1 . 某试样含有、及㤢性物质。称取试样，溶解后配制到容量瓶中。吸取，在介质中用将还原为，除去过量的后调至中性测定，消耗溶液。另吸取试液用酸化后加热除去，再调至中性，滴定过剩时消耗了上述溶液。计算试样中、的质量分数_______、_______。

2 . 碘酸钙［］为白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇，主要用作防臭剂、药物和食品添加剂。某同学在实验室制备实验步骤如下：
Ⅰ.将一定质量的、和45mL水加入圆底烧瓶中，再加入几滴盐酸，使溶液的pH≈1，控制温度在85℃回流大约1h；
Ⅱ.步骤Ⅰ反应完毕后，将烧瓶内的混合液倒入烧杯中，滴入KOH溶液调节pH=10，然后用滴管逐滴加入1的溶液，至沉淀完全。经一系列操作，得到碘酸钙粗品；
Ⅲ.碘酸钙粗品纯度：准确称取a g碘酸钙粗品于烧杯中，加入10mL 将其溶解，转移至250mL容量瓶中定容，移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入1mL 、20mL KI溶液，在避光处放置3min，加入50mL水，用淀粉作指示剂，用的溶液滴定，平行三次，平均消耗溶液的体积为V mL()

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________，b中应盛放的最佳传热介质是___________。
(2)步骤Ⅰ中反应生成、等，写出反应的化学方程式：___________。反应过程中，在烧瓶瓶颈或仪器a下口处可能会看到___________(填物质名称)析出，其原因是___________。
(3)步骤Ⅱ“一系列操作”包括静置、___________、洗涤、干燥，其中洗涤所用较佳试剂为___________(填“水”或“乙醇”)。
(4)碘酸钙粗晶纯度为___________%(用含a、c、V的代数式表示)，下列情况导致产品纯度测定结果偏低的是___________(填字母)。
A．所配待测溶液中含有少量沉淀                       B．定容时俯视读数
C．盛放溶液的滴定管未润洗                           D．滴定后俯视读数

3 . 铜是人类最早使用的金属，在生产生活中有着重要的应用。一种以黄铜矿(主要成分为CuFeS₂，含少量Fe的氧化物、SiO₂、Au等)为原料制备纳米Cu的工艺流程如下：

已知：①水合肼(N₂H₄·H₂O)易溶于水，具有弱碱性和还原性，能与铜离子形成络合物。
②Cu^2＋＋4NH₃[Cu(NH₃)₄]^2＋。
③Cu^2＋在一定条件下可能与铜反应转化为Cu^＋。
回答下列问题：
(1)为了提高“溶浸”的浸出率，可采取的措施有___________(填两条即可)。
(2)溶浸后，滤渣的主要成分为Au、SiO₂、___________(填化学式)。
(3)写出加入双氧水氧化时反应的离子方程式：___________。
(4)加入N₂H₄·H₂O “还原”，产生一种气体单质，该气体的结构式为___________。
若加入N₂H₄·H₂O的量不足时，生成另一种还原产物(属于氧化物)，该产物的化学式为___________。
(5)保持其他条件相同，分别测得纳米Cu的产率随c(N₂H₄·H₂O)和pH变化的曲线如图。

①c(N₂H₄·H₂O)>3.25 mol·L^-1时，纳米铜的产率下降的原因可能是___________。
②pH过大，纳米Cu的产率反而下降的原因可能是___________。

4 . 某小组同学探究硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶液与某些常见金属离子的反应。
已知：i．(淡绿色)、(紫黑色)、(无色)
ii．在酸性溶液中转化为、S和SO₂。
iii．BaS₄O₆可溶于水、BaS₂O₃微溶于水。
(1)将S粉加入沸腾的Na₂SO₃溶液中可制得Na₂S₂O₃，离子方程式是___________。
(2)研究 Na₂S₂O₃与某些常见金属离子的反应，进行如下实验。

	序号	X溶液	现象
	I	CuCl2溶液	溶液变为淡绿色，水浴加热至50℃以上，逐渐析出黑色沉淀
	Ⅱ	FeCl3溶液	溶液变为紫黑色，片刻后溶液变为无色
	Ⅲ	AgNO3溶液	逐滴加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得无色溶液

①取I中的浊液，离心分离，经检验，沉淀是Cu₂S和S的混合物，清液中存在。
i．补全I中生成黑色沉淀的总反应的离子方程式：___________
□___________□___________□___________□___________+
ii．查阅资料可知，常温时，生成黑色沉淀反应的平衡常数很大，但仍需水浴加热至50℃以上才出现沉淀，原因是___________。
②Ⅱ中，被Fe^3＋氧化的主要产物是，还有很少量的。取Ⅱ中的无色溶液进行如下实验证实了此结论。

用H₂O代替Ⅱ中的FeCl₃溶液，重复上述实验， CS₂溶解后几乎无固体剩余。
i．仅由溶液1中加入足量的盐酸后得到沉淀2，不能说明Ⅱ中生成了，理由是___________。
ii．补全实验方案证实上述结论：将沉淀1洗净，___________。
③向Ⅲ的无色溶液中继续加入0.5mL 0.1mol·L^－1AgNO₃溶液，产生白色沉淀Ag₂S₂O₃。静置，得到黑色沉淀Ag₂S，同时生成强酸。生成Ag₂S的化学方程式是___________。
(3)软硬酸碱原理认为，Ⅲ中， Ag^＋为软酸，为软碱， S^2-是比更软的碱，可解释与Ag^＋反应的最终产物为Ag₂S。由此推测，Ⅰ中， Cu^＋和Cu^2＋，___________是更软的酸。

5 . 除去废水中Cr()的方法有多种。请按要求回答下列问题。
(1)NaHSO₃与熟石灰除Cr()法：向酸性废水中加入NaHSO₃，再加入熟石灰，使Cr^3＋沉淀。
①实验中NaHSO₃的作用是___________。
②Cr()在水溶液中的存在形态分布如图1所示。当pH>12时，Cr()去除率下降的原因可用离子方程式表示为___________。

(2)微生物法：
用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr()的废水时，Cr()去除率随温度的变化如图2所示。55 ℃时，Cr(Ⅵ)去除率很低的原因是___________。

(3)一种以某含铬尾渣[含有CaCrO₄(难溶于水、乙醇，易溶于稀酸)等]为原料制备Cr(OH)₃的工艺流程如下：

已知：Na₂S₂O₅与强酸接触放出SO₂。
①“酸浸、还原”时，反应的化学方程式为___________。
该步骤若pH过低，则消耗Na₂S₂O₅的量比理论值高出许多，其原因是___________ (文字叙述)。
②“沉铬”时所发生反应的离子方程式为___________。能不能将纯碱改为足量NaOH溶液？___________。(给出结论，并结合离子方程式给出理由)

6 . 硒(Se，原子序数为34)在电子工业中可用作光电管、太阳能电池等。某工业提取过程将阳极泥(硒主要以Se单质和Cu₂Se的形式存在)在空气中煅烧，可得铜、硒的氧化物，用二氧化硫还原SeO₂可得硒。Cu₂Se晶胞结构如图所示，下列说法错误的是

A．Cu2Se晶胞中Se2-的配位数为8

B．SeO2分子是直线形分子

C．还原时，生成1molSe反应转移4mol电子

D．煅烧时，Cu2Se可能发生反应：

7 . 利用氨的催化氧化原理制备硝酸并进行喷泉实验，装置如图所示（省略夹持装置），下列说法正确的是

A．可以利用制备氨气

B．一段时间后，可以在圆底烧瓶观察到无色喷泉

C．若要液体充满圆底烧瓶，理论上通入的小于1∶2

D．1mol 完全转化为硝酸，转移电子的数目为8

8 . 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含、、。一种回收利用废催化剂的工艺流程如下图。

回答下列问题：
(1)已知中元素的化合价为0价。
是一种可以循环利用的物质，是___________(填化学式)。

9 . 为探究+1价Ag的氧化性，开展如下活动。
(1)配制溶液：称量→溶解→冷却→操作①→洗涤→注入→混匀→定容→操作②→装瓶贴标签
①下列图示中，操作①为_______、操作②为_______。

②用FeCl₃·6H₂O配制100mL0.1mol·L^-1FeCl₃溶液时，应称量_______g固体。
③实验室AgNO₃溶液通常盛放在_______试剂瓶中。
(2)通过如下实验，比较Ag⁺、Fe³⁺、I₂的氧化性。

实验现象：
I中产生黑色沉淀，滴加KSCN溶液，变红
II中溶液呈棕黄色，滴加淀粉溶液，变蓝
III中产生黄色沉淀，滴加淀粉溶液，未变蓝
①II中反应的离子方程式为：_______。
②I、II中的现象说明：_______。
A．氧化性顺序：Ag⁺>Fe³⁺>I₂                    B．氧化性顺序：Fe³⁺>I^–>Fe²⁺
C．还原性顺序：I^–>Fe²⁺>Fe³⁺                    D．还原性顺序：Fe²⁺>Ag>I^–       
③推测III中未发生Ag⁺氧化I^–的原因_______。
(3)利用如下图所示装置，探究Ag⁺氧化I^–的反应。

①图中盐桥中的电解质可用_______。
A．KCl　　　　B．KNO₃C．Fe₂(SO₄)₃
②闭合K，电流计指针偏转。“石墨2”作_______。
A．阴极                    B．阳极                           C．正极                           D．负极
③已知0.1mol·L^-1AgNO₃溶液的pH=6。上述实验中可能是氧化了I^–，将装置中的_______溶液换成_______，闭合K，指针未发生偏转，确认Ag⁺氧化了I^–。
取I中产生的黑色沉淀0.0216g于试管中。进行实验：①向黑色沉淀中滴加稀硝酸使其溶解；②再向试管中滴加氨水，边滴边振荡至沉淀恰好溶解；③再向其中滴加乙醛溶液，加热，产生光亮的银镜。
(4)写出第①步反应的化学方程式。_______。
(5)为得到光亮的银镜，实验时应做到：_______(任写2点)。若黑色沉淀全部转化为银镜，理论上需要乙醛_______mol。
A．1×10^-4B．2×10^-4C．1×10^-3D．2×10^-3

10 . 化学是一门以实验为基础的学科。某学习小组探究、能否将氧化，开展如下活动。
(1)用固体配制溶液，下列仪器中用到的有_______(填名称)。

(2)设计如下实验：

	实验现象
	A中溶液呈棕黄色，滴加淀粉溶液，变蓝
	B中产生黄色沉淀，滴加淀粉溶液，未变蓝
	C中产生黑色沉淀，滴加溶液，变红

A中反应的离子方程式为_______，说明氧化性：。
(3)甲同学依据B中现象得出不能氧化，乙同学表示不同意，依据是_______。
(4)已知。将和溶液等体积混合，混合后溶液中_______。预测可能是、浓度很小，氧化性、还原性很弱，二者直接接触不发生氧化还原反应。
(5)乙同学设计了如图实验：

①盐桥中电解质使用_______(填“”或“”)。
②K闭合时，指针偏转，“石墨1”电极反应为_______。
③丙同学测得溶液的，认为可能是氧化了。设计实验验证该猜想，将上述_______(填“左烧杯”或“右烧杯”)中的溶液换成_______指针不偏转，丙同学猜想不成立。
综上所述：、都能将氧化，但与直接接触时主要发生沉淀反应。