1 . 羟基氧化铁为淡黄色固体，简称铁黄，可作颜料。制备铁黄的关键是先制备铁黄晶种，否则只能得到稀薄的、颜色暗淡的色浆，不具备颜料性能。实验室以硫酸亚铁铵为主要原料制备铁黄的实验步骤如下：
．产品制备及产率计算
①制备晶种：称取放入三颈烧瓶中，加入去离子水，恒温水浴加热至，搅拌溶解，慢慢滴加溶液，用试纸检验至溶液为，停止加碱，观察到出现沉淀并伴随沉淀颜色变化。
②氧化过程：称取足量，加入上述溶液，于恒温水浴中进行氧化。氧化过程中，边搅拌边不断滴加溶液至为时，停止加热。
③洗涤、干燥：用去离子水洗涤生成的固体，抽滤，弃去母液，得到淡黄色固体。将其转入蒸发皿中，在水浴加热条件下烘干，称量，计算产率。
回答下列问题：
(1)用试纸检验溶液的操作为___________。
(2)①中观察到沉淀的颜色变为___________色时，证明已经成功制备晶种。
(3)②氧化过程中，发生反应的离子方程式为___________。
(4)抽滤装置如图，仪器c的作用为___________，和普通过滤相比，抽滤的优点有过滤速度更快和___________。

．产品纯度测定
铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。

已知：，不与稀溶液反应。
(5)铁黄溶于标准液的离子方程式为___________。
(6)标准液和标准液浓度均为，消耗两溶液的体积依次为，计算铁黄的纯度为___________(列出计算式，不需化简)。
(7)若溶液过量，会使测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(已知草酸的电离平衡常数：)

2 . 工业上常用的一种海水中提溴技术叫做“吹出法”，其过程主要包括氧化、吹出、吸收和蒸馏等环节(如下图)，下列有关说法错误的是

A．过程中酸化海水的目的是抑制的溶解

B．吸收塔中发生的主要反应的化学方程式为

C．实验室模拟蒸馏过程，用到的主要仪器包括：蒸馏烧瓶、球形冷凝管、温度计等

D．保存液溴的过程中，水封的主要目的是防止或减弱的挥发

3 . 资料显示银镜用稀硝酸或溶液清洗均可，某研究小组探究如下。
实验所用试剂：溶液，溶液(向溶液中加入至饱和)，饱和碘水，溶液。已知：在水溶液中无色。下列说法错误的是

A．黄色固体为

B．①②实验银镜溶解速度对比说明发生氧化性与相近但溶解性更好

C．由实验可知任一氧化剂和碘化钾的混合环境均可溶解银镜

D．可向①中试管底部黄色固体加入溶液验证银镜是否溶解完全，相应的离子方程式为：

4 . 2023 年诺贝尔化学奖授予发现量子点的三位科学家，量子点的尺寸一般在1 nm~10 nm之间，是一种纳米级别的半导体。量子点的尺寸不同，则发光颜色不同，吸收光谱波长不同。实验室一种制备CdSe量子点的方法如下：
一、CdSe量子点前驱体的制备
Ⅰ.N₂气氛中，取1 mmol Se粉于三颈烧瓶中，加入15 mL的十八烯溶剂，加热到280℃，Se粉完全溶解形成橙色透明溶液；
Ⅱ.N₂气氛中，将1 mmol CdCl₂溶于4 mL油酸，加热至120℃，使CdCl₂完全溶于油酸，形成油酸镉澄清液体。
二、CdSe量子点的生长与制备
Ⅲ.将步骤Ⅱ中制备好的油酸镉溶液注射至步骤Ⅰ中含有Se粉的三颈烧瓶中，如下图所示，保持反应温度为260℃，反应45min。

三、CdSe量子点的纯化
Ⅳ.待反应液冷却后，加入20 mL乙醇溶液，CdSe析出，离心分离，加入正己烷分散后，再次加入乙醇，离心分离，重复2~3次后，用乙醇和丙酮洗涤 CdSe，即可得到干净的CdSe量子点。
回答下列问题：
(1)Cd为第五周期ⅡB族，则Cd的价层电子排布式为___________。
(2)步骤Ⅱ中N₂的作用为___________，油酸与镉配位的原子为___________。
(3)Se的一种制备方法如下：向Na₂SeO₃水溶液中加入进行还原，得Se单质，过滤，洗涤，干燥，静置。制备过程中，会产生一种对环境无污染的气体，则该反应的离子方程式为___________；此方法获得Se单质过程中无需使用的仪器是___________(填名称)。

(4)步骤Ⅲ中，当监测到___________现象时，证明CdSe量子点生长基本停止，制备完成。除此方法外，还可利用___________物理现象初步鉴定CdSe量子点制备成功。
(5)步骤Ⅳ中加入20 mL乙醇的作用是___________。
(6)CdSe洗涤干净的标志是___________。

5 . 草酸（H₂C₂O₄）、草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]是重要的化合物。回答下列问题：
(1)实验表明，加热条件下，H₂C₂O₄可分解生成CO₂、CO和H₂O。为了验证产物中的CO，设计如下实验装置：

①实验装置中，依次连接的合理顺序为AB_______________（装置可重复利用）。装置F中发生的化学反应方程式为_______________。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______________。
(2)H₂C₂O₄能与酸性高锰酸钾溶液反应，离子方程式为。该反应中，还原剂为______________（填化学式），若称取mg草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）粗产品，配成100mL溶液于锥形瓶中，加入V mL a mol·L^-1KMnO₄溶液，恰好完全反应，则该草酸晶体的纯度为______________%[M(H₂C₂O₄·2H₂O)=126g·mol^-1]。
(3)(NH₄)₂C₂O₄是良好的Co²⁺的沉淀剂，如下为(NH₄)₂C₂O₄加入CoSO₄溶液中制备CoO的流程图：

①滤液中的溶质主要为______________（填化学式）。
②称量mg CoC₂O₄·2H₂O[M(CoC₂O₄·2H₂O)=183g·mol^-1]“高温分解”，测得固体的失重率（）与温度的关系曲线如图所示：

加热到160℃时所得固体的化学式为_______________；“高温分解”需控制的最低温度为_______________（经测定290~890℃过程中产生的气体只有CO₂）。

6 . 完成下列化学方程式(是离子反应的写离子方程式)：
(1)等物质的量二氧化硫和氯气通入水中：___________。
(2)二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中：___________。
(3)高温煅烧黄铁矿：___________。
(4)炭与浓硫酸加热：___________。
(5)硫与浓硫酸加热：___________。
(6)铜和浓硫酸加热：___________。
(7)铜和浓硝酸(实验室制)：___________。
(8)铜和稀硝酸(实验室制)：___________。
(9)二氧化氮和一氧化氮混合气体通入苛性钠溶液中：___________。
(10)二氧化氮通入苛性钠溶液中：___________。

7 . 以Al₂O₃为载体的钯催化剂常用于石化行业加氢催化裂化过程中，工业上以失活后的废Pd-Al₂O₃催化剂(主要含有Pd、Al₂O₃，还有少量PdO、SiO₂、C)为原料制备氯化钯的流程如下：

已知：PdO性质稳定，难溶于水、盐酸。
(1)“焙烧”能有效清除废催化剂表面的积碳，打开Al₂O₃载体对钯的包裹，提高“氯化浸出”率。依据下图可判断“焙烧”的温度和时间应控制在___________，若焙烧时间过长，导致“氯化浸出”率下降可能的原因是___________。

(2)“氯化浸出”时使用的盐酸浓度不宜过高的原因是___________，通过该工序可将Pd转化为，呈平面四边形，则的杂化轨道类型为___________(填字母)。
A．sp²杂化       B．sp³杂化       C．dsp²杂化       D．dsp³杂化
(3)滤渣1为___________，滤渣2为___________。
(4)就“沉钯”中获得的进行“热分解”，生成的气体可返回___________工序继续使用。
(5)工业上也可用还原制取海绵Pd，且对环境友好，该反应的化学方程式为___________。

8 . KMnO₄是重要氧化剂，广泛用于化工、防腐以及制药等领域。以软锰矿(主要成分为MnO₂)为原料，经中间产物K₂MnO₄制备KMnO₄的流程如图。下列说法错误的是

A．“熔融”过程中，

B．滤渣2经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率

C．用盐酸替代CO2能加快“酸化”时的速率

D．得到KMnO4晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥

9 . N-羧基丙氨酸酸酐广泛用于生物领域，用碳酸二甲酯和丙氨酸为原料可以制备N-羧基丙氨酸酸酐，其反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．在强酸性环境不利于反应进行

B．该过程中元素的化合价发生改变

C．反应过程中有的断裂和形成

D．用甘氨酸代替丙氨酸，可制得

10 . “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，探索宇宙奥秘离不开化学。镍铼合金是制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴的重要材料。元素铼（）的熔点仅次于钨，是稀有金属之一，地壳中铼的含量极低，多伴生于铜、锌、铅等矿物中。工业上，常从冶炼铜的富铼渣（含）中提取铼，其工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)矿样粒度与浸出率关系如下图所示，则“浸出”时应将富铼渣粉碎至___________目（填字母）。

A．60

B．80

C．100

D．120

(2)已知“浸出”时反应中转化为两种强酸，写出富铼渣“浸出”时发生反应的离子方程式：__________________。
(3)实验室中，操作Ⅲ所用装置应选用___________（填字母）。

A．

B．

C．

D．

(4)“一系列操作”包括①________（填操作名称，下同）、冷却结晶、过滤、洗涤和②____________；从下列仪器中选出①②中需使用的仪器，依次为______（填字母）。
A．     B．     C．     D．
(5)已知高铼酸铵是白色片状晶体，微溶于冷水，易溶于热水，欲得纯度更高的高铼酸铵晶体，可通过___________法提纯；“热还原”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(6)晶胞结构如下图所示，其中氧原子配位数为___________，铼原子填在了氧原子围成的___________（填“四面体”“立方体”或“八面体”）空隙中。