1 . 用于制三价铬盐及三氧化二铬，也用于油漆颜料及羊毛处理等。下图是制备的一种路径，已知焙烧后元素以+6价形式存在。下列说法正确的是

A．若在实验室中进行“焙烧”，可选择陶瓷坩埚作反应容器

B．“焙烧”时参与的转化反应可能是

C．滤渣的主要成分为

D．“转化”时，淀粉水解液中的葡萄糖做氧化剂

2 . 镍、钴均是一种重要的战略资源，广泛应用于飞机发动机、锂离子电池等领域。以红土镍矿常压盐酸浸液(含、、、、和)为原料提取Ni、Co。工艺流程如下：

已知(常温下)：

物质

回答下列问题：
(1)滤渣1的成分是、___________。
(2)“调”时，发生反应的主要化学方程式为___________。
(3)“碱性氧化”时，由转化为的离子方程式为___________，常温下，若pH控制为9，则溶液中浓度最多为___________mol·L。
(4)“析晶”时，通入的酸性气体A为___________(化学式)。
(5)①“电解”时Ni在___________(“阴”或“阳”)极析出。
②Ni可以进一步制备超导体，其立方晶胞如图。C与Ni最小间距小于Ni与Mg最小间距，x为整数，则Ni在晶胞中的位置为___________(“顶点”“面心”或“体心”)，晶体中一个C周围与其最近的Ni的个数为___________。

3 . 四氧化三铁俗称磁性氧化铁，常用于制造录音磁带和电讯器材，也可作颜料和抛光剂。某工厂以硫铁矿烧渣(主要含有等元素的氧化物及)为原料，制备的工艺流程如图所示。

已知：常温下，、、。
回答下列问题：
(1)“酸溶”硫铁矿烧渣时，为了加快酸溶速率可采取的措施有___________(任写两条)。
(2)料渣1的主要成分有___________(填化学式)。
(3)常温下，已知溶液中，要使沉淀完全，则“调”的范围是___________(保留2位有效数字，一般离子浓度认为沉淀完全)。
(4)加入“沉铁”时，发生反应的离子方程式为___________。
(5)①“煅烧1”的目的是将转化为，若“煅烧2”阶段发生反应时，则该反应的化学方程式为___________。
②“煅烧2”时温度对的纯度有很大影响。已知温度对纯度的影响如图1所示，则“煅烧2”时，温度最好控制在___________。

(6)一种铁基超导材料(化学式为)的晶胞如图2所示。已知：该晶胞底边边长为，高为，l号原子的高为。为阿伏加德罗常数的值。

①该晶胞中，原子的个数之比为___________；距2号原子最近的铁有___________个。
②该晶体的密度为___________，1号原子的坐标为___________。

4 . 一种从含银废催化剂[其主要成分为银和铼()，还含有和]中回收银和铼的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A．“氧化浸出”过程中铼被氧化，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为

B．实验室中完成“操作”和“操作”所需要的玻璃仪器主要有烧杯和分液漏斗

C．“操作x”为结晶过程，该过程不可选用蒸发结晶，应选用降温结晶

D．“操作”过程中为加快反应速率，可在高温条件下进行

5 . 硝酸是重要的化工原料。工业制硝酸的原理示意图可简略表示如下(反应条件和部分生成物已略去)：

(1)合成塔中反应的化学方程式为___________。
(2)物质A是___________。向吸收塔中通入A的作用是___________。
(3)硝酸能溶解铜，请写出铜和稀硝酸反应的离子方程式：___________，在该反应中硝酸体现了___________性。
(4)用绿色氧化剂(10%H₂O₂和20%稀硝酸的混合液)溶解铜，基本无氮氧化物排放，写出Cu与绿色氧化剂反应的离子反应方程式___________。
(5)硝酸工业尾气中的会造成光化学烟雾和酸雨，污染环境，可用碱性溶液吸收。已知用碳酸钠溶液吸收时会生成CO₂、和另一种化合物，写出反应的离子方程式___________。

6 . 以废旧锌锰干电池的炭包(含炭粉、、和少量、等物质)为原料，从中回收的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是_______。
(2)“酸浸”过程中，与稀硝酸反应的离子方程式为_______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(3)“溶解”时加入的作用是_______，的实际消耗量比理论值高的原因_______。
(4)写出“焙烧”过程的化学反应方程式为_______。
(5)碱性锌锰干电池是一种使用广泛的便携式电源，结构如图所示。其电池总反应为。

①中的化合价为_______。
②该电池工作时，负极的反应式为_______。

7 . 零价铝是一种应用于环境修复的极有潜力的两性金属材料。构建微观腐蚀原电池体系(如图)，实现了零价铝在近中性溶液中处理硝酸盐。下列叙述正确的是

A．在电极上发生氧化反应

B．生成的电极反应式：

C．若表面生成了致密的，能提高去除率

D．生成等物质的量的和，转移的电子数之比为1∶5

8 . 已知：①，②。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．反应①中物质的氧化性：

B．标准状况下，11.2L参与反应时转移的电子数为5NA

C．1L0.5溶液含有的分子数为0.5

D．反应②生成28.4g时，还原产物分子数为0.05

9 . 偏磷酸钡Ba(PO₃)₂具有耐高温、透光性良好等性能，是制备磷酸盐光学玻璃的基础物质。利用湿法磷酸(主要成分为H₃PO₄，含有少量Mg²⁺、Fe³⁺、、等杂质)制备偏磷酸钡的一种工艺的主要流程如图所示：

已知时：①；
②将NH₃通入H₃PO₄溶液中，当pH=3.8~4.5时生成NH₄H₂PO₄，pH=8.0~8.2时生成(NH₄)₂HPO₄。
回答下列问题：
(1)“滤渣1”中含硫化合物的化学式为___________。
(2)“滤渣2”的主要成分有及，其中生成的离子方程式为___________；下，当沉淀完全时，至少为___________[当时认为沉淀完全]。
(3)“氨化”的目的之一是通入NH₃调节溶液的pH，当溶液pH为4.3时H₃PO₄转化为___________(填化学式)。
(4)“脱镁”的目的是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺。若将流程中“氨化”与“脱镁”交换，Mg²⁺沉淀不完全，原因是___________。
(5)“结晶”后得到晶体，“煅烧”时生成和等物质，其反应的化学方程式为___________；比较键角：_________ (选填“”“”或“”)，其原因是___________。

10 . 工业上可用反应制备粗品，进而制取高纯硅。下列说法正确的是为阿伏加德罗常数的值)

A．晶体硅属于分子晶体

B．用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程示意图：

C．中含有分子的数目为

D．每生成转移电子数目为