1 . 过氧乙酸()是无色透明液体，常用于速效漂白和消毒，氧化性比强，与酸性相近。某课外实验小组同学用溶液与乙酸酐制备高浓度过氧乙酸并对其含量测定，实验过程如下。

制备反应为：。
Ⅰ.过氧化氢的浓缩：溶液浓缩至75%(沸点150.2℃)：浓缩装置如下图所示(连接用橡胶管和支持仪器以及抽气泵已省略)：

(1)仪器B的名称_______，浓溶液主要在_______烧瓶中得到(填“A”或“C”)。
(2)该实验过程操作的正确顺序是_______(填序号) 。
_______→_______→_______→_______→③→④
①水浴加热；②连接装置；③抽真空后向冷凝管中通水；
④自滴液漏斗往烧瓶中缓慢滴加溶液；
⑤在滴液漏斗中装入溶液；
⑥检查装置气密性。
Ⅱ.过氧乙酸的制备：如下图所示，搅拌器不断搅拌下，向三颈烧瓶中加入45mL乙酸酐，逐步滴加溶液25mL(过量)，再加1mL浓硫酸，搅拌4小时，室温静置15小时即得47%的过氧乙酸溶液。

(3)该实验采用水浴加热的目的_______。
(4)实验中，利用搅拌器充分搅拌的作用是_______。
(5)乙酸酐与反应的尾气可以用_______吸收。
Ⅲ.过氧乙酸(含杂质)的含量测定：取适量样品按下图所示步骤依次进行实验，测定过氧乙酸的含量。

(6)①第2步滴加溶液恰好除尽的实验现象是_______。
②第3步中过氧乙酸可被还原为乙酸，其离子方程式为_______。
③若实验中所取样品体积为，第3步中加入溶液，第4步滴定中消耗溶液，则过氧乙酸含量为_______。

2 . 水中溶解的氧气高温下对锅炉有很强的腐蚀性，可以用联氨(N₂H₄)处理锅炉水中的溶解氧。其中一种反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．联氨(N2H4)易溶于水，所得溶液中存在四种氢键

B．稳定性：H2O2＜N2H4，是因为H2O2分子中孤电子对较多

C．①中发生的反应为

D．该过程中产生的氮气和消耗的氧气之比为：

3 . 下列有关卤族元素的说法正确的是

A．随原子序数增加，卤素单质的熔沸点逐渐降低

B．随原子序数增加，其单质与H2反应越来越困难

C．单质氧化性最强的是I2

D．离子半径：F->Cl->Br->I-

4 . 酸浸法回收废炉渣中(主要为铜、钴、镍、铁等金属元素的氧化物)的铜、钴、镍的流程如下：

已知：25℃时，，。
(1)“磨细”过程的目的是_______。
(2)酸浸液中大量铁元素以存在，加入可减少铁屑的消耗从而降低成本，与反应过程中会产生气泡，其离子方程式为_______。
(3)“滤渣2”主要成分为_______(填化学式)。
(4)“镍钴分离”过程发生反应的离子方程式为_______。
(5)“酸溶1”过程用替换，从绿色化学角度分析其可行性_______。
(6)“焙烧”过程发生反应的化学方程式为_______。
(7)已知当时，认为其沉淀完全。“沉镍”过程的目的是为了将“”，此时应调节溶液的pH为_______。
(8)“操作X”为_______。

5 . 氢化铝锂(LiAlH₄)是化工生产中的重要试剂，溶于水能放出氢气。下列叙述中正确的是

A．氢化铝锂溶于水后溶液呈中性

B．氢化铝锂与水反应的过程中，氢化铝锂中的氢被还原成氢气

C．氢化铝锂中各微粒的半径大小关系为Al3+>H﹣>Li+

D．氢化铝锂与水反应的过程中，氢化铝锂表现出强氧化性

6 . 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，下图物质转化中实现了循环，减少了有害物质向环境的排放，回答下列问题。

(1)Na₂Cr₂O₇中Cr元素的化合价是___________，在上述转化中，Cr元素化合价不变的步骤是___________(填序号)。
(2)下列物质中能实现反应①转化的是___________。(填字母)
a．KMnO₄b．HCl　　　　　　c．O₂
所选物质参与反应①转化中，Na₂Cr₂O₇发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，该反应有黄绿色气体生成，写出反应的化学方程式：___________。
(3)向Cr(OH)₃中加入NaOH浓溶液可实现反应③，写出该反应的化学方程式：___________。
(4)反应④在碱性条件下发生，反应的离子方程式为：，请将所缺的物质补充完整并配平方程式___________。

7 . 铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。醋酸亚铬水合物{[Cr(CH₃COO)₂]₂⋅2H₂O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水和醚，易溶于盐酸。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络(二价铬不稳定，极易被氧气氧化)

(1)仪器1的名称是 ___________，该装置的优点是 ___________。
(2)本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，同时还要与C装置相连___________。
(3)本实验中锌粒要过量，其原因除了锌与CrCl₃充分反应得到CrCl₂外，另一个作用是 ___________。
(4)实验中，为使生成的CrCl₂溶液与CH₃COONa溶液顺利混合，应 ___________阀门K₂、___________阀门K₃(填“打开”或“关闭”)。
(5)为洗涤[Cr(CH₃COO)₂]₂⋅2H₂O产品，下列方法中最适合的是 ___________。

A．先用盐酸洗，后用冷水洗

B．先用冷水洗，后用乙醇洗

C．先用冷水洗，后用乙醚洗

D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗

(6)已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl₃溶液中含溶质6.34g，实验后得干燥纯净的[Cr(CH₃COO)₂]₂⋅2H₂O5.64g，请计算该实验所得产品的产率 ___________。

8 . 下列“类比”合理的是

A．FeBr2与Cl2等物质的量反应时生成FeCl3、FeBr3和Br2，则FeI2与Cl2等物质的量反应时生成FeCl3、FeI3和I2

B．Mg(HCO3)2水溶液加热蒸发结晶后得到Mg(OH)2，则Ca(HCO3)2水溶液加热蒸发结晶后最终产物为Ca(OH)2

C．FeCl3可以和Cu单质反应，则FeCl3也可以和Zn单质反应

D．常温下，Zn和浓硫酸反应可以得到SO2，则常温下Al和浓硫酸反应也可以得到SO2

9 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效的水处理剂，实验室制备K₂FeO₄的装置如图所示。(夹持装置略去)

查阅K₂FeO₄资料如下：①紫色固体，可溶于水、微溶于KOH溶液，不溶于乙醚、醇和氯仿等有机溶剂。②在0~5℃的强碱性溶液中比较稳定。③在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)₃和O₂。④KOH溶于醇，微溶于乙醚。
回答下列问题：
(1)装置A为氯气发生装置，KMnO₄体现的性质是___________，玻璃管的作用是___________。
(2)装置B中盛放的试剂是___________。
(3)装置C中KOH溶液过量的目的是___________。搅拌操作，除了防止因局部溶液碱性减弱，使K₂FeO₄与水反应产生Fe(OH)₃和O₂，另外的作用是___________。
(4)装置C中生成K₂FeO₄的离子方程式为___________。该反应放热，不利于K₂FeO₄固体析出，写出一条实验改进措施___________。
(5)反应结束后过滤装置C中浊液，得到K₂FeO₄粗产品，用冷的3 mo·L^-1KOH溶液洗涤粗产品后，再用___________除水。(填标号)
a．苯                                        b．浓硫酸                                        c．异丙醇
(6)装置D的作用是___________。

10 . 配平下列方程式或完成下列问题
(1)______ClO^-+______Fe(OH)₃+_______OH^-=______Cl^-+______FeO+______H₂O。________。
(2)______FeS₂+______O₂______Fe₂O₃+______SO₂。________。
(3)____KI＋____KIO₃＋____H₂SO₄=____I₂＋____K₂SO₄＋____H₂O。________。
(4)____S＋____KOH=____K₂S＋____K₂SO₃＋____H₂O。________。
(5)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
KOCN+______Cl₂+______=______K₂CO₃+______N₂+______KCl+______。________。
(6)在酸性条件下，NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为_____________。
(7)黑火药的成分是硝酸钾、硫磺、木炭。当加热或点燃时会发生剧烈反应而爆炸。生成物中硫元素变为最低价，碳、氮两元素均变成空气中常见的气体。
写出有关反应的化学方程式：___________________________ 。
(8)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”，将烟气中的、NO转化为：、。当烟气中和NO的体积比为2：1时，其离子方程式为___________。
(9)研究发现钼酸钠可减缓金属的腐蚀速率。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS₂，含少量重金属化合物)制备钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)的途径如图所示：
   
回答下列问题：
途径①制备钼酸钠溶液，同时有SO生成，该反应的离子方程式为_____________。