1 . 氮氧化合物和二氧化疏是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH废水和工业废气(主要含NO、CO、CO₂、SO₂、N₂)的流程如图：

(1)SO₂造成的一种常见的环境污染为_____。固体1的主要成分有Ca(OH)₂、_____、_____(填化学式)。
(2)气体1通入适量空气后，部分NO转化为NO₂，写出NO转化为NO₂的化学方程式_____，NO和NO₂以物质的量之比为1：1通过NaOH溶液后只生成一种钠盐的化学方程式：_____。
(3)用NaNO₂溶液处理含NH的废水反应的离子方程式为_____，气体3经过捕获剂捕获的污染性气体是______(填化学式)。
(4)NO还可以被你NH₃还原为N₂而除去，如图是实验室常见气体的发生装置，实验室制备氨气可以选择B或C装置，如果选择B装置，则发生反应的化学方程式为：_____，如果选择C装置，则分液漏斗中盛装的物质为：_____(写名称)。

(5)氨气是做喷泉实验的理想气体，如图是喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有相同液体。则下列组合也能形成喷泉的是_____(填字母序号)。

A．HCl与水	B．Cl2与饱和氯化钠溶液
C．SO2与NaOH溶液	D．CO2与水

2 . 研究小组以(绿色固体)、、THF(四氯呋喃，液体)等物质为原料制备固体配合物，该配合物可作为有机反应的催化剂
(1)无水(紫色固体，易升华)的制备装置如图所示(夹持装置略)。

①仪器a的名称为________。
②本实验持续通入的目的有赶走体系中原有的空气、________。
③反应管的温度升到660℃时发生反应，生成和(光气)，其化学方程式为________。有剧毒，与水反应生成两种酸性气体，b装置中生成的盐是________(填化学式)。
④反应管右端有15cm在加热炉外，其作用是________________。
(2)的合成装置如图所示(搅拌和夹持装置咯)

将制备的无水和极少量锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入足量无水THF。制备反应的原理为。
实验时烧瓶中THF受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与滤纸套筒内的物质接触。当液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回双颈烧瓶．从而实现了THF与的连续反应及产物的连续萃取。
①锌粉的作用是________________(用化学方程式表示)。
②和在THF的溶解性分别为________、________(填“溶”或“不溶”)。
③合成反应完成后，取下双颈烧瓶，蒸发THF得到固体产品6.7410g。则该实验的产率为________%。[已知：的摩尔质量为152g/mol；的摩尔质量为374.5g/mol]

3 . 中国古代典籍中很多描述与化学知识紧密相关，下列有关说法合理的是

A．《望庐山瀑布》诗句“日照香炉生紫烟”中，涉及到了金属元素的焰色反应

B．医学典籍《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，…，烧之赤色…”。“青矾”的主要成分是，属于盐

C．北宋名画《千里江山图》用到了一种矿物颜料“石青”——[]。“石青”既耐酸碱腐蚀又耐高温

D．屠呦呦从《肘后备急方》中发现青蒿素：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁…”此过程中发生了氧化还原反应

4 . 利用如图装置测定ClO₂气体的质量：在锥形瓶中加入足量的KI溶液，再加入3 mL硫酸溶液：在玻璃液封管中加入水：将生成的ClO₂气体通进入锥形瓶中被吸收；将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至终点时消耗V mL()。下列说法错误的是

A．与酸化的KI溶液反应为

B．玻璃液封管的作用是吸收残余的气体、使锥形瓶内外压强相等

C．测得

D．滴定终点的现象是溶液由无色恰好变为蓝色，且半分钟内不变色

5 . 氧化还原反应在生产、生活中有广泛的用途。
Ⅰ.为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO₃)，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O。回答下列问题：
(1)该反应中，氧化剂是_______(填化学式，下同)，还原剂是_______，氧化产物和还原产物的个数比是_______。
Ⅱ.工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO₄•7H₂O)做处理剂，反应的离子方程式6Fe²⁺ ++ 14H⁺ = 6Fe³⁺ + 2Cr³⁺+ 7H₂O
(2)在该反应中，被氧化的是_______(填离子符号，下同)，还原产物是_______，此反应可以推断物质还原性强弱顺序是_______。
Ⅲ.高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO^- +2Fe³⁺ + 10OH^- = 2 +_______+ 5H₂O
(3)请完成该化学方程式并配平_______。
(4)该反应中生成2个转移的电子数为_______。

6 . 下列说法错误的是

A．CaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃

B．NaOH是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性

C．溶洞的形成主要源于溶解CO2的水对岩石的溶蚀作用

D．KMnO4与H2C2O4的反应中，Mn2+既是还原产物又是催化剂

7 . 阅读下面一段材料并回答问题。

高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气 通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5mg，即可达到卫生标准 ……

(1)中铁元素的化合价为_______。
(2)制备需要在_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。
(3)下列关于的说法中，不正确的是_______。
a．是强氧化性的盐                                          b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同                       d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(4)消毒净化水，至少需要的质量为_______kg。
(5)高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：

①该反应中氧化剂是_____(用化学式表示，下同)，____元素被氧化，还原产物为____。
②用双线桥法在方程式中标出电子转移的情况：_____。
(6)将与水反应的化学方程式补充完整并用双线桥表示出电子转移的方向和数目____。

8 . 硫化钠俗称臭碱，是重要的化工原料，工业上可用氢氧化钠吸收硫化氢气体制备。
(1)已知：

H2S	H3BO3	H2CO3	CH3COOH
Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12	Ka=5.8×10-10	Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka=1.75×10-5

若用硫化钠固体和下列溶液制取硫化氢气体，可选用的试剂为_______。
a.硝酸     b.碳酸氢钠     c.硼酸       d.醋酸
将少量CO₂通入Na₂S溶液中，写出发生反应的离子方程式_______。
(2)某小组同学为检验Na₂S变质的产物中是否含有Na₂S₂O₃，设计实验：取久置潮解的Na₂S固体溶于水，静置，取少量上层清液于试管中，向其中滴加AgNO₃溶液，产生黑色沉淀。由此得出结论：Na₂S变质的产物中含Na₂S₂O₃。该实验是否合理_______(填“是”或“否”)，请分析原因_______。(已知：白色的Ag₂S₂O₃难溶于水，且易转化为黑色Ag₂S)
(3)设计实验证明Na₂S的还原性比FeCl₂的还原性强：_______(写出必要的实验操作、现象和结论)。

9 . 物质集合M中含有常见物质Na₂O₂、NaHCO₃、Al、SO₂、Fe、NH₃、Na、F₂。这些物质按照以下方法进行分类后如图所示，请按照要求回答问题。

(1)B组物质中属于非电解质的物质为____，其中能作制冷剂的物质的电子式为____。
(2)C组物质中能与水反应生成还原性气体的化学方程式为____。
(3)D组物质中其中一种物质可以制备出另外一种物质，请写出一种该反应在工业上的应用：____。
(4)请写出F组中的酸性氧化物与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：____。
(5)在密闭容器中，将E组中的两种物质加热反应，若混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为1:2，混合加热充分反应后，排出气体，剩余固体的成分为____；反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。

10 . 为了实现“碳中和”目标，某研究小组通过钌化合物可催化CO₂转化为甲酸，其反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．物质III中Ru的化合价为+2价

B．.总反应方程式为H2+CO2HCOOH

C．催化反应过程中，当1mol物质I转化为物质II时，物质I得到4mol电子

D．整个过程中，有极性键的断裂与形成