1 . 工业废气中的NO可用来生产NH₄NO₃，工艺流程如图所示：

若装置Ⅰ中反应后n()：n()=1：1，下列说法错误的是

A．装置Ⅰ中反应的离子方程式为2NO+4Ce4++3H2O=4Ce3++++6H+

B．装置Ⅰ中若有5.6 L(标况)NO参与反应，则转移0.625 mol电子

C．装置Ⅱ中的操作是电解，则阳极反应式为Ce3+-e-=Ce4+

D．装置Ⅲ中反应的氧化剂是O2

2 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型多功能净水剂，强碱性条件下制取，干燥环境下冷藏。制备过程如图：
漂白粉与苏打溶液1溶液2K₂FeO₄固体
下列说法不正确的是

A．高铁酸钾既能杀菌消毒、又有净水作用，净水作用与胶体的性质有关

B．溶液1→溶液2的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O

C．溶液2中加入KOH析出了K2FeO4固体，说明K2FeO4难溶于水

D．高铁酸钾受热分解可放出氧气

3 . 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝()、钼()、镍()等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：

已知：25℃时，的，；；；该工艺中，时，溶液中元素以的形态存在。
(1)“焙烧”中，有生成，其中元素的化合价为_______。
(2)“沉铝”中，生成的沉淀为_______。
(3)“沉钼”中，为7.0。
①生成的离子方程式为_______。
②若条件控制不当，也会沉淀。为避免中混入沉淀，溶液中_______(列出算式)时，应停止加入溶液。
(4)①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有和，为_______。
②往滤液Ⅲ中添加适量固体后，通入足量_______(填化学式)气体，再通入足量，可析出。
(5)高纯(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止刻蚀液与下层(砷化镓)反应。

①该氧化物为_______。
②已知：和同族，和同族。在与上层的反应中，元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。

4 . 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是

A．产生22.4L(标准状况)时，反应中转移

B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6

C．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉

D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在

5 . K₂Cr₂O₇中学化学重要氧化剂。从废料(含Cr³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Cu²⁺等)提取重铬酸钾的流程如下：

已知：Cr(OH)₃是两性氢氧化物。
回答下列问题：
(1)“氧化1”中加入水、双氧水和稀硫酸调节pH=1，双氧水的作用是_______，为了提高反应速率，适当加热，但是温度不宜过高，其原因是_______。
(2)“除杂1”加入过量NaOH溶液，过滤，得到滤渣成分是_______(填化学式)。将滤渣溶于过量氨水、_______(填实验步骤)得到铁红。
(3)“氧化2”中通入氯气，写出离子方程式：_______。
(4)“除杂2”中向含AlO，CrO的溶液通入过量CO₂，CO₂的作用是_______。不能用稀硫酸替代CO₂，原因是_______。
(5)“结晶”析出Na₂Cr₂O₇，在饱和Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl粉末，Na₂Cr₂O₇转化成K₂Cr₂O₇晶体(两种氯化物留在母液中)，预测：K_sp(K₂Cr₂O₇)_______K_sp(Na₂Cr₂O₇)(填“>”“<”或“=”)。
(6)100kg废料(含铬质量分数为5.2%铬元素)经上述转化制得8.82kgK₂Cr₂O₇，铬元素转化率为_______。

6 . 皮蛋，又称松花蛋，因其独特的口味，是不少市民心爱的食物。传统皮蛋的主要原料有生石灰、纯碱、食盐、红茶、植物灰等。央视曝光了某皮蛋生产企业使用工业硫酸铜“炮制”皮蛋，工业硫酸铜中含有大量重金属。

硫酸铜是重要的工业原料。对下列有关硫酸铜的制备方法进行讨论。
查阅资料可知：铜在低温下不能和O₂发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应。
(1)工业上是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO₄溶液的。写出铜屑在此状态下发生的一系列反应的化学方程式：___________。
(2)利用铜和浓硫酸在加热条件下反应也能制备CuSO₄溶液，在该反应中硫酸表现出___________，氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。写出反应的化学方程式：___________。
(3)试分析以上两种方法哪种好，说明原因：___________。

7 . 已知反应S+K₂SO₃=K₂S₂O₃(硫代硫酸钾)，下列说法的不正确的是

A．K2S2O3在氧气中加热的产物为K2SO4和SO3

B．K2S2O3与氯水反应的离子方程式：5H2O+4Cl2+=10H++8C1-+2

C．向碳酸钾和硫化钾混合溶液中通入一定量的二氧化硫也可以制得硫代硫酸钾

D．K2S2O3与稀硫酸反应生成硫，二氧化硫、硫酸钾和水

8 . 下列说法正确的是

A．可与完全反应生成

B．即可作氧化剂又可作还原剂

C．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液和紫色石蕊试液褪色

D．陶瓷餐具、混凝土桥墩、水晶镜片都使用了硅酸盐材料

9 . 全钒液流氧化还原电池被认为是最具有应用前景的绿色储能电池。通常钒电池主要采用硫酸氧钒(VOSO₄)溶液作为电池的电解质溶液，用V₂O₅制备硫酸氧钒的方法如下：

已知在溶液中钒以VO、VO²⁺等形式存在。下列相关说法不正确的是

A．加入硫酸过程并加热的目的是加快V2O5溶解速率

B．用FeSO4代替草酸不会对产品造成影响

C．加入草酸发生反应的离子方程式为

D．操作1的名称为加热浓缩、冷却结晶

10 . 将硫粉和铁粉均匀混合，放在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。下列有关叙述错误的是

A．反应生成Fe2S3

B．该反应为放热反应

C．该反应中的氧化剂是S

D．1molS参加该反应转移2mol电子