【推荐1】研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
Ⅰ.氨是重要的化工原料。
(1)写出实验室制氨气的化学方程式_______。
(2)某工厂用氨制硝酸的流程如下图所示：


①上述转化中，属于氮的固定的是_______(填“i”“ii”或“iii”)。
②“合成塔”中发生反应。已知断裂1mol相应化学键需要的能量如下：

化学键	H—H	N—H
能量	436kJ	391kJ	946kJ

若反应生成2mol，可_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ。
③写出“吸收塔”中反应的化学方程式、_______。
④“吸收塔”排出的尾气中含有NO、等氮氧化物，可用将其催化还原成不污染环境的气体，写出与反应的化学方程式_______。
II.含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下图：

(3)过程Ⅲ发生反应的化学方程式为_______。
(4)根据图1和图2，判断使用亚硝化菌的最佳条件为_______。

【推荐2】按要求完成下列方程式的书写
(1)溶液显碱性的离子方程式_______
(2)溶液中存在的化学平衡的离子方程式_______
(3)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式_______
(4)在常温常压下完全燃烧放出66kJ的热量，写出燃烧热的热化学方程式_______。

【推荐3】氰化物电镀的废液中含多种金属离子与氰离子(CN^-)的络离子，如Cu(CN)。废液排放前，必须将剧毒的氰离子完全氧化。在废液中加入漂白粉可将这些络离子完全氧化而从废液中除去。完成下列反应方程式：
(1)氰离子和次氯酸根的反应可按氰离子中的氮呈负氧化态(负价)，碳呈正氧化态(正价)进行_______。
□CN^-+□ClO^-+□OH^-=□+□+□+□H₂O
(2)_______
□Cu(CN)+□ClO^-+□OH^-=□+□+□+□+□
在本反应中的得失电子数相等，是_______个电子？

【推荐3】目前新能源技术被不断利用，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。
(1)高铁酸钾—锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是___________。
(2)工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K₂FeO₄)，K₂FeO₄在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。反应原理为：
Ⅰ.在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO₃)₃制得Na₂FeO₄：3NaClO+2Fe(NO₃)₃+10NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O
Ⅱ．Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄，主要的生产流程如下：

①写出反应①的离子方程式___________。
②请写出生产流程中“转化”(反应③)的化学方程式___________。
③该反应是在低温下进行的，说明此温度下K_sp(K₂FeO₄)___________K_sp(Na₂FeO₄)(填“＞”“＜”或“=”)。
④“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用___________溶液。
a．H₂O B．CH₃COONa、异丙醇     C．NH₄Cl、异丙醇     D．Fe(NO₃)₃、异丙醇
(3)已知K₂FeO₄在水溶液中可以发生：4+10H₂O 4Fe(OH)₃+8OH^-+3O₂↑，则K₂FeO₄可以在水处理中的作用是___________。
(4)在水溶液中的存在形态图如图所示。

①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO的分布分数的变化情况是___________。
②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，___________转化为___________。(填化学式)

【推荐2】硅氟酸(化学式为H₂SiF₆)是一种强酸，其中Si的化合价为_______，其电离方程式为_______。