1 . 以废旧锌锰干电池的炭包(含炭粉、、和少量、等物质)为原料，从中回收的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是_______。
(2)“酸浸”过程中，与稀硝酸反应的离子方程式为_______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(3)“溶解”时加入的作用是_______，的实际消耗量比理论值高的原因_______。
(4)写出“焙烧”过程的化学反应方程式为_______。
(5)碱性锌锰干电池是一种使用广泛的便携式电源，结构如图所示。其电池总反应为。

①中的化合价为_______。
②该电池工作时，负极的反应式为_______。

2 . 已知：①，②。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．反应①中物质的氧化性：

B．标准状况下，11.2L参与反应时转移的电子数为5NA

C．1L0.5溶液含有的分子数为0.5

D．反应②生成28.4g时，还原产物分子数为0.05

3 . 偏磷酸钡Ba(PO₃)₂具有耐高温、透光性良好等性能，是制备磷酸盐光学玻璃的基础物质。利用湿法磷酸(主要成分为H₃PO₄，含有少量Mg²⁺、Fe³⁺、、等杂质)制备偏磷酸钡的一种工艺的主要流程如图所示：

已知时：①；
②将NH₃通入H₃PO₄溶液中，当pH=3.8~4.5时生成NH₄H₂PO₄，pH=8.0~8.2时生成(NH₄)₂HPO₄。
回答下列问题：
(1)“滤渣1”中含硫化合物的化学式为___________。
(2)“滤渣2”的主要成分有及，其中生成的离子方程式为___________；下，当沉淀完全时，至少为___________[当时认为沉淀完全]。
(3)“氨化”的目的之一是通入NH₃调节溶液的pH，当溶液pH为4.3时H₃PO₄转化为___________(填化学式)。
(4)“脱镁”的目的是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺。若将流程中“氨化”与“脱镁”交换，Mg²⁺沉淀不完全，原因是___________。
(5)“结晶”后得到晶体，“煅烧”时生成和等物质，其反应的化学方程式为___________；比较键角：_________ (选填“”“”或“”)，其原因是___________。

4 . 工业上可用反应制备粗品，进而制取高纯硅。下列说法正确的是为阿伏加德罗常数的值)

A．晶体硅属于分子晶体

B．用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程示意图：

C．中含有分子的数目为

D．每生成转移电子数目为

5 . 碱式硫酸铬[]主要用于鞣制皮革、作媒染剂及生产氢氧化铬和活性黑染料。以酸性含铬废液(主要含有、，还含有少量、、)为原料制备碱式硫酸铬的工艺流程如图所示，回答下列问题：

已知：常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于或等于)时的pH如下表。

离子
开始沉淀的pH	7.6	1.9	4.4
完全沉淀的pH	9.6	3.1	5.6

(1)Cr在元素周期表中的位置为_______。
(2)加入9%双氧水的作用是_______(用离子方程式表示)。
(3)“沉铁”时调pH的范围为_______～_______。
(4)“沉铬”过程发生反应的离子方程式是_______，从滤液1中可回收一种氮肥，该物质是_______(填化学式)。
(5)金属铬的晶胞结构如图，已知晶胞参数为anm。

①该晶胞中含铬原子的个数为_______。
②铬原子的配位数为_______。
③铬原子之间的最短距离为_______nm(用含a的代数式表示)。

6 . 由煤矸石(主要成分为及铁铝的氧化物，还含有少量)制备铁红的工艺流程如图，下列说法错误的是

A．使用硝酸酸浸会产生污染环境的气体

B．氧化过程的反应为

C．溶液中存在的化学键有离子键、共价键、氢键

D．煅烧氢氧化铁前，需洗去表面吸附的杂质

7 . 零价铝是一种应用于环境修复的极有潜力的两性金属材料。构建微观腐蚀原电池体系(如图)，实现了零价铝在近中性溶液中处理硝酸盐。下列叙述正确的是

A．在电极上发生氧化反应

B．生成的电极反应式：

C．若表面生成了致密的，能提高去除率

D．生成等物质的量的和，转移的电子数之比为1∶5

8 . 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向盛有银氨溶液的试管中，加入几滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热，产生银镜	乙醛具有还原性
B	室温下，用pH计测量0.1 HClO溶液的	室温下，HClO的电离常数约为
C	向、KBr的混合溶液中滴入少量氯水，充分反应后再加入一定量的，振荡、静置分层；下层溶液呈无色；再向上层溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色	氧化性：
D	向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	原溶液中有大量的存在

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 高铁酸钾具有强氧化性，是一种新型、绿色、高效的多功能饮用水处理剂，一种以Mn、Fe及为原料制备高铁酸钾和的流程如图所示。

回答下列问题：
(1)中Fe的化合价为___________。
(2)高铁酸钾溶液中存在反应：，已知该反应的，则该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
(3)用惰性电极电解酸性溶液可制得，写出电解法制备时的阳极反应式：___________。
(4)已知固体B制取的过程中会生成两种盐，写出该反应的化学方程式：___________。
(5)可作为新型多功能水处理剂的原因：___________。
(6)的晶胞结构示意图如图所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体空隙，它们通过共顶点、共棱形成空间链状结构。

①下列状态锂中，失去一个电子所需能量最大的是___________(填序号)。
       
②该晶胞呈长方体，晶胞边长分别为apm、bpm、cpm，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度可表示为___________。

10 . 镍电池是最早应用于手机、超科等设备的电池种类，它具有良好的大电流放电特性耐过充放电能力强、维护简单。某废旧镍镉电池的回收再生工艺流程如图所示：

部分物质的溶度积常数如下表所示：

物质

回答下列问题：
(1)基态原子的价层电子排布式为___________。
(2)已知镍镉电池的工作原理为，则放电时正极的电极反应式为___________。
(3)“沉隔”操作选用的沉淀剂为，而不选用的原因为___________。
(4)“沉镍”过程中为确保滤液中不超过，需要调节液的___________。
(5)“转化I”发生反应的离子方程式为___________。
(6)“转化Ⅱ”发生反应的化学方程式为___________。
(7)金属镉晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积，如图甲所示，晶胞可用图乙表示，则该晶胞中含有的原子个数为___________，已知该晶胞的底边长为，高为，则该晶体的密度为___________(设为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。