1 . 化学让生活更加美好。下列对化学物质的使用所作的解释不正确的是

选项	化学物质的使用	解释
A	滴眼液中含有微量硝酸银	银离子可使蛋白质变性
B	用氢氟酸雕刻玻璃	与玻璃中反应
C	用铝罐盛放浓硫酸	浓硫酸不与反应
D	维生素C常用作抗氧化剂	维生素C能被氧化为脱氢抗坏血酸

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 以方铅矿(主要含PbS、FeS)和废铅膏(主要含PbO₂、PbO)为原料实现如下转化。

已知：①90℃时，加入过量盐酸和MgCl₂溶液的混合液将铅元素全部以的形式浸出。
②   
请回答：
(1)浸出过程中，发生了多个反应。请写出PbO₂、PbS在盐酸和MgCl₂溶液的作用下转化为的离子方程式___________；在浸出时，MgCl₂的作用为___________。
(2)H₂S气体主要是由___________(填化学式)反应产生的，___________(填“可以”、“不可以”)用CuSO₄溶液吸收。
(3)下列说法正确的是___________。

A．浸出产生的最终氧化为存在于溶液中

B．的空间构型是正四面体

C．可以向含的溶液中加入适量的冷水结晶获得PbCl2

D．工业上主要通过电解熔融PbCl2制金属Pb

(4)设计实验，验证结晶后过滤得到的滤液中含有Fe元素___________。

3 . 研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。请回答下列问题：

已知：①（异肼）

②不稳定，在水溶液中就会发生歧化反应，其中一种产物为。
请回答：
(1)写出肼的电子式______。
(2)写出反应I的化学方程式______。
(3)下列说法正确的是______。

A．碱性：

B．肼可以用做还原剂，也可用做配合物的配体

C．肼在水中的溶解度小于在苯中的溶解度

D．反应Ⅱ中的产物之一可以循环利用

(4)已知：，与溶液作用，产生常见气体M，并生成一种溶于稀硝酸的白色沉淀N。
①生成的气体M和白色沉淀N的成分分别是______、______（填化学式）。
②请设计实验验证白色沉淀N的组成元素______。

4 . 是一种很重要的铁盐，广泛用于建筑、无机、印染、玻璃、有机等工业，下列说法不正确的是

A．工业上用覆铜板、溶液等制取印刷电路板，说明铜的还原性比强

B．水解生成使溶液呈酸性

C．将NaOH浓溶液滴加到煮沸的饱和溶液中，制备胶体

D．溶液可用于有机物中酚羟基的检验

5 . 黄铜矿的主要成份是，以为原料实现如下转化：

请回答：
(1)写出溶液A中的所有阳离子___________，的作用___________。
(2)下列说法正确的是___________。

A．S单质存在于火山口或地壳的岩层中

B．溶液C含有

C．的水溶液显碱性

D．依据转化关系可知：

(3)等锰(Ⅱ)的化合物可制备。隔绝空气受热分解生成，产物中无单质，写出该反应的化学方程式___________。请设计实验方案验证气体产物___________。

6 . 光盘金属层含有Ag(其它金属微量忽略不计)，可以进行资源回收利用，下图为从光盘中提取Ag的工业流程：

已知：①气体A、气体D是空气的主要组成气体。
②配离子的形成是分步进行的：   。
③AgCl的，   。
请回答：
(1)已知Ag位于周期表的第五周期IB族，Ag的原子序数为___________；气体A的化学式为___________，写出溶液C中所有的阳离子___________。
(2)反应Ⅲ的离子方程式为___________。
(3)是一个可逆反应。
①结合相关数据说明上述反应是可逆反应___________；
②设计实验验证上述反应是可逆反应___________。

7 . 固体发生如下转化。

请回答：
(1)固体中所含的化学键为_______，写出加“过量氯水”后的溶液中的所有阴离子_______。
(2)下列说法不正确的是_______。

A．的键角比的键角大

B．只用稀硝酸不能验证是否全部氧化为

C．气体1可用作高温炼铁的原料气

D．过滤时，滤纸要对折两次后打开成圆锥形，放入漏斗且紧贴内壁

(3)请依据非氧化还原反应，设计实验验证“固体混合物”中含硫元素的微粒__________。
(4)写出与足量炭黑反应的化学方程式_______。

8 . 斑铜矿(主要成分是Cu₅FeS₄，含少量SiO₂)是自然界中最丰富的含铜矿物之一，以斑铜矿为原料可实现如下转化。

已知：①CuCl为白色晶体，难溶于水，在空气中易被氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的Na[CuCl₂]
②Cu⁺酸性条件发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu。
③加热时易失去NH_3。
请回答：
(1)①溶液A中加试剂X可实现FeCl₃的循环利用，则试剂X是_______。
②固体C可通过溶解、过滤、蒸馏等操作分离出硫单质，溶解时最适宜的溶剂为_______。
A．水                    B．NaOH溶液                    C．CS₂                    D．酒精
(2)步骤Ⅱ需快速将固体B投入到NaCl溶液中，原因是_______。
(3)写出溶液D中的所有阳离子_______。
(4)写出反应I的离子方程式_______。
(5)将斑铜矿在有氧条件下用氨水浸出，可制得晶体，反应原理为(未配平)。设计由浸出液制取晶体的实验方案：_______。

9 . 下列化学反应与方程式相符的是

A．氢氧化钠溶液中加入过量草酸：

B．碱性条件下，氢氧化铁与次氯酸钠溶液反应制备高铁酸钠：

C．工业制取高纯硅：

D．尿素与甲醛反应生成某线型脲醛树脂：

10 . 某固态化合物Y的组成为，以Y为原料可实现如下转化：

已知：溶液C中金属离子与均不能形成配合物。请回答：
(1)写出溶液C中的所有阳离子____________。
(2)步骤V中的反应为，请说明能够较完全转化为的两个原因是：①生成降低了体系的能量；②____________。
(3)下列说法正确的是____________。

A．固体B中含有单质

B．步骤Ⅱ反应促进了水解平衡正向移动

C．步骤Ⅲ可推断碱性

D．直接加热不能得到

(4)固体Y可与溶液反应，写出该反应的离子方程式____________。
(5)设计实验方案检验气体中除以外的两种主要成分____________。