1 . 中华文明博大精深，源远流长。下列说法错误的是

A．宣纸是我国传统的书画用纸，用青檀和稻草生产宣纸涉及化学变化

B．《神农本草经》中记载“石硫磺能化金银铜铁”，该过程发生化合反应

C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中的淘金原理与化学上的萃取一致

D．“百炼成钢”，反复烧红的生铁在空气中不断锤打可以制得钢，该过程中发生氧化还原反应

2 . 城市污水中含有一定量的、，向污水中加入菌体和溶液，在菌体的作用下依次发生过程Ⅰ、过程Ⅱ，从而实现、的脱除，其过程如图所示。下列说法正确的是

A．“过程Ⅰ”中为催化剂

B．的氧化性强于

C．“过程Ⅱ”中氧化产物和还原产物的质量之比为

D．“过程Ⅰ”中和的物质的量之比为，则氧化剂与还原剂物质的量之比为

3 . 随着现代工业发展，烟气排放量急剧增加。利用气相还原法将还原为硫黄是目前烟气脱硫研究的热点，原理是在一定温度下(200～300℃)将烟气通过固体还原剂，使中的氧原子转移到固体还原剂上，从而实现的还原，其流程如下图所示，下列说法错误的是
   

A．再生塔中，生成的另一种物质的化学式为

B．脱硫塔中，与反应的物质的量之比为

C．三个装置中均发生了氧化还原反应

D．脱硫过程中，当产生48g单质时，转移电子的物质的量为3mol

4 . 宏微结合是研究化学的重要方法，从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识物质的组成和变化的本质。
I.
(1)下表为部分元素的原子结构示意图：

元素名称	氢	氧	氟	氖	钠	硫	氯
原子结构示意图

①表中硫元素的核电荷数x=___________。
②R³⁺离子与氖原子的核外电子排布相同，则R元素为___________元素(填元素名称)。
③一个水分子中所含电子总数为___________。
④硫元素与氧元素的化学性质相似的原因是___________。
(2)甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，反应的微观模型如图所示。
   
①该反应的生成物中，属于氧化物的是___________(填化学式)
②每个甲分子是由___________构成的。
③参加反应的甲和乙分子个数比为___________。
(3)如图是稀硫酸与甲溶液发生复分解反应的微观模型，请写出一种符合图示的a微粒的符号：___________。
   
II.人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：
   
(4)请在表中内填写对应的元素符号___________。
(5)Mg、Sn、Pb、Cu、Ag五种金属，能与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应的金属有___________种；写出其中最活泼的金属与稀盐酸反应的化学方程式___________。

5 . 完成以下离子方程式：
(1)向酸性高锰酸钾溶液中加入草酸溶液_______。
(2)向硫酸铝铵溶液中加入过量的氢氧化钡溶液_______。
(3)用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气_______。
(4)泡沫灭火器的工作原理_______。
(5)向氯化镁溶液中滴加碳酸钠溶液，生成_______。

6 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效的水处理剂，实验室制备K₂FeO₄的装置如图所示。(夹持装置略去)

查阅K₂FeO₄资料如下：①紫色固体，可溶于水、微溶于KOH溶液，不溶于乙醚、醇和氯仿等有机溶剂。②在0~5℃的强碱性溶液中比较稳定。③在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)₃和O₂。④KOH溶于醇，微溶于乙醚。
回答下列问题：
(1)装置A为氯气发生装置，KMnO₄体现的性质是___________，玻璃管的作用是___________。
(2)装置B中盛放的试剂是___________。
(3)装置C中KOH溶液过量的目的是___________。搅拌操作，除了防止因局部溶液碱性减弱，使K₂FeO₄与水反应产生Fe(OH)₃和O₂，另外的作用是___________。
(4)装置C中生成K₂FeO₄的离子方程式为___________。该反应放热，不利于K₂FeO₄固体析出，写出一条实验改进措施___________。
(5)反应结束后过滤装置C中浊液，得到K₂FeO₄粗产品，用冷的3 mo·L^-1KOH溶液洗涤粗产品后，再用___________除水。(填标号)
a．苯                                        b．浓硫酸                                        c．异丙醇
(6)装置D的作用是___________。

7 . 工业制备高纯硅的主要过程如下：
   
下列说法错误的是

A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应

B．易水解，原料气HCl和应充分去除水和氧气

C．与浓NaOH溶液反应转移电子数为

D．反应Ⅲ结束，将尾气通入NaOH溶液中，防止空气污染

8 . 化合物X是一种由三种元素组成的重要化工原料，其相对分子质量小于200，已知B、D含有一种相同的元素且在常温下均为气体化合物，其中气体B可使品红溶液褪色，C可通过单质间的化合反应得到。(部分反应条件省略)请回答：
   
(1)写出X与反应生成A、B、C的化学方程式______。
(2)检验溶液E中金属阳离子的实验操作是______。
(3)B和D两种气体混合发生的反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为______。
(4)F溶于适量的盐酸中得到J，将5∼6滴J滴入沸腾的蒸馏水中加热可得到K，区别J和K的方法是______。
(5)如图中所示，生成紫红色固体I，吸收热量，写出该反应的热化学方程式______。
(6)将固体I溶于与的混合溶液，向其中滴加的氨水直至沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程式______，再加入95%的乙醇后得到深蓝色晶体，该晶体的化学式为______。

9 . 由与制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是

   

A．每产生1mol 可制得0.5mol

B．为催化剂，X为

C．过程①～⑥中Fe元素呈现的化合价不止一种

D．增加的量，平衡时和的物质的量之比不发生变化

10 . 铝热反应的实验装置如图所示，下列有关说法错误的是
   

A．X物质为KClO3

B．镁条燃烧提供引发反应所需的热量

C．若转移0.3 mol电子，被还原的Fe2O3为16 g

D．可利用铝热反应冶炼铁