1 . 已知：；； ；
由以上信息判断下列哪个反应不能发生

A．

B．

C．

D．

2 . I. CO₂、SO₂的资源化利用既能解决环保问题，又能提供化工原料，解决能源紧张，具有重要的现实意义和广阔的应用前景。氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

(1)反应I的化学方程式是_________。
(2)已知反应Ⅱ：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g) ΔH=+550kJ·mol^-1
它由两步反应组成：
i. H₂SO₄(l)=SO₃(g)+H₂O(g) ΔH=+177kJ•mol^-1
ii. SO₃(g)分解
则SO₃(g)分解的热化学方程式为_________。
(3)电催化还原CO₂的方法具有催化效率更高、反应条件更温和的优点，CO₂在纳米颗粒表面电还原的进程如图所示。据此判断该过程的决速步骤为_________(填“a”“b”或“c”)。

II.在肉制品加工中，使用发色剂-亚硝酸钠时必须严格控制用量，确保使用安全。某一反应体系中反应物和生成物共有六种：NaNO₂、H₂O、NO、I₂、NaI、HI。
(4)已知该反应中NaNO₂只发生了如下过程：NaNO₂→NO；写出该反应的化学方程式_________。
III.磷的一种化合物叫亚磷酸(H₃PO₃)。已知：
a. 0.1mol/L H₃PO₃溶液的pH=1.7；
b. H₃PO₃与NaOH反应只能生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃两种盐；
c. H₃PO₃和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO₃有黄色沉淀生成。
(5)关于H₃PO₃的说法：①强电解质；②弱电解质；③二元酸；④三元酸；⑥氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是_________。

A．②④⑥

B．②③⑥

C．①④⑤

D．②③⑤

(6)写出H₃PO₃与过量NaOH溶液反应的离子方程式_________。

3 . 亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂，以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：     

回答下列问题：
(1)亚氯酸钠用作纸浆、纸张和各种纤维的漂白剂，是一种高效漂白剂，主要原因是亚氯酸钠具有___________性。
(2)写出制备ClO₂的化学反应方程式：______________。
(3)可从“废液”中回收的主要物质是___________(填化学式)，“结晶”后经过滤即可获得粗产品。
(4)吸收塔的温度不能超过20°C，其目的是_____________。
(5)吸收塔内的反应的化学方程式为_____________。

4 . 高铁酸盐是一种集氧化、絮凝、杀菌、吸附、助凝、除臭为一体的新型高效多功能水处理剂。
I.某实验小组在实验室制备少量高铁酸钾()。
查阅资料：
a.为紫色固体。
b.具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。

(1)装置B除去挥发的HCl，目的是_______。
(2)装置C中反应的离子方程式：_______。
(3)装置D中反应的离子方程式为，用单线桥表示电子转移方向和数目_______。在装置D的溶液中还检测出，若溶液中个数，则个数_______。
II.工业上可以用多种制备高铁酸钠()。
(4)与生成高铁酸钠和一种可溶于水的碱性氧化物，写出反应的化学方程式____。
(5)高铁酸钠还可以通过如下反应制得：，反应中的还原剂有_____，反应中1个可以还原的数目为_____个。

5 . 分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分不同种类和层次的科学方法。运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。下图是对化学反应类型进行的分类。

①______
②
③
④
⑤
⑥_____________
⑦
根据上面的化学反应(未配平)完成下列问题：
(1)图中分类方式为_______。
A.树状分类法             B.交叉分类法
(2)①反应属于非氧化还原反应，生成一种强酸和一种弱酸，弱酸的化学式为_______。
(3)②反应属于复分解反应且可溶于水，由此推断属于_______(填“强电解质”或“弱电解质”)。
(4)反应③④⑤均生成HF，属于氧化还原反应的是_______(填序号)。
(5)将反应⑥和⑦配平：
⑥_______。
_______________=_________________
⑦_______。
___________________=_________________

6 . 阅读下段语句，“我国海水制盐具有悠久的历史。从海水中制得的氯化钠除食用外，还用作工业原料，如生产①烧碱、②纯碱、③金属钠、④氯气、⑤漂白液(主要成分：NaCl和NaClO)、⑥次氯酸(化学式：HClO)等含氯化工产品”。
(1)语句中的化学物质中，属于电解质的是_______(填序号)，可以导电的是_______(填序号)。
(2)语句中漂白液在酸性条件下发生归中反应生成氯气，反应的离子方程式为_______。
(3)从海水获得较纯净的氯化钠的简要流程如下：

①流程图中试剂1、试剂2和试剂3，可行的组合是_______。
A.NaOH溶液溶液溶液
B.溶液NaOH溶液溶液
C.溶液溶液NaOH溶液
D.NaOH溶液溶液溶液
②试剂4的化学式为_______。
③操作的名称：_______。
(4)若纯碱溶液中与盐酸溶液中的HCl按4∶7反应的离子方程式为_______。

7 . 三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、、三种成分的净化，其催化剂BaO表面物质转化的关系如图。下列说法错误的是

A．在转化过程中，氮元素均被还原

B．催化剂BaO先参加反应后又再生成，最终质量不变

C．储存时发生反应：，的系数为2x-5

D．还原时若为且与CO的数目相同，则生成的和的数目相等

8 . 对于下列反应说法错误的是

A．中，氧化产物和还原产物个数比为3∶2

B．中，氧化剂和还原剂的物质个数之比为1∶2

C．中，既是氧化产物又是还原产物

D．既是分解反应又是氧化还原反应

9 . 已知NaNO₂能发生如下反应(未配平)：NaNO₂+HI→NO+I₂+NaI+H₂O
(1)配平方程式，并用单线桥表示电子的转移方向和数目：_______。
NaNO₂+_______HI—_______NO+_______I₂+_______NaI+_______H₂O
(2)反应中_______元素被氧化(填元素名称)，_______是氧化剂(填化学式)；
(3)氧化产物是_______(填写化学式，下同)，还原产物是_______。
(4)反应中，每生成1分子I₂，转移的电子数为_______；消耗128g还原剂，生成还原产物的质量为_______。

10 . 次磷酸(H₃PO₂)是一元中强酸，次磷酸钠(NaH₂PO₂)广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如图所示。下列有关说法正确的是

A．Ni2+价电子的轨道表示式为

B．“碱溶”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1

C．PH3、PO中P的杂化方式相同，键角PO>PH3

D．次磷酸铵与足量氢氧化钠共热，发生反应NH+H2PO+3OH-NH3↑+3H2O+PO