1 . 某兴趣小组用铬铁矿(FeCr₂O₄，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备K₂Cr₂O₇晶体，流程如下：
   
(1)焙烧时向矿料中加入碳酸钠和氧气，发生如下反应FeCr₂O₄转化为Na₂CrO₄，Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃+CO₂↑，Na₂CO₃+Al₂O₃2NaAlO₂+CO₂↑
写出FeCr₂O₄转化为Na₂CrO₄的化学方程式_____________________________。
(2)滤渣1的主要成分是_____。
(3)滤渣2的成分是_____和__。
(4)流程中调pH：已知2CrO+2H⁺⇌Cr₂O+H₂O，蒸发结晶所产生的副产品是_____。
(5)结晶步骤Na₂Cr₂O₇+2KCl= K₂Cr₂O₇+2NaCl该反应是_________类型(四种基本反应类型)。
(6)该小组用m₁ kg铬铁矿(FeCr₂O₄ 50％)制备K₂Cr₂O₇，最终得到m₂ kg，产率为____。

2 . 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是

A．中均有非极性共价键

B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应

C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为

D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同

3 . 下列有关化学品使用的说法中，错误的是

A．非处方药的包装上印有“OTC”标志	B．制作豆腐时可添加适量石膏作凝固剂
C．水果罐头中常加入维生素C作抗氧化剂	D．面包、饼干加工时常加入作蓬松剂

4 . K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O[三草酸合铁酸钾(M=491 g·mol^-1)]易溶于水，难溶于乙醇，常用作有机反应的催化剂。某同学利用下图装置制备FeC₂O₄·2H₂O，然后再制备三草酸合铁酸钾。
   
回答下列问题：
I．晶体的制备
(1)三草酸合铁酸钾K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O，中心离子价层电子轨道表示式______________。
(2)打开K₁、K₃、K₄，关闭K₂，制备FeSO₄。为使生成的FeSO₄溶液与H₂C₂O₄溶液接触，应进行的操作为__________________。
(3)向制得的FeC₂O₄(s)中加入过量K₂C₂O₄溶液和H₂C₂O₄溶液，水浴40°C下加热，缓慢滴加H₂O₂溶液，制得K₃[Fe(C₂O₄)₃]，该反应的化学方程式为______________________；将上述混合物煮沸，加入饱和H₂C₂O₄溶液，充分反应后冷却、结晶；结晶完全后减压抽滤、洗涤、干燥得到目标产物。
i．缓慢滴加H₂O₂溶液，水浴控温在40°C的原因是___________________。
ii．制备K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O时可能有红褐色沉淀生成，则H₂C₂O₄的作用是_______________。
iii．为促进结晶，冷却后可加入_____________(填试剂名称)。
II．阴离子电荷的测定
准确称取mg三草酸合铁酸钾加水溶解，控制流速，使其全部通过装有阴离子交换树脂(用R≡N⁺Cl^-表示)的交换柱，发生阴离子(X^z-)交换：zR≡N⁺Cl^-+ X^z-(R≡N⁺)_zX^z-+zCl^-。结束后，用去离子水洗涤交换柱，合并流出液，并将其配成250 mL溶液。取25.00mL该溶液，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用c mol·L^-1 AgNO₃标准液滴定至终点，消耗标准液V mL。
(4)阴离子电荷数为____________(用含字母的代数式表示)；若交换时样品液的流速过快，则会导致测定结果_____(填“偏高“偏低”或“无影响”)。

5 . 利用锌精矿(ZnS)和软锰矿(MnO₂)两种矿料(含少量杂质Fe、Cu、Pb等元素的化合物及SiO₂)生产硫酸锌和硫酸锰的流程如下：
   
已知常温下：①H₂S的电离常数为：K_a1=1.0 ×10^-7，K_a2=1.0 ×10^-13；
②K_sp(ZnS)=1.0 ×10^-22，K_sp(MnS)=1.0 ×10^-13；
③ZnSO₄的溶解度如图1所示：
   
回答下列问题：
(1)基态S原子占据最高能级的原子轨道形状为_________________________。
(2)“滤渣1”主要成分为_____________和硫；写出“酸浸”过程中MnO₂和ZnS反应的化学方程式_________________。
(3)“除铁”的萃取剂为磷酸二(2-乙基己基)酯(用HA表示)，萃取后含铁的物质为[Fe(HA)₂(H₂O)₂]ASO₄，该物质中Fe³⁺的配位数为___________。
(4)BaS为可溶性钡盐。向“水相1”中加入适量BaS，发生主要反应的离子方程式为_____________；若溶液中S^2-的浓度控制不当，会造成Zn²⁺、Mn²⁺沉淀而损失，若溶液中Zn²⁺、Mn²⁺的浓度为0.10 mol·L^-1，则应控制溶液中c(H⁺)不小于_____________mol·L^-1。(已知溶液中H₂S的浓度为1.0×10^-3 mol/L)
(5)从“反萃取液”中获得ZnSO₄·H₂O晶体的操作为：控制温度在_________________K以上，蒸发至有大量固体析出、________________、洗涤、干燥。
(6)ZnSO₄·H₂O产品的纯度可用配位滴定法测定。下列关于滴定分析，正确的是       。

A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗

B．将标准溶液装入滴定管时，应借助漏斗转移

C．滴定终点时，读取标准液体积时俯视滴定管液面，则测得的体积比实际消耗的小

D．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测得的体积比实际消耗的大

6 . Ar气氛下，高价态钒镁氧化物晶体作为催化剂进行乙苯脱氢制备苯乙烯，并将CO₂转化为CO，反应机理如图(a)所示；同时采用电解法处理含苯乙烯的废水，其工作原理如图(b)(电解液是含苯乙烯和硫酸的废水，pH≈ 6)，已知：·OH具有很强的氧化性。下列说法不正确的是
         

A．图a由MgVmOn+1转化为MgVmOn的过程，乙苯发生氧化反应

B．M连接电源的正极

C．苯乙烯被·OH氧化的化学方程式为C8H8-40e- +40·OH =8CO2↑+ 24H2O

D．若电路中通过10mol电子，理论上有26g苯乙烯(M= 104 g/mol)被氧化成CO2和H2O

7 . 某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后元素以价形式存在，下列说法错误的是

A．“焙烧”中产生	B．滤渣的主要成分为
C．滤液①中元素的主要存在形式为	D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用

8 . 钯(Pd)是航天、航空等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。为节约和充分利用资源，以废钯催化剂(主要成分是钯、碳、有机物及少量等元素)为原料通过如下工艺流程回收钯。
   
回答下列问题：
(1)“焙烧”时通入的空气一定要足量，目的是___________。
(2)“一系列操作”包括向烧渣中加入，目的是将还原得到粗钯，写出反应的化学方程式：___________。
(3)得到粗钯后，用王水在一定温度下充分浸取钯，得到氯亚钯酸(H₂PdCl₄)和一种有毒的无色气体，该气体遇空气变为红棕色，该反应中消耗的与的物质的量之比为___________。钯的浸出率与反应的时间、温度的关系如图所示，则最佳的浸取时间和温度为___________。
   
(4)“氨水络合”时需要控制好溶液的，已知常温下，，，要使得溶液中的杂质金属离子沉淀完全(即金属离子浓度低于)，至少调节为___________(保留三位有效数字)。()
(5)海绵状金属钯密度为，具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是其体积的840倍，则此条件下海绵钯的吸附容量R=___________，氢气的浓度r=___________(保留小数点后两位)。(吸附容量R即1g钯吸附氢气的体积；氢气的浓度r为吸附标准状况下氢气的物质的量)

9 . 以某含钴废料(主要成分为，含有少量铁的氧化物、和NiO)为原料制备碳酸钴和黄钠铁矾的工艺流程如下。下列说法错误的是
   

A．还原性：

B．可用溶液检验“氧化”是否完全

C．“调pH”时反应的离子方程式：

D．“沉钴”时若用代替，将有放出污染环境

10 . 工业上用粉碎的黄铁矿(主要成分可表示为，其中还有少量等)为原料制备硫酸的流程如图：
   
回答下列问题：
(1)硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有、CuO，请写出煅烧的化学方程式___________，为提高生产效率，工业生产中我们会采用一定的办法加快反应速率，你认为上述流程中能加快速率的做法有___________(至少写出两条)。
(2)在接触室中发生的是的催化氧化反应，该反应属于___________(填字母)。
a．氧化还原反应       b．离子反应       c．化合反应       d．可逆反应
(3)为提高原料的转化率，并减少污染物的产生，落实绿色化学思想，上述流程中可循环利用的物质有___________。
(4)国家规定由吸收塔排出的尾气中的最高含量不得超过，否则就要加以处理才能排出。处理方法之一是用足量氨水洗涤烟气脱硫，所得产物可作为肥料。请与出此脱硫过程中可能发生反应的离子方程式：___________，___________。
(5)用含硫质量分数为a%的硫铁矿制硫酸，若高温煅烧时损失b%的硫元素，由制的转化率为c%，则制取1吨98%的硫酸需这种硫铁矿的质量为___________吨(列出表达式即可，不必化简)。