1 . 硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。河南焦作的山药富含硒（），有抗癌、抗衰老等重要功能。请回答下列问题。
(1)的原子结构示意图为______________，其在周期表中的位置为______________。
(2)氧、硫、硒位于同一主族，其性质具有一定的递变性。
①下列说法正确的是______________（填标号）。
A.还原性：
B.浓硒酸可能具有强氧化性、吸水性
C.稳定性：
D.氧化性：
②通入的水溶液中会生成不溶于水的，该反应的化学方程式为______________；能与浓硫酸反应生成和，则浓硫酸、和三者中，氧化性最弱的为______________。
(3)某混合物中硒主要以和的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：
ⅰ.将该混合物与浓硫酸混合焙烧，产生、的烟气
ⅱ.用水吸收ⅰ中烟气，可得固体
已知：的熔点为315℃，沸点为684.9℃。
①可用足量溶液吸收烟气中的，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为__________。
②中的化合价为_________价；焙烧时，与浓反应的化学方程式为_________________，理论上该反应每转移1电子，得到的的质量为_________g。

2 . 在密闭鼓风炉炼铅锌过程中，锗和铟富集于真空炉渣中。采用蒸馏-萃取联合法提取锗、铟，可直接从真空炉渣中制取二氧化锗和粗铟，工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)基态锗原子的外围电子排布式为___________；铟为第5周期ⅢA族元素，基态铟原子的未成对电子个数有___________个。
(2)关于浸出除锌，下列说法正确的是___________(填标号)。

A．将真空炉渣粉碎，可以提高锌浸出率

B．应使用强酸性溶液处理真空炉渣

C．分离浸出液和浸渣时，应使用过滤操作

D．向浸出液中加入金属钠，可置换出锌单质

(3)氧化焙烧处理后的真空炉渣中，锗元素以和少量单质形式存在，将其投入蒸馏釜中，加入盐酸，通入氯气，在下进行氯化蒸馏，得到液体，该过程中发生的主要反应的化学方程式为___________、___________。
(4)低于时，将与适量水混合，水解得到，水解反应的化学方程式为___________。
(5)残液中的铟元素主要以的形式存在，置换除杂后，以有机溶剂和为萃取剂，可采用二次联合萃取法回收铟。和的结构如图所示，的化学式为___________；在煤油中，以二聚体形式存在，从分子结构角度分析其原因是___________。

(6)某真空炉渣中含铟量为(质量分数)，以该真空炉渣为原料，按照以上工艺回收粗铟，可获得含铟量(质量分数)的粗铟，则该工艺中铟回收率为___________。
(7)采用甘油碘化钾-二次电解联合法提纯粗铟，在电解精炼之前，需采用甘油-碘化钾法除去杂质。如图分别是碘化钾和甘油用量对除率、除率的影响曲线，由此可以确定具有较好除效果时，铟原料与试剂用量配比约为___________。

3 . 氯化六氨合钴{}是合成多种钴基功能材料和催化剂的中间体。已知：、、；电对的标准电极电势()越大，在水溶液中越容易发生还原反应，、。某学习小组在实验室中制备氯化六氨合钴的步骤如下：
步骤一：称取3.0g CoCl₂·6H₂O，研磨后与4.0g NH₄Cl混匀后溶于适量蒸馏水中，加入1.5g活性炭，搅拌均匀并冷却至室温；
步骤二；继续加入7mL浓氨水充分反应，再冷却至10℃后逐滴加入7mL 6%的双氧水，控制温度55℃充分反应；
步骤三：将反应后所得体系迅速冷却至2℃，过滤、洗涤；所得沉淀转入烧杯，加入20mL 80℃蒸馏水和1mL浓盐酸，趁热过滤，收集滤液；
步骤四：将滤液浓缩后加入3.5mL浓盐酸，并迅速冷却至2℃，抽滤、乙醇洗涤、干燥，收集得1.9g产品。
回答下列问题：
(1)步骤一中，下列仪器不需要使用的是___________(填仪器名称)。

(2)步骤二中，加入浓氨水和双氧水的顺序不宜调换的原因为___________；控制反应温度在55℃的原因为___________。
(3)相同条件下，氯化六氨合钴在稀盐酸中的溶解度___________(填“大于”“小于”或“等于”)在浓盐酸中的。
(4)与步骤三中过滤相比，步骤四中抽滤的优点为___________。
(5)制备产品的总反应方程式为___________；步骤二中双氧水可用PbO₂或KMnO₄代替，其中更适合选用___________(填化学式)代替双氧水，原因为___________。
(6)本实验所得产品的产率为___________(列出计算式)。

4 . 一种利用铅铋合金(主要成分为，杂质为)制备草酸铅的工艺流程如图所示。其中，熔化和制粒两步工序的具体操作为：将铅铋合金加热熔化后，以一定的流速加入水中，形成直径为的合金颗粒。

已知：醋酸铅为弱电解质。下列说法错误的是

A．熔化和制粒的目的是增大铅铋合金与反应物的接触面积

B．氧化酸浸工序中，和空气中的作氧化剂

C．氧化酸浸工序所得浸渣的主要成分为

D．制备草酸铅的反应可表示为：

5 . 科学的发展、社会的进步和生活水平的提高都离不开化学的发展和各种材料的开发制造。
(1)高铁建设使用的玻璃的生产原料是纯碱、石灰石和石英砂，分别写出它们的化学式__________、__________、__________。
(2)氮化硅是一种新型耐高温材料，可用于制造汽车发动机。氮化硅属于__________(填序号)
a.金属材料                    b.无机非金属材料             c.有机高分子材料                    d.陶瓷材料
(3)侯式制碱法是向饱和食盐水中先通入__________，再通入__________。
(4)下列名词中与环境问题无关的是__________(填序号，下同)；氮氧化合物会引起的环境问题是_________。
①温室效应       ②赤潮       ③酸雨       ④光化学烟雾       ⑤潮汐       ⑥富营养化       ⑦白色污染
(5)氮的化合物都是大气污染物，用试管收集的体积比的混合气体后倒置于盛有水的水槽中，试管内溶液浓度为_________(该状况下气体摩尔体积为，忽略溶质扩散)。
(6)汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的二氧化氮和一氧化碳转化为无污染气体。写出该反应的化学方程式_________。

6 . 已知：①，②。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．反应①中物质的氧化性：

B．标准状况下，11.2L参与反应时转移的电子数为5NA

C．1L0.5溶液含有的分子数为0.5

D．反应②生成28.4g时，还原产物分子数为0.05

7 . 是棕黑色粉末，不溶于水和醇，常用于染料、火柴、焰火、合成橡胶、电极等制造。一种以硫铅矿（主要成分为PbS，含有杂质、FeO、）制备的工艺流程如图所示。

已知：①在冷水中的溶解度较小，易溶于热水；
②   ；
③
④25℃时，，
回答下列问题：
(1)硫铅矿“浸取”时需要预先粉碎，其目的是________，检验“浸取”后的溶液中不含有的试剂是________。
(2)“浸取”以及“调”后均需要趁热过滤的原因是________，已知滤渣1中含有硫单质，则生成硫单质的化学反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为________。
(3)滤渣2的主要成分有MnO、________（填化学式）。
(4)写出“氧化”过程中的离子方程式________。
(5)“沉淀转化”是为了使转化为，若滤液2中，欲使“沉淀转化”过程中所得固体中不含，则溶液中________。

8 . 二氧化氯（）是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用，具体制备流程如图所示。消毒效率消毒剂的质量消毒剂得电子数。

下列说法正确的是

A．和的消毒效率之比为

B．反应①生成的离子方程式：

C．反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸物质的量相等

D．反应②中作还原剂，物质X为

9 . 某铜硫矿富含黄铁矿和磁黄铁矿等硫铁矿物，占原矿矿物总量38％，实验室以此为原料模拟工业制备纯铜并利用黄铁精矿进行含铬废水处理，工艺流程转化如下：

［注］1.粉碎解离度(不同成分矿石分离程度)与粉碎程度有关，颗粒越细，解离度越高，最高可达93％，但颗粒越细对设备要求越高。
2.铜蓝矿的主要成分为CuS，黄铁矿的主要成分为。
3.可能用到的数据如下：

开始沉淀pH	1.9	4.2	6.2
沉淀完全pH	3.2	6.7	8.2

(1)基态铜原子的空间运动状态为______种。
(2)精磨酸浸过程中，精磨的作用是_____；酸浸一般选用硫酸溶液在纯氧环境中进行，酸浸的化学方程式为______。
(3)已知增大氧气的浓度可以提高的浸取率，请结合化学用语解释其原因______。
(4)生石灰碱浸时调节pH的范围为_____。
(5)滤渣X的主要成分是_____。
(6)向滤液B中通入高压，可成功制得单质铜的原因是______。
(7)黄铁精矿处理含铬废水的机理如图所示：

在溶液反应中，黄铁精矿会部分溶解与()发生氧化还原反应，请结合信息写出此过程的离子反应方程式：_______。

10 . 下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	目的	实验操作	现象和结论
A	探究胶体和溶液性质的不同	在暗处用激光笔照射盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的小烧杯	当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，溶液无明显现象。丁达尔效应可以区分溶液和胶体
B	鉴别某白色固体含有钠元素	取一根铜丝，在酒精灯外焰上灼烧，蘸取待检测样品，置于火焰上灼烧，观察火焰颜色	火焰颜色呈黄色，证明原样品中含有钠元素
C	比较和的氧化性	向酸性溶液中滴入溶液	紫红色溶液变浅，氧化性强弱：
D	探究是否有漂白性	将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶盛有干燥的试剂瓶中	湿润的有色布条明显褪色，证明干燥的氯气具有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D