1 . 用某复合金属作电极电解催化还原时，复合金属优先与O原子结合，产物是HCOOH，复合金属优先与C原子结合，产物是和。该反应机理及各产物的物质的量分数如图所示。下列说法正确的是

A．过程中有极性键和非极性的断裂和形成

B．中间体B的结构简式为

C．

D．若有完全转化，反应中转移的电子数为3.8mol

2 . 蒽醌二磺酸钠法(ADA法)对合成氨原料气进行脱硫(H₂S)的工艺流程如图所示，该工艺的优势之一在于只要向“再生吸收液”不断通如空气即可实现连续吸收H₂S气体。

已知：i．室温下，K_a1(H₂CO₃)=4.5×10^-7，K_a2(H₂CO₃)=4.7×10^-11，K_a1(H₂S)=1.1×10^-7，K_a2(H₂S)=1.3×10^-13。
ii．酒石酸钾钠、EDTA可分别与V⁴⁺、Fe³⁺形成可溶性配合物。
(1)“吸收”时，发生反应的离子方程式为___________。
(2)“脱硫”时，NaVO₃先转化为Na₂V₄O₉同时可得到S，则该转化过程反应的化学方程式为___________。
(3)“还原”时，氧化态ADA()转化为还原态ADA()，同时NaVO₃得以再生。该转化过程需要消耗NaOH，但该工艺中并没有再加入该试剂的原因为___________，Na₂V₄O₉参与反应过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(4)“氧化”时，ADA(还原态)ADA(氧化态)，同时有H₂O₂生成。从氧化还原反应角度分析，FeCl₃的作用可能是___________；加入EDTA的目的是___________。
(5)“再生吸收液”中可循环使用的物质有___________(填选项字母)。
A．NaOH            B．酒石酸钾钠          C．NaVO₃   D．EDTA               E．ADA

3 . 钼及其化合物广泛应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以NiS和的形式存在，从镍钼矿中分离钼的一种工艺流程如图。

已知：①在“焙烧”过程中转化为；
②钼酸铵为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。
(1)与同族，基态原子的价层电子排布式为__________。
(2)“焙烧”中元素转化为，同时有生成，写出在“焙烧”时发生反应的化学方程式：________________。
(3)下列说法正确的是__________（填标号）。

A．电负性：

B．离子半径：

C．第一电离能：

D．基态中成对电子数与未成对电子数之比为

(4)中存在的相互作用有__________（填标号）。

A．分子间作用力	B．金属键
C．共价键	D．离子键

(5)经过结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到，洗涤时所选用的最佳试剂为__________。
(6)该镍钼矿（元素的质量分数为）通过该工艺最终得到钼酸铵产品，则该工艺中钼酸铵的产率为__________。（保留一位小数，产率=）
(7)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。氮化钼的化学式为__________，原子周围与之等距离的原子个数为__________

4 . 从钼精矿焙烧烟尘(含，少量)中回收铼的工艺流程如图所示：

已知：①低价铼元素易被氧化。②易溶于水生成，其它钼、铼的氧化物难溶于水。③钼元素与硫酸根可形成配离子。
回答下列问题：
(1)焙烧产物基本全部为。焙烧时反应的化学方程式为：
①       
②_______。
(2)水浸时，加入的作用是_______。
(3)已知在水中的溶解度：

温度	18	30	45	60	70	80
溶解度	0.106	0.257	0.365	0.421	0.466	0.518

水浸液中，钼的浓度约为，可能原因为_______。钼、铼的浸出率随温度的变化关系如图1所示，则水浸时，适宜的温度为_______℃左右。

(4)离子交换的原理为浸出液中的阴离子(如)与树脂上的官能团发生交换反应达到平衡。浸取液中浓度对铼的吸附率影响如图2所示，铼的浸出率随浓度变化的原因为_______。
(5)的立方晶胞结构如下图所示，则配位数为_______，若晶胞密度为，则晶胞参数_______(为阿伏加德罗常数的值)。

5 . 氮化钛()是一种优良的结构材料，可用于喷汽推进器及火箭等。实验室用在高温条件制备并测定产率的装置如图所示(夹持装置省略)。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置B中的试剂是___________。
(3)实验尾气为无色气体，写出制备反应的化学方程式；___________。
(4)D中的作用是___________。
(5)反应前称取样品，反应后称得瓷舟中固体的质量为，则的产率为___________。
(6)已知晶体的晶胞结构如图所示，氮原子位于钛原子围成的___________(填立体构型)的中心，假设钛原子与氮原子相切，则氮原子与钛原子半径的比值为_________(列出计算式即可)。

6 . 五氧化二钒主要用作合金添加剂，含钒钢具有强度高，韧性大，耐磨性好等优良特性。工业上常用炼钢残渣(主要含及少量铁粉、、、等杂质)为原料制取的一种工艺流程如图所示：

已知：难溶于水，。
回答下列问题：
(1)基态钒原子的价层电子排布式为___________。
(2)“焙烧”时通入大量空气的作用是___________。
(3)“碱浸”所得滤渣的主要成分是___________。
(4)写出“沉硅、铝”反应的离子方程式：___________、___________。
(5)若滤液中，为使钒元素沉淀率达到，应使“沉钒”后溶液中的不低于___________。
(6)“沉钒”析出的晶体需要洗涤，证明已洗涤干净的实验操作及现象为___________。
(7)在空气中“煅烧”生成的气体可直接排放到空气中，写出反应的化学方程式：___________。

7 . 下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案
A	向溶液中加入少量固体，振荡，溶液由蓝色变为黄绿色	中的配位键稳定性大于中的配位键
B	向溶液中滴加淀粉溶液，再通入气体，观察现象	比较与氧化性的强弱
C	向和的混合溶液中，滴加12滴溶液，观察沉淀颜色
D	向2支分别盛有不同浓度溶液的试管中，同时加入溶液	探究反应物㳖度对反应速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 由辉铜矿(含，少量)合成的流程如下。

已知：时，，，离子浓度时可认为离子完全沉淀。下列说法正确的是

A．煅烧时只有两种元素被氧化

B．酸浸后，滤液的主要成分为和

C．调为时，可实现铜、铁的分离

D．乙醇的作用为增大的溶解度

9 . 稀有金属钒和钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛。从钒钛磁铁矿中提取钒、钛的工艺流程图如下：

已知：①钛渣中主要包括、、和等。
②“高温氯化”后的产物中含少量的、、、杂质，相关物质的沸点如下表：

化合物
沸点/℃	136	310	56.5	180	127

回答下列问题：
(1)钛在周期表中的位置为___________，上述获得钛单质的“还原”工序中需要通入氩气的目的是___________。
(2)滤液X中含有的主要金属离子有___________。
(3)“高温氯化”工序生成和一种可燃性气体Y，该反应的化学方程式为___________；的粗产品可以通过分馏提纯，但收集的中总是混有的原因是___________。
(4)钒的浸出率随焙烧温度和浸取时间的变化如图所示，则“焙烧”时最适合的反应条件为___________。

(5)“浸出”目的是将难溶物转化成进入水相，以便后续沉钒，则“浸出”时反应的离子方程式为___________。
(6)采用USTB工艺电解制备高纯钛，过程以固体为阳极、碳棒为阴极，熔融盐为电解质。阳极产生与，阴极只发生的还原反应。请写出电池阳极反应的电极反应式：___________。

10 . 氯化六氨合钴{}是合成多种钴基功能材料和催化剂的中间体。已知：、、；电对的标准电极电势()越大，在水溶液中越容易发生还原反应，、。某学习小组在实验室中制备氯化六氨合钴的步骤如下：
步骤一：称取3.0g CoCl₂·6H₂O，研磨后与4.0g NH₄Cl混匀后溶于适量蒸馏水中，加入1.5g活性炭，搅拌均匀并冷却至室温；
步骤二；继续加入7mL浓氨水充分反应，再冷却至10℃后逐滴加入7mL 6%的双氧水，控制温度55℃充分反应；
步骤三：将反应后所得体系迅速冷却至2℃，过滤、洗涤；所得沉淀转入烧杯，加入20mL 80℃蒸馏水和1mL浓盐酸，趁热过滤，收集滤液；
步骤四：将滤液浓缩后加入3.5mL浓盐酸，并迅速冷却至2℃，抽滤、乙醇洗涤、干燥，收集得1.9g产品。
回答下列问题：
(1)步骤一中，下列仪器不需要使用的是___________(填仪器名称)。

(2)步骤二中，加入浓氨水和双氧水的顺序不宜调换的原因为___________；控制反应温度在55℃的原因为___________。
(3)相同条件下，氯化六氨合钴在稀盐酸中的溶解度___________(填“大于”“小于”或“等于”)在浓盐酸中的。
(4)与步骤三中过滤相比，步骤四中抽滤的优点为___________。
(5)制备产品的总反应方程式为___________；步骤二中双氧水可用PbO₂或KMnO₄代替，其中更适合选用___________(填化学式)代替双氧水，原因为___________。
(6)本实验所得产品的产率为___________(列出计算式)。