1 . 高铁酸钾是一种安全性很高的水处理剂，不仅能去除水污染物和致癌化学物质，还不会产生有害产物。制备原理为：(未配平)，最后加入，析出沉淀。下列说法不正确的是

A．氧化性：

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为

C．每消耗，就会生成水

D．高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠

2 . 氧烛可用于潜艇或密闭空间供氧，由下表中物质压制成形，其原理为受热时，利用d区元素形成的氧化物催化制氧剂分解产生O_2.下列说法正确的是

成分	Al	Fe	KClO3	BaO2	SiO2、Al2O3
作用	燃烧物	产生催化剂	制氧剂	Cl2吸收剂	定型剂

A．氧烛供氧时，Al燃烧为KClO3分解提供能量

B．氧烛成分中的Fe也可以用Cu来代替

C．BaO2吸收氯气时发生反应：

D．氧烛燃尽后残留物可以全部溶解在足量氢氧化钠溶液中

3 . 水氧化反应是水分解反应的决速步骤，章宇超团队利用作光催化剂，通过以下转化途径，显著提升光催化水氧化反应速率，为太阳能的高效利用提供了新的策略。下列有关说法正确的是

A．转化途径中产生1个O2，理论上转移4个电子

B．转化过程中化合态的O元素价态相同

C．含Fe的化合物均为光电催化剂

D．转化过程中光能最终全部转换为化学能

4 . 下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据，请回答下列问题：

盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 外观：合格 密度：1.18g·cm-3 HCl的质量分数：36.5% 符合GB622-89

(1)用市售浓盐酸配制250mL 0.1稀盐酸，配制过程中要用到的玻璃仪器有_______ (填字母序号)。

(2)仪器E的名称是_______ ，其在使用前首先需要_______ 。
(3)市售盐酸的物质的量浓度是_______ (保留三位有效数字)。
(4)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①洗净的容量瓶内有少量水：_______ 。
②用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线：_______ 。
③搅拌稀释浓盐酸时有液体溅出烧杯：_______ 。
④定容时，俯视容量瓶的刻度线定容：_______ 。
(5)若将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1L水中，所得溶液的密度为，计算所得溶液中HCl的质量分数为_______ ，HCl的物质的量浓度为_______ 。
(6)新型消毒剂可以用浓盐酸与溶液反应制备，反应的化学方程式为，反应生成2mol 转移的电子数为_______ ，还原剂和还原产物的物质的量之比为_______ 。

5 . 钛白粉(主要成分)是目前世界上被认为性能最好的白色颜料，其人均消费量也成为一个国家经济发展的重要指标。利用钛铁矿(主要成分，还有、、等杂质)为原料，通过硫酸法和氯化法两种生产工艺制备钛白粉的流程如图所示，请回答下列问题：

已知：“酸溶”后钛主要以形式存在，在80°C左右水解生成
(1)中的化合价为___________。
(2)“酸溶”时主要成分发生反应的离子方程式为___________；废渣的主要成分为___________。
(3)“还原”时试剂X应选择合适的试剂是___________；常温下溶解度：__________(填“大于”或“小于”)。
(4)“氧化”时发生的主要反应化学方程式为___________。
(5)以上两种工艺流程中，循环使用的物质有___________；请说出方法一优于方法二的理由___________(写出一条即可)。
(6)若钛铁矿中的质量分数约为19%，实验室用100g此种铁矿石利用方法一得到精mg，则Ti元素的回收率为___________%(用含m的计算式表示)。

6 . 实验室可以用氯气制备多种物质，某化学小组在实验室制备、NaClO和三种物质。实验装置如下图所示，其中C的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；D的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；F中硬质玻璃管中为还原铁粉，FeCl₃能吸收空气里的水分而潮解。回答下列问题：

(1)装置A中用和浓盐酸反应制备的离子方程式为_______。
(2)装置A中g管的作用是_______；装置B中的试剂是_______；装置E中的试剂是_______。
(3)比较制取和NaClO的反应条件，二者的差异是：_______。
(4)写出制备NaClO反应的离子方程式_______。
(5)写出制备的化学反应方程式_______。
(6)若没有控制好反应温度，C中产物中可能有、KClO和KCl三种盐生成，反应后，则溶液_______(填分数比)。
(7)碱石灰的成分是NaOH和CaO的混合物，盛放碱石灰的仪器m的名称是_______，其作用是(答出两条)_______。

7 . 可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石的主要成分为，还含有等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如图所示：

已知：。
回答下列问题：
(1)的空间结构为_______，若在实验室进行“酸浸”，则不能使用玻璃仪器，原因是_______。
(2)滤渣1的主要成分是_______(填化学式，下同)，滤渣2的主要成分是_______。
(3)写出加入、调时，生成沉淀的一个离子方程式：_______。
(4)已知溶液显弱碱性，则三者大小关系是_______，沉铈过程中会有一种气体产生，该气体是_______(填化学式)。
(5)与、单质碳在高温下反应可得到用于制备电极材料的，同时伴随产生一种可燃性气体，反应的化学方程式为_______。
(6)常温下，，若恰好沉淀完全时溶液的，则溶液中_______。

8 . 具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途，其分子结构如图所示。将干燥的氨气通入的溶液中，可制得该物质：[已知(分子结构为是硫单质中最稳定的]。下列说法错误的是

A．属于分子晶体，中含有极性键

B．中含有非极性键

C．参与上述制备反应，转移电子

D．的VSEPR模型均为四面体形

9 . 亚氯酸钠()主要用于棉纺、造纸业，也用于食品消毒、水处理等，以氯酸钠()等为原料制备亚氯酸钠()的工艺流程如图。回答下列问题：

(1)实验室模拟“溶解”过程，需要480 mL 0.1 mol/L溶液，现进行溶液配制。
①实验室购买的浓硫酸标签如图所示。配制所需的溶液用到的仪器有烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有___________，需要量取的浓硫酸的体积是___________mL。

硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98%

②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是___________。
A．使用容量瓶前检查容量瓶的气密性是否良好
B．容量瓶用蒸馏水洗净后无需干燥即可使用
C．浓硫酸的稀释可以在容量瓶中进行
D．配制好的溶液可以长期存放在容量瓶中
③配制过程中下列各项操作可能导致浓度偏小的有___________(填写字母)。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶后，立即进行后续实验操作
C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
D．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
(2)“反应1”中氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。
(3)“反应2”中加入的的电子式是___________，发生反应的离子方程式是___________。

10 . 元素铬(Cr)为钢灰色金属，是自然界硬度最大的金属，可溶于水的化合物有和，回答下列问题：
(1)写出溶于水电离方程式_______。
(2)水溶液中发生的化学反应：，该反应中共有_______种盐，其中氧化剂是_______，氧化产物是_______，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______，用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目：_______。

将该化学方程式改为离子方程式_______。
(3)铬元素的化合价有＋6、＋3，在下图所示步骤中，发生氧化反应的是_______(填序号，下同)，发生还原反应的是_______，既没发生氧化反应又没发生还原反应的是_______。

(4)向橙色的酸性溶液通入足量的气体，溶液变为绿色的溶液，此反应中利用的_______(填“漂白性”“酸性”“氧化性”或“还原性”)。