶液滴加到煮沸的饱和溶液中，制备胶体

D．溶液可用于有机物中酚羟基的检验

4 . 海水是资源宝库，下图是对海水资源的综合利用的部分片段（其中某些操作或试剂已省略）。

(1)为除去粗盐中的、、等杂质离子，需加入NaOH、和试剂，其中加入的作用是______。
据国家海洋信息中心提供的数据，每kg海水中各种离子的含量（已经折算成物质的量）如下表所示。

离子	物质的量含量（mol/kg）
	0.51
	0.46
	0.028
	0.054
	0.01
	-0.01

有同学认为在除杂试剂的选择上，可以用代替和NaOH，这样可以起到一举两得的作用，你认为是否合理？______，理由是______。
根据以上数据，至少可以判断海水中还存在没有列出的其它______（填“阳离子”、“阴离子”）。
(2)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ将之转变成化合态的溴，其目的是______。
实验室模拟上述反应过程，将水逐滴加到溶液中，水褪色，直至不再褪色，未见有气泡产生；请写出与溶液反应的离子方程式______。
再仿照步骤Ⅲ，向上述试管里的溶液中加入硫酸酸化，溶液中有大量气体产生，同时溶液重新再现水的橙黄色。此时产生的气体是______。

5 . 某小组按如下步骤探究二氧化硫与铜单质、Cu²⁺的反应：
ⅰ.按图示连接好装置。

ⅱ.打开分液漏斗活塞b，将盐酸滴入三颈烧瓶中，无明显现象。
ⅲ.关闭活塞b，打开活塞a．光亮的紫红色铜片很快变暗，并有黑色的Cu₂S生成，同时溶液变为棕色，此时溶液中的铜元素以[CuCl₃]^2-(棕黄色)的形式存在。
ⅳ.静置后，取上层棕色的清液于试管中，加入一定量蒸馏水稀释，溶液中有白色沉淀CuCl析出。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________，该反应中硫酸体现出的化学性质为___________；装置C的作用是___________，试剂m可选择___________(填标号)。
a．饱和NaCl溶液             b．浓硫酸             c．NaOH浓溶液
(2)步骤ⅲ中，SO₂在盐酸中与Cu反应的离子方程式为___________；步骤ⅳ中发生反应的离子方程式为[CuCl₃]^2-CuCl↓+2Cl^-，下列有关该反应的说法正确的是___________(填标号)。
A．该反应中有电子的转移
B．反应经过足够长的时间后，[CuCl₃]^2-中的Cu元素能全部沉淀
C．溶液中，[CuCl₃]^2-和Cl^-能同时存在
D．其他条件不变，当溶液的颜色不再改变时，表明该反应在该条件下达到最大限度
(3)在通风橱中利用如下装置进一步探究SO₂与Cu²⁺的反应，盐桥(内有琼脂和饱和氯化钾溶液)用于连接两电极的电解质溶液。实验②中，闭合K后，C₂电极上发生的电极反应为___________；不考虑其他副反应及Cu²⁺进入盐桥，实验②中，电路中转移0.02mole^-时，左侧烧杯溶液中Cu²⁺的质量减少___________g。

序号	实验装置图	试剂X	实验现象
			电流计	C1附近溶液
①		0.1mol·L-1CuSO4溶液	指针几乎不偏转	无明显现象
②		0.1mol·L-1NaCl和0.1mol·L-1CuSO4的混合溶液(足量)	指针明显偏转	溶液变棕黄色

6 . 铅酸蓄电池是全球使用最广泛的化学电源，废铅酸蓄电池铅膏湿法回收铅的工艺研究是当前再生铅回收的重要研究方向，一种利用铅酸蓄电池中铅膏(主要成分为PbSO4、PbO，还含有一些不与流程中试剂反应的物质)制备PbCl₂的工艺流程如图所示。请回答下列问题：

已知：①氯化铅是一种微溶于冷水的白色固体，能溶于热水；
②铅酸蓄电池放电时的反应为PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O；
③PbSO₄与PbCl₂均能与Cl^-反应生成[PbCl_n]^(n-2)-，[PbCl_n]^(n-2)-冷析时转化为PbCl_2。
(1)铅酸蓄电池需先放电后再进行“加热浸取”，铅酸蓄电池放电时的负极为___________(填“Pb”或“PbO₂”)，正极的电极反应式为___________；写出提高“加热浸取”速率的一种方法：___________。
(2)PbO₂与盐酸在“加热浸取”时会发生反应生成一种有毒气体和PbCl₂，该反应的化学方程式为___________；盐酸配比(盐酸配比是指盐酸实际用量与理论用量之比)对铅浸出率的影响如图所示，则工业上一般选择的盐酸配比为___________，选择该配比的原因是___________。

(3)第一次“过滤”分离出滤渣a时需要趁热过滤，原因是___________；“过滤洗涤1”时，可以用___________(填标号)检验PbCl₂是否洗涤干净；“沉淀转化”的目的是降低滤液b中的浓度，则生成的固体b的主要成分为___________(填化学式)。
A．稀硝酸、AgNO₃溶液                    B．稀硫酸、AgNO₃溶液
C．稀硫酸、BaCl₂溶液                      D．稀盐酸、BaCl₂溶液

7 . T℃时，某化学兴趣小组将1.0mL0.015mol/LKMnO₄和1.5mol/LH₂SO₄的混合溶液与1.0mL0.15mol/L乙醛(CH₃CHO)溶液混合后，得到c()随时间变化的关系如图，已知反应原理为+CH₃CHO+H⁺→Mn²⁺+CH₃COOH+H₂O(未配平)。下列说法正确的是

A．可用浓盐酸和KMnO4配制成酸性KMnO4溶液

B．30.0～50.0s内，的平均速率为0.54mol/(L·h)

C．0～30s的平均反应速率大于30～50s的原因是0～30s内生成物的浓度更小

D．该实验中反应的离子方程式为2+5CH3CHO+6H+=2Mn2++5CH3COOH+3H2O

8 . 常温下，往烧杯中加入10mL1mol/LFeCl₃溶液和10mL2mol/LKI溶液，c(I^-)随时间变化如图所示，不考虑溶液混合时体积的改变。下列说法正确的是

A．c0=2

B．3～8min内，Fe3+的平均反应速率为0.08mol/(L·min)

C．8min时，往烧杯中滴加KSCN溶液，溶液不变红

D．烧杯中发生反应的离子方程式为2Fe3++2I-2Fe2++I2

9 . 下列说法错误的是

A．已知电负性：Si<H<Cl，则SiHCl3水解时发生氧化还原反应

B．已知Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2

C．已知Na+KCl(熔融)K+NaCl，则可推知钠的还原性和金属性都强于钾

D．已知4KO2+2H2O=4KOH+3O2，则O2为氧化产物

10 . 羟基氧化铁为淡黄色固体，简称铁黄，可作颜料。制备铁黄的关键是先制备铁黄晶种，否则只能得到稀薄的、颜色暗淡的色浆，不具备颜料性能。实验室以硫酸亚铁铵为主要原料制备铁黄的实验步骤如下：
．产品制备及产率计算
①制备晶种：称取放入三颈烧瓶中，加入去离子水，恒温水浴加热至，搅拌溶解，慢慢滴加溶液，用试纸检验至溶液为，停止加碱，观察到出现沉淀并伴随沉淀颜色变化。
②氧化过程：称取足量，加入上述溶液，于恒温水浴中进行氧化。氧化过程中，边搅拌边不断滴加溶液至为时，停止加热。
③洗涤、干燥：用去离子水洗涤生成的固体，抽滤，弃去母液，得到淡黄色固体。将其转入蒸发皿中，在水浴加热条件下烘干，称量，计算产率。
回答下列问题：
(1)用试纸检验溶液的操作为___________。
(2)①中观察到沉淀的颜色变为___________色时，证明已经成功制备晶种。
(3)②氧化过程中，发生反应的离子方程式为___________。
(4)抽滤装置如图，仪器c的作用为___________，和普通过滤相比，抽滤的优点有过滤速度更快和___________。

．产品纯度测定
铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。

已知：，不与稀溶液反应。
(5)铁黄溶于标准液的离子方程式为___________。
(6)标准液和标准液浓度均为，消耗两溶液的体积依次为，计算铁黄的纯度为___________(列出计算式，不需化简)。
(7)若溶液过量，会使测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(已知草酸的电离平衡常数：)