1 . 氯化氰，又名氯甲氰，熔点为，沸点为，剧毒，可溶于水、乙醇、乙醚等，受热易分解，易与水发生剧烈反应。某小组制备氯化氰并探究其性质的实验装置如图所示。已知：具有较强的还原性。

回答下列问题：
(1)D装置中盛放的仪器名称为_______，检验A装置气密性的方法是_______。
(2)A装置中发生反应生成的离子方程式为_______，的作用是_______。
(3)B、C装置中盛放的试剂相同，其作用是_______。F装置的作用是降低温度，其中干冰起作用的原因是_______。
(4)在条件下，由和制备氯化氰的化学方程式为_______，的电子式为_______。
(5)上述实验中，完全反应时收集到，则产率为_______%(保留2位小数)。

2 . 氮化钛(TiN)是一种金黄色固体，熔点高、硬度大、且具有较高的导电性和超导性，可用于制备高温结构材料和超导材料。某实验小组以二氧化钛固体()为原料制备TiN，实验装置如下图所示，夹持仪器已略去。回答下列问题：

(1)装置A的作用是制备氨气，则试剂X是___________。
(2)已知在800℃时，装置C中反应生成TiN、和，则该反应的化学方程式为___________。
(3)装置D的主要作用是___________。
(4)实验中部分操作如下：
①反应前，称取样品；②打开装置A中仪器a的旋塞；
③关闭装置A中仪器a的旋塞；④打开管式炉加热开关，加热至800℃左右；
⑤关闭管式炉加热开关，待装置冷却；⑥反应后，称得瓷舟中固体质量为。
正确的操作顺序为：①→___________→⑥(填标号)。
(5)经测定该方法制备的TiN纯度不高，原因可能是___________。
(6)TiN的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为0.423nm，设表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________。(列出计算式)

3 . 钼及其化合物广泛应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以NiS和的形式存在，从镍钼矿中分离钼的一种工艺流程如图。

已知：①在“焙烧”过程中转化为；
②钼酸铵为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。
(1)与同族，基态原子的价层电子排布式为__________。
(2)“焙烧”中元素转化为，同时有生成，写出在“焙烧”时发生反应的化学方程式：________________。
(3)下列说法正确的是__________（填标号）。

A．电负性：

B．离子半径：

C．第一电离能：

D．基态中成对电子数与未成对电子数之比为

(4)中存在的相互作用有__________（填标号）。

A．分子间作用力	B．金属键
C．共价键	D．离子键

(5)经过结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到，洗涤时所选用的最佳试剂为__________。
(6)该镍钼矿（元素的质量分数为）通过该工艺最终得到钼酸铵产品，则该工艺中钼酸铵的产率为__________。（保留一位小数，产率=）
(7)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。氮化钼的化学式为__________，原子周围与之等距离的原子个数为__________

4 . 无色、有刺激性气味，常温常压下为液态，沸点57.5℃。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：

回答下列问题：
(1)Co属于元素周期表___________区(填“s”“p”或“d”)，基态Co原子核外电子共有___________种不同的空间运动状态。
(2)已知烧渣是LiCl、和的混合物，则“焙烧”时发生反应的化学方程式为___________。
(3)鉴别洗净的“滤饼3”和固体常用的实验方法名称是___________。
(4)常温下，已知，钴离子沉淀完全时，则“沉钴”时应控制pH≥___________。(已知：，结果保留两位小数)
(5)极易水解，生成中间体()和第一步水解产物(OH)的机理如下：

①写出用足量NaOH溶液处理残留的离子方程式：___________；
②比易水解的原因可能是___________(答一点即可)。
(6)已知与分子结构相似，与互溶，极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对、混合物进行蒸馏提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为①⑨⑧___________(填序号)，先馏出的物质为___________。

5 . 冶炼金属产生的酸泥属于有价值危险物。从某酸泥(含单质，及的化合物等)中回收汞和硒的一种工艺如图：

已知：该工艺条件下，氢氧化物沉淀和溶解时所需的如下表所示：

氢氧化物
	开始沉淀	完全沉淀	沉淀 开始溶解	沉淀 完全溶解
	8.2	9.7	—	—
	6.5	8.0	10.5	12~13

回答下列问题：
(1)“氧化浸出”时，酸泥中硒、汞、锌、镉分别以形式进入溶液。
①基态原子核外电子的运动状态有_______种，中原子杂化类型为_______。
②不溶于水的被氧化的离子方程式为_______。
(2)沉汞后液中磷以最高价形式存在。“还原沉汞”的主要反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____，加入量对沉汞效果的影响如下表所示，则其最适宜加入量是汞量的_____倍。

加入量	沉汞率	汞渣含	沉硒率
汞量的1.0倍	68.42	57.80	1.23
汞量的1.25倍	85.93	66.30	1.77
汞量的1.5倍	99.53	78.84	2.95
汞量的1.75倍	99.70	70.80	5.23
汞量的2.0倍	99.72	60.84	6.59

(3)①“沉硒”时“气液逆流”的目的是_______。
②已知：，粗硒中的杂质不溶于溶液。利用该原理对粗硒进行提纯：将粗硒投入______中，待硒充分溶解后_____，冷却析出硒，再过滤、洗涤、干燥。
(4)为使完全沉淀，“中和”时需调节溶液的范围为____，所得“中和液”中_______。

6 . 是大气污染物，其主要来源途径为工业上含硫矿物煅烧，可以按如下流程脱除或利用。

已知：

请回答：
(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的可以在炉内添加通过途径Ⅱ脱除，写出反应方程式___________；若反应Ⅳ中与等物质的量反应，则得到的无机酯结构简式为：___________。
(2)反应Ⅲ为：，催化氧化过程中钒元素的变化如图所示，则过程c发生反应的化学方程式为___________。

(3)含硫矿物石油中主要含有及等多种有机硫，其中的电子式为___________；(沸点为)的燃烧热为，则体现其燃烧热的热化学方程式为：___________。
(4)工业生产中利用浓硫酸代替水吸收，主要原因是：___________。也可用表示，其对应的盐是重要的化工试剂，其一种工业生产和应用如图所示：

推测焦硫酸钠水溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，用离子方程式表明原因___________；与磁铁矿发生反应产生的的化学方程式为___________。

7 . 氯化六氨合钴{}是合成多种钴基功能材料和催化剂的中间体。已知：、、；电对的标准电极电势()越大，在水溶液中越容易发生还原反应，、。某学习小组在实验室中制备氯化六氨合钴的步骤如下：
步骤一：称取3.0g CoCl₂·6H₂O，研磨后与4.0g NH₄Cl混匀后溶于适量蒸馏水中，加入1.5g活性炭，搅拌均匀并冷却至室温；
步骤二；继续加入7mL浓氨水充分反应，再冷却至10℃后逐滴加入7mL 6%的双氧水，控制温度55℃充分反应；
步骤三：将反应后所得体系迅速冷却至2℃，过滤、洗涤；所得沉淀转入烧杯，加入20mL 80℃蒸馏水和1mL浓盐酸，趁热过滤，收集滤液；
步骤四：将滤液浓缩后加入3.5mL浓盐酸，并迅速冷却至2℃，抽滤、乙醇洗涤、干燥，收集得1.9g产品。
回答下列问题：
(1)步骤一中，下列仪器不需要使用的是___________(填仪器名称)。

(2)步骤二中，加入浓氨水和双氧水的顺序不宜调换的原因为___________；控制反应温度在55℃的原因为___________。
(3)相同条件下，氯化六氨合钴在稀盐酸中的溶解度___________(填“大于”“小于”或“等于”)在浓盐酸中的。
(4)与步骤三中过滤相比，步骤四中抽滤的优点为___________。
(5)制备产品的总反应方程式为___________；步骤二中双氧水可用PbO₂或KMnO₄代替，其中更适合选用___________(填化学式)代替双氧水，原因为___________。
(6)本实验所得产品的产率为___________(列出计算式)。

8 . 还原是实现“双碳”经济的有效途径之一。在密闭容器中(和按物质的量之比1：3投料，反应经如图所示的流程(主要产物已标出)可实现的高效转化。

下列说法正确的是

A．该反应的催化剂为和

B．过程iii在恒压条件下通入He，有利于增加CO的产量

C．过程i、ii、iii均涉及置换反应

D．每生成4mol的CO，转移的电子数约为

9 . 铜是使用广泛的一种金属。下图是某高砷银铜精矿制取铜、银的工艺。该矿石的主要成分是CuS，还含有Ag、As、Ca、Si、Al等的化合物。

已知：
①As₂O₃剧毒、沸点457℃，可由硫化物氧化得到。
②。
③萃取原理。
回答下列问题：
(1)焙烧时温度保持500℃，CuS转化为CuO，As₂S和CaO、O₂作用转化为、CaSO₄，写出As₂S₃反应的化学方程式___________。
(2)如果矿石中不含CaO，焙烧时需要添加CaO(或CaCO₃)，不添加可能的后果是___________。
(3)写出氨浸铜反应的离子方程式___________。氨铵比1：1时氨浸铜效果最好，此时溶液pH=___________。
(4)如图为萃取剂和Cu²⁺形成的配离子的结构简式，该配合物中配位原子为___________，萃取时萃取剂分子中___________键断裂。

(5)电解时阳极反应式为___________。
(6)浸银液含，还原时氧化产物为，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

10 . SrCO₃广泛应用于许多领域。以天青石(主要成分为SrSO₄，还含有Al、Si、Ba的化合物)为原料制备SrCO₃的一种工艺方法如下：

下列说法正确的是

A．SrSO4和碳粉“煅烧”生成SrS和碳氧化物，当只生成CO时，SrSO4和C的质量比为23：3

B．“煅烧”过程可能生成少量SO2

C．滤渣主要含有BaS、SiO2、、C等

D．