1 . 以辉锑矿(主要成分为，含少量、CuO、等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示。

已知：浸出液中除含过量盐酸和之外，还含有、、等。
下列说法错误的是

A．“还原”过程加适量Sb目的是更好地循环利用Sb元素

B．“除铜”时，不宜加过多的，是为了防止生成或产生有毒物质

C．“除砷”时有生成，该反应每生产2molAs，消耗

D．“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3：2

2 . 回答下列问题。
(1)向含有NaOH和的混合溶液中缓缓通入直到过量。其现象为开始出现沉淀，后来沉淀逐渐溶解。请按照先后顺序写出相应反应的化学方程式：
①___________；
②___________；
③；
④___________。
(2)高氯酸是最强酸。现有一种不常见的氯的化合物叫作高氯酸氯，其分子中氯的质量分数为0.526，且每个分子中含有4个氧原子。
①高氯酸氯的化学式为___________，物质类别可归为___________。
②高氯酸氯在室温下即发生分解，形成和另一种氯的氧化物。已知该反应的化学方程式中3种产物的化学计量数相同。请写出该分解反应的化学方程式：___________。
(3)医药上可用石膏来固定骨折部位。石膏有熟石膏(，一种白色粉末)和生石膏(，一种坚硬的固体)两种，固定骨折的石膏是___________(填化学式)。固定时发生反应的化学方程式为___________。
(4)CO与溶液反应产生黑色金属钯粉末(反应中有水参加)，用此来检测CO对环境的污染情况，此反应的化学方程式为___________，反应中可能看到的现象是___________。

3 . 葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过如下实验流程制得：

已知：a．反应原理：。
b．相关物质的溶解性如下表：

物质的名称	葡萄糖酸钙	葡萄糖酸	溴化钙
在水中的溶解性	可溶于冷水，易溶于热水	可溶	极易溶
在乙醇中的溶解性	微溶	微溶	可溶

c．相关物质的酸性：氢溴酸>葡萄糖酸>碳酸。
回答下列问题：
(1)步骤I中溴水氧化葡萄糖时采用了如图所示反应装置，你认为缺少的仪器是___________，恒压滴液漏斗使用时需要打开的活塞或玻璃塞是___________(填“a”“b”或“a和b”)。烧杯中溶液水浴的作用是___________。

(2)制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其他试剂，下列物质中最适合的是___________(填序号)。

A．新制悬浊液	B．酸性溶液
C．/葡萄糖氧化酶	D．溶液

(3)步骤Ⅱ中加入过量的，生成葡萄糖酸钙的化学方程式为___________。加入过量的除了能提高葡萄糖酸的转化率，还有的作用是___________。
(4)洗涤操作中最合适的洗涤剂是___________(填序号)，理由是___________。
A．冷水             B．热水             C．乙醇
(5)利用重结晶法可除去葡萄糖酸钙粗品中的杂质，提高产品的质量，选出葡萄糖酸钙重结晶过程中合理的操作并排序：___________(填序号，操作步骤不可重复使用)。
①蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜
②待晶体充分析出后，减压过滤
③将滤液冷却至室温，加入 95%的乙醇溶液并搅拌，促进晶体析出
④趁热减压过滤，除去不溶物
⑤在50℃下用恒温干燥箱烘干，称重
⑥取烧杯加入蒸馏水，加热至微沸，加入葡萄糖酸钙粗品，得到葡萄糖酸钙饱和溶液

4 . 酸性高锰酸钾氧化H₂O₂的离子方程式为。与该反应有关的说法正确的是

A．H2O2的球棍模型为

B．O2的电子式为：

C．基态Mn2+价电子的轨道表示式为

D．标准状况下收集到56LO2时，最多消耗

5 . 硫酸盐还原菌()会腐蚀许多金属及合金。模拟诱导腐蚀碳素钢发生厌氧电化学腐蚀实验，实验后发现碳素钢表面覆盖物成分是硫化物(主要含)，腐蚀机理如图所示。下列说法正确的是

A．碳素钢厌氧腐蚀过程中做还原剂

B．温度越高，诱导碳素钢厌氧腐蚀速率越快

C．碳作负极，电极反应为：

D．该实验生成的总反应：

6 . 综合利用软锰矿(主要含，还有少量、、MgO、CaO、)和硫铁矿(主要含)回收的工艺流程如图所示：

已知：常温下，各物质的溶度积如下表所示：

物质

请回答下列问题：
(1)“酸浸”时将矿石粉碎，主要目的是___________。
(2)浸渣1中除和S外，还有___________(填化学式)。S是分别与、反应产生的，其中与反应的离子方程式为___________
(3)当离子浓度时，可视为沉淀完全，则“除铁铝”时应控制___________(保留两位有效数字)。
(4)“氟化除杂”时除钙的离子反应的平衡常数___________(保留两位有效数字)。“转化”时发生反应的离子方程式为___________。
(5)氟化钙的晶胞结构如图所示：

每个周围最近且距离相等的个数为___________，若晶体密度为，用表示阿伏加德罗常数的值，则晶体中与间的最近距离为___________cm(用含、的代数式表示)。

7 . 为了减少污染和合理使用资源，某厂计划与氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。设计的联合生产的工艺流程如图所示（FeTiO₃中Ti为+4价）。下列叙述正确的是

A．在电解槽中阳极常用铁作电极材料

B．“氯化”反应中氧化剂与CO的物质的量之比为7∶6

C．“合成”甲醇的反应不符合绿色化学中的原子经济性原则

D．利用TiCl4水解制TiO2·xH2O时，应加强热以促进水解

8 . 为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。后者常采用作还原剂，其反应之一为：，下列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数）

A．氧化产物与还原产物的质量比为3∶4	B．生成水转移电子的数目为
C．可使用溶液吸收氮氧化物	D．氮氧化物的排放可形成酸雨

9 . NaBH₄是常用络合型氢化物，常温下为白色结晶粉末，具有吸湿性，在干燥空气中可以稳定存在，溶于水、液氨、胺类等。制备方法：
步骤1酯化       反应装置内按化学计量加入H₃BO₃和CH₃OH，在54℃回流2h之后，开始收集B(OCH₃)₃(硼酸三甲酯)与CH₃OH的共沸物，控制温度54℃~55℃。共沸液经硫酸酸洗后进行精馏，得到硼酸三甲酯
步骤2氢化       将金属钠分散于石蜡油中，通入氢气合成氢化钠
步骤3缩合       硼酸三甲酯和氢化钠在石蜡油介质中反应合成硼氢化钠，将物料冷却至100℃以下，进行离心分离得到硼氢化钠滤饼粗品。
步骤4水解       将上述硼氢化钠滤饼粗品置于容器中加水，发生反应NaOCH₃+H₂O=NaOH+CH₃OH；将此水溶液离心分离，清液送入分层器，静置1h后分层。得到硼氢化钠碱性水溶液。

pH值和温度对硼氢化钠水解半衰期(天)的影响

pH值	t/℃
	0	25	50	75	100
8	3.0×10-3	4.3×10-5	6.0×10-5	8.5×10-6	1.2×10-6
10	3.0×10-1	4.3×10-2	6.0×10-3	8.5×10-4	1.2×10-4
12	3.0×101	4.3×100	6.0×10-1	8.5×10-2	1.2×10-2
14	3.0×103	4.3×102	6.0×101	8.5×100	1.2×100

(1)已知电负性B＜H，硼氢化钠与水反应生成NaBO₂，反应的化学方程式为______。
(2)步骤1中，硫酸的作用_______，步骤3可在如图1所示装置中进行，仪器a的名称______，反应进行前通入氮气的目的是_______，步骤4中，硼氢化钠能够稳定存在的原因______。
(3)NaBH₄溶液浓度可采用如下方法测定(装置如图2所示)：25℃，常压下，用移液管移取2.00mL的)NaBH₄溶液于烧瓶中，记录量气管起始体积读数V₁mL，加入液体，反应结束后调整量气管，记录读数为V₂mL。NaBH₄的浓度为______(用含V₁、V₂的代数式表达)。
注：25℃，常压下气体摩尔体积约为24.5L•mol^-1。

(4)若气体生成结束后，水准管中的液面低于量气管中的液面，此时量气管读数V₂会______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，需要将量气管慢慢______移动(填“向上”或“向下”)。

10 . 和均属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐)。已知向中加入足量稀硫酸时发生反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．和足量稀硫酸反应时，每产生时，转移个电子

B．固体中共含有个离子

C．与的水溶液均显碱性

D．向中加入足量稀硫酸会有产生，被氧化与被还原的原子数相等