1 . 物质的氧化性和还原性与溶液有关，具体可用电势图来表征，电势越大，氧化性越强，铬元素的电势图如图所示，下列说法错误的是

A．被氧化均生成(Ⅲ)

B．线的反应为：

C．值越大越容易被氧化

D．时，可与反应生成

2 . 以金红石(主要成分为，含杂质等)为原料“碳氯化法”高温生产钛的主要流程如下，下列说法错误的是

A．向粉碎后的固体中鼓入使其“沸腾”有助于充分反应

B．在沸腾氯化炉中，参加反应转移电子数为

C．“碳氯化法”得到的液体中混有杂质，可蒸馏分离

D．可用活泼金属等在空气中加热还原制备

3 . 含SO₂和H₂S废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。
(1)一种处理SO₂废气的工艺流程如图所示。

若SO₂吸收塔内盛装的是(NH₄)₂SO₃溶液，则气体X为_______；SO₂吸收塔中发生反应化学方程式为_______。
(2)CO与SO₂在铝矾土作催化剂、773K条件下反应生成CO₂和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图所示，写出该反应的化学方程式：_______。

(3)“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na₂CO₃)吸收烟气中的SO₂，得到亚硫酸钠(Na₂SO₃)粗品。其流程如下：

①上述流程中，往Na₂CO₃溶液中通入含SO₂的烟气，发生反应的离子方程式为_______。
②亚硫酸钠粗品中含有少量Na₂SO₄，设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na₂SO₄的方案：_______。(必须使用的试剂有：蒸馏水、稀盐酸、BaCl₂溶液)
(4)我国科学家研究在活性炭催化条件下将煤气中的H₂S协同脱除，部分反应过程如图所示(·H₂S表示H₂S气体被吸附在催化剂表面)。

①H₂S中S元素的转化过程简单描述为_______。
②从物质转化与资源综合利用角度分析，该过程初步达到的目的为_______。

4 . 以海带为原料提取碘单质的流程如下：     

回答下列问题：
(1)为提高“水浸”速率，宜采取的措施有：_____________（任写两种）；“氧化1”中，不宜过量的原因是_____。
(2)“过滤”操作需要的玻璃仪器有______（填仪器名称）。
(3)“吸附”的目的是______。
(4)“解吸”中氧化剂、还原剂的物质的量之比为______。
(5)“氧化2”中完全反应转移电子。与出该反应的离子方程式：______。
(6)利用如图装置提纯碘。
提纯的原理是______，棉花防止碘扩散到空气中造成污染。

5 . 钼()及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以和形式存在，从镍钼矿中分离钼，并得到的一种工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)位于元素周期表第_______周期第_______族。中钼元素的化合价为_______。
(2)“焙烧”中生成的化学方程式为_______。
(3)用量对钼浸出率和浸取液中浓度的影响如图1所示，分析实际生产中选择用量为理论用量1.2倍的原因：_______。

(4)的溶解度曲线如图2所示，为充分分离，工艺流程中的“操作”应为_______(填标号)。

A．蒸发结晶

B．低温结晶

C．蒸馏

D．萃取

(5)为充分利用资源，“离子交换萃取”步骤产生的交换溶液应返回“_______”步骤。
(6)分解可得。高温下，用铝粉还原得到金属钼的化学方程式为_______。

6 . 实验室合成高铁酸钾（）的过程如下图所示。下列说法错误的是

A．气体a的主要成分为

B．沉淀b的主要成分为

C．中的化合价为

D．反应2为

7 . 现有下列物质(括号内为对应物质的主要成分)：a．熔融NaOH；b．医用酒精；c．蔗糖晶体；d．加碘盐(NaCl和KIO₃)；e．“84”消毒液(NaClO)；f．小苏打(NaHCO₃)；g．洁厕灵(HCl)，回答下列问题：
(1)上述状态下的物质中，属于电解质且能导电的是_______(填字母，下同)；d和f均为厨房中的常用物质，可用于区分两者的物质是________。
(2)生活中若将“84”消毒液和洁厕灵混合易产生黄绿色有毒气体，写出该反应的离子方程式：________。
(3)碘酸钾(KIO₃)可作为食盐中的补碘剂。一种制备KIO₃的方法是将I₂与KOH溶液共热，生成KIO₃、H₂O和另—种化合物，写出该反应的化学方程式：___________；该反应中被氧化的Ⅰ原子与被还原的Ⅰ原子的个数之比为___________。
(4)二氧化氯泡腾片(有效成分为NaClO₂和NaHSO₄)也是一种用途广泛的消毒用品，将1片(规格为1g/片)二氧化氯泡腾片溶于1L水中，得到ClO₂溶液(假设ClO₂全部溶于水且反应后溶液体积仍为1L)。补全生成ClO₂的化学方程式：_____，__NaClO₂+__NaHSO₄=___ClO₂+___NaCl+__Na₂SO₄+____H₂O；若每片泡腾片中NaClO₂的质量分数≥17%为合格品，上述所得ClO₂溶液的物质的量浓度为0.002mol/L，则所用泡腾片____(填“属于”或“不属于”)合格品。

8 . 一氧化二氯()是高效安全的杀菌消毒剂，某兴趣小组用下图所示装置制备并收集，反应的原理如下：。
已知：的部分性质如表所示

物理性质	化学性质
常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃	易溶于水，同时与水反应生成

请回答下列问题：
(1)装置A中仪器a的名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置B中盛装的试剂的名称为___________。
(3)装置E采用冰水混合物冷却的目的是___________。
(4)装置F中无水的作用是___________。
(5)装置G中发生反应的离子方程式为___________。
(6)与传统消毒剂比较，消毒效率是的___________倍(产物视为，消毒效率以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01)。

9 . 纪录片《神秘的古文明——三星堆》介绍了大量造型精美的青铜器，震惊世人。刚发掘的青铜器表面有很多铜锈(主要成分是氯化亚铜和碱式碳酸铜)，可以用稀硫酸除去，涉及的氧化还原反应是：。下列有关该反应的叙述中，正确的是

A．只作还原剂

B．只作氧化剂

C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为

D．生成，转移电子物质的量为

10 . 下图是实验室制备K₂FeO₄的实验装置图，其中甲为制氯气的装置(资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性)。回答下列问题：

(1)甲装置中盛装浓盐酸的玻璃仪器的名称为_______；乙中所用试剂为______。
(2)写出甲中发生反应的化学方程式：___________。
(3)丁装置的作用___________，写出发生反应的离子方程式：___________。
(4)写出丙中发生反应的化学方程式：___________。丙中产生紫色固体，说明碱性条件下，___________氧化性强于___________。若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生Cl₂，是否可以证明K₂FeO₄具有氧化性：说明原因：___________。