1 . 的酸性(用硫酸酸化)溶液中，加入的溶液时恰好完全反应，产生气体(该气体在标准状况下密度为)，已知此条件下该反应生成了，试回答或计算下列问题：
(1)该反应的离子方程式为___________。
(2)的物质的量浓度为___________。
(3)若生成的气体折算为标准状况，则___________。

2 . 用下列装置制备无水，已知固体极易吸水且与水反应，请回答以下问题：

(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是___________。
(2)A中发生的化学反应方程式是___________。
(3)装置按气体从左到右排列为，其中接时，导管①接的___________，C装置的作用是___________。
(4)这套装置明显存在一个缺陷，改进的方法是___________。
(5)浓溶液与浓盐酸反应可快速制备，其反应的离子方程式为___________。

3 . 化学与人类生活密切相关。请按要求回答下列问题：
(1)小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的化学方程式为_______。
(2)电子工业中常用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制印刷电路板，该反应的离子方程式为_______。
(3)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是NaClO)而发生氯气中毒事件，其原理为。该反应的氧化剂是_______(填化学式)；当生成的气体在标准状况下的体积为5.6L时转移的电子数为_______个。

4 . 工业上氮氧化物(：NO和混合气)废气吸收利用的某流程如下：

已知：氧化度；吸收液含有的产物有和；在碱性条件下受热分解产物之一为。
请回答：
(1)过程Ⅳ以“肼合成酶”催化与转化为肼()的反应历程如下所示：

该反应历程中Fe元素的化合价___________(填“变化”或“不变”)。若将替换为，反应制得的肼的结构简式为___________。
(2)写出过程Ⅰ中时反应的离子方程式___________。
(3)下列说法正确的是___________。

A．过程Ⅰ采用气、液逆流的方式可提高的吸收效率

B．的键角小于

C．可作为配体，与等金属离子形成配合物

D．的水溶液显弱碱性，且

(4)是一种理想还原剂，氧化产物对环境友好，写出还原的化学方程式___________。
(5)设计实验证明中存在N元素___________。

5 . 以下是工业上利用烟道气中的二氧化硫处理含铬(Ⅵ)废水的工艺流程：

设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．转化过程中，溶液颜色由黄色变为橙色

B．过程Ⅱ中是还原剂，为还原产物

C．处理废水中的(不考虑其它氧化剂存在)，转移电子数为

D．烟道气可以用或代替

6 . 废镍催化剂主要含Ni，还有少量Cu、Fe、Al及其氧化物、SiO_2.某研究小组设计如图所示工艺流程制备硫酸镍晶体。

查阅资料：
①镍的化学性质与铁相似，能与酸缓慢反应。
②一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：

金属离子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀的pH	7.2	4.0	2.2	7.5
沉淀完全的pH	9.0	5.6	3.2	9.0

(1)“滤渣2”的成分是___________(用化学式表示)。溶液中加入H₂O₂的目的是___________(用离子方程式表示)。
(2)“调pH”可选用的物质___________(填序号)。
A．Na₂CO₃ B．NiCO₃ C．H₂SO₄ D．NiSO₄
“调pH”的范围为___________。
(3)下列有关说法不正确的是___________。

A．酸浸步骤可用水浴加热，以加速反应

B．操作A中的有机溶剂可选用乙醇

C．调pH后过滤，需用玻璃棒对漏斗中的混合物充分搅拌

D．操作B中包含“结晶、过滤、洗涤、煅烧”等操作

(4)测定产品的纯度。

操作步骤	涉及反应
①准确称取制备的硫酸镍样品5.620g，加入含0.0200molEDTA的二钠盐溶液(用H2Y2-表示)，充分反应后定容成100mL。
②取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加二甲酚橙作指示剂，用标准液滴定到终点，平行实验三次，平均消耗20.00mLZn2+标准液。

计算产品的纯度为___________。

7 . 某工厂废水中含有大量的FeSO₄和较多的CuSO₄。为制备晶体X并检验其部分性质，按如下流程进行相关实验：

已知：①流程中一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
②晶体X是一种含结晶水的化合物，制备X时加入的(NH₄)₂SO₄；与FeSO₄溶液中溶质的物质的量相等。
(1)取少量铜粉加入浓盐酸中加热，铜粉溶解并生成H₃[CuCl₄]，请写出该反应的化学方程式：___________。
(2)①下列说法不正确的是___________
A．测得晶体X分子量为392，则其化学式可能为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O
B．晶体X中不含Fe³⁺，故不可以作净水剂
C．晶体X比绿矾晶体稳定的原因是(NH₄)₂SO₄包裹在FeSO₄外部，隔绝空气对Fe^2＋的氧化
D．结合流程图信息，测定待测KMnO₄溶液浓度时，用晶体X配标准液去滴定比绿矾误差更小
②请从溶解度角度分析冷却结晶得到晶体X而非FeSO₄·7H₂O或(NH₄)₂SO₄的原因：___________。
(3)取少量略变黄的绿矾溶于稀硫酸，请设计实验验证溶液中铁元素的存在形式：___________。

8 . 根据所学知识，完成下列问题
I.
(1)分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，如图所示分类方法是___________(选填“树状分类法”或“交叉分类法”)。

II．现有以下物质：①NaOH溶液；②液态HCl；③晶体；④熔融KCl；⑤Cu；⑥
(2)以上物质中属于电解质的是___________(填序号)。
(3)溶液和盐酸两溶液混合时反应的离子方程式___________。
III．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：
(4)若有2mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量为___________mol。

9 . 工业烟气中通常含有高浓度、CO、等有害物质，排放前无害化处理是化学研究的重要课题。
(1)利用羟基自由基氧化转化是烟气中除去重要化学方法。在催化剂的表面上分解产生，再与烟气中的NO发生反应，生成硝酸等物质。
①写出氧化NO的化学反应方程式___________。
②当浓度一定时，NO的脱除效率与温度的关系如图所示。升温至80℃以上，NO的脱除效率提高主要有两方面原因，一方面是：大量汽化的吸附在催化剂表面，分解产生高浓度的，加快反应速率；另一方面是：___________；温度高于180℃，NO的脱除效率降低的原因是___________。

(2)某科研机构探索出催化烟气回收硫方法：   ，380℃时，和投料比为1：1时转化率的变化如图所示，请在图中画出和投料比为1：3时，转化率变化曲线______________。

(3)采用碱性的溶液作为吸收剂，可将烟气中和NO吸收。
在323K，向的溶液中通入烟气，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：

离子
c(mol/L)

①溶液吸收NO的主要反应的离子方程式：_______。
②下列有关溶液吸收法处理烟气的说法不正确_______。
A．升高反应温度，一定有利于提高烟气中NO和的吸收效率
B．溶液吸收的离子方程式可表示为：
C．随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH会逐渐变大
D．数据说明NO吸收效率低于，可能原因是NO溶解度比小

10 . 某研究小组以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉，按如下流程开展实验：
已知：

①硫化铜精矿在酸性条件下与氧气反应：
②金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH值如下表所示：

开始沉淀pH	1.9	4.2	6.2
沉淀完全pH	3.2	6.7	8.2

(1)步骤Ⅰ，通入采用高压的原因是___________；
(2)下列有关说法正确的是___________。

A．步骤Ⅰ，过滤得到的滤渣中含有S

B．步骤Ⅱ，调节pH至4，使、沉淀完全

C．步骤Ⅲ，增加溶液的酸度不利于Cu生成

D．为加快过滤速率，需用玻璃棒对漏斗中的沉淀进行充分搅拌

(3)步骤Ⅰ、Ⅲ需要高压反应釜装置如图。步骤Ⅲ中，首先关闭出气口，向高压反应釜中通入固定流速的，然后通过控制气阀或，维持反应釜中的压强为。请给出反应过程中的操作排序：______
g→___________→___________→___________→c→___________。

a．开启气阀             b．开启气阀，通入高压       c．关闭气阀             d．开启气阀       e．开启气阀，通入高压       f．关闭气阀       g.开启搅拌器             h．拆下罐体
(4)步骤Ⅲ，高压可以从滤液中置换出金属Cu，而无法置换出金属Zn。请结合方程式说明其原因是___________；
(5)铜纯度的测定
步骤1：取0.200g粗铜，加入一定量浓、浓HCl，微热至粗铜完全溶解后，控制溶液pH为3~4，加热除去未反应的，冷却；
步骤2：将步骤1所得溶液加水定容至250mL，量取25.00mL置于锥形瓶中，加入过量KI溶液，再加入少量淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液30.00mL。
已知：，
①产品中铜的质量分数为___________；
②测定过程中，下列说法正确的是___________。
A．步骤1中若未反应的未除尽，则导致滴定结果偏低
B．步骤2中应先用蒸馏水洗涤酸式滴定管后，再用硫代硫酸钠标准液润洗
C．滴定过程中，若向锥形瓶内加少量蒸馏水，则滴定结果偏低
D．滴定前平视刻度线，滴定后仰视，则测定的结果偏高