目前新能源技术被不断利用，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。
(1)高铁酸钾—锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是___________ 。
(2)工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4)，K2FeO4在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。反应原理为：
Ⅰ.在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Ⅱ．Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4，主要的生产流程如下：
①写出反应①的离子方程式___________ 。
②请写出生产流程中“转化”(反应③)的化学方程式___________ 。
③该反应是在低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4)___________ Ksp(Na2FeO4)(填“＞”“＜”或“=”)。
④“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用___________ 溶液。
a．H2O B．CH3COONa、异丙醇 C．NH4Cl、异丙醇 D．Fe(NO3)3、异丙醇
(3)已知K2FeO4在水溶液中可以发生：4
+10H2O
4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑，则K2FeO4可以在水处理中的作用是___________ 。
(4)在水溶液中的存在形态图如图所示。
①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO
的分布分数的变化情况是___________ 。
②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，___________ 转化为___________ 。(填化学式)
(1)高铁酸钾—锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是
(2)工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4)，K2FeO4在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。反应原理为：
Ⅰ.在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Ⅱ．Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4，主要的生产流程如下：
①写出反应①的离子方程式
②请写出生产流程中“转化”(反应③)的化学方程式
③该反应是在低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4)
④“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用
a．H2O B．CH3COONa、异丙醇 C．NH4Cl、异丙醇 D．Fe(NO3)3、异丙醇
(3)已知K2FeO4在水溶液中可以发生：4
+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑，则K2FeO4可以在水处理中的作用是(4)
在水溶液中的存在形态图如图所示。①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO
的分布分数的变化情况是②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，
更新时间：2021-11-03 18:26:35
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(0.64)
【推荐1】在反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化剂___________ (填化学式，下同)，氧化产物___________ ，氧化产物与还原产物物质的量之比___________ ，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为___________ ，若有7.3gHCl被氧化，转移的电子数为___________ mol。
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【推荐2】(1)实验室可以利用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，请写出该反应的化学方程式并用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：______
(2)饮用水中的NO
对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，请配平以下方程式： Al+ NO+ = AIO
+ N2↑+ 。_______ ，若反应过程中转移5mole-，则生成标准状况下N2的体积为______ L。
(3)①147g H2SO4含有H2SO4分子个数____ 与____ mol HNO3所含氧原子数相等。
②同温、同压下等质量的SO2和CO，它们所占的体积比为_____ 所含氧元素的物质的量之比为________ ；
③2molO2与1molO3的摩尔质量之比是________ 。
(2)饮用水中的NO
对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，请配平以下方程式： Al+ NO+ = AIO+ N2↑+ 。(3)①147g H2SO4含有H2SO4分子个数
②同温、同压下等质量的SO2和CO，它们所占的体积比为
③2molO2与1molO3的摩尔质量之比是
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(0.65)
解题方法
【推荐3】水合肼（N2H4·H2O）又称水合联氨，其纯净物为无色透明的油状液体，具有强碱性和吸湿性。将水合肼通入CuO胶体中，可发生如图所示的转化。
（1）图示的转化中，②属于_____________ （填“非氧化还原反应”或“氧化还原反应”）。
（2）转化①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4: l ，则X的化学式为_____ 。
（3）转化②中，反应一段时间后，溶液中n(OH-)____________ （填“增大”“ 减小” 或“不变”）。
（4）若①中参加反应的CuO物质的量为0.4mol，按图示转化过程进行后，④中生成的CuO物质的量也等于0.4mol，则③中参加反应的O2的物质的量与④中今加反应的NaClO的物质的量之比为_________ 。
（1）图示的转化中，②属于
（2）转化①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4: l ，则X的化学式为
（3）转化②中，反应一段时间后，溶液中n(OH-)
（4）若①中参加反应的CuO物质的量为0.4mol，按图示转化过程进行后，④中生成的CuO物质的量也等于0.4mol，则③中参加反应的O2的物质的量与④中今加反应的NaClO的物质的量之比为
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(0.65)
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解题方法
【推荐1】阅读下面两条科普信息，回答问题：
（1）一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物甲醛（甲醛化学式：CH2O）。
这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。
这说明亚铁离子具有______________ 性，铁离子具有________________ 性，（1）中的维生素C是__________ 剂，（2）中的CO2 是__________ 剂，写出（2）中的离子方程式___________
（1）一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物甲醛（甲醛化学式：CH2O）。
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这说明亚铁离子具有
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【推荐2】I.已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为：3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O。
（1）请将上述反应改写成离子方程式________________________ 。
（2）上述反应中，氧化剂是___________ （填化学式），氧化产物是___________ （填化学式）。
（3）用双线桥法 标出该反应的电子转移情况。
（4）若反应中转移了6mol电子，则生成的NO气体的体积在标准状况下为___________ L 。
II. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是_________________ 。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是________ →__________ 。（从上述五种物质中选取两种）
（3）根据上述反应可推知_________________ （填字母）
a. 氧化性：Cr(OH)3> H2CrO4 b. 氧化性：H2CrO4>O2
c. 还原性：H2O>H2O2 d. 还原性：H2O2>Cr(OH)3
（1）请将上述反应改写成离子方程式
（2）上述反应中，氧化剂是
（3）用
（4）若反应中转移了6mol电子，则生成的NO气体的体积在标准状况下为
II. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是
（2）该反应中，发生还原反应的过程是
（3）根据上述反应可推知
a. 氧化性：Cr(OH)3> H2CrO4 b. 氧化性：H2CrO4>O2
c. 还原性：H2O>H2O2 d. 还原性：H2O2>Cr(OH)3
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(0.65)
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【推荐3】海水提溴过程中溴元素的变化如下图所示：
(2)过程II中，用热空气将溴赶出，再用浓
(aq)吸收。将该过程中反应的化学方程式补充完整，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。___________
向盛有KI(aq)的试管中加入少许
后滴加氯水，振荡、静置后，层变成紫色，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，层会逐渐变浅，最后变成无色。
(3)写出层由紫色变成无色(生成
)的化学方程式：___________ 。
(4)整个过程两步反应的还原剂分别是：第一步___________ 、第二步___________ 。
(5)把KI换成KBr，则层变为___________ 色，继续滴加氯水，层的颜色没有变化。向用硫酸酸化的NaI(aq)中逐滴加入
(aq)，当加入2.6mol 时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量(n)如下表。则原溶液中NaI的物质的量是___________ mol。
、、
氧化性由强到弱的顺序合理的是___________ 。
A．
B．
C．
D．
| A． | B．HCl | C． | D． |
(2)过程II中，用热空气将溴赶出，再用浓
(aq)吸收。将该过程中反应的化学方程式补充完整，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。向盛有KI(aq)的试管中加入少许
后滴加氯水，振荡、静置后，层变成紫色，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，层会逐渐变浅，最后变成无色。(3)写出
层由紫色变成无色(生成)的化学方程式：(4)整个过程两步反应的还原剂分别是：第一步
(5)把KI换成KBr，则
层变为层的颜色没有变化。向用硫酸酸化的NaI(aq)中逐滴加入(aq)，当加入2.6mol 时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量(n)如下表。则原溶液中NaI的物质的量是| 粒子 |  |  |  |
| n/mol | 0.5 | 1.3 | 未知 |
、、氧化性由强到弱的顺序合理的是A．
B．C．
D．
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