1 . 已知：(未配平)，下列说法不正确的是

A．基态X原子的价层电子排布式为

B．HX的水溶液呈强酸性

C．AgX一定是难溶于水的沉淀

D．若，，则的相对分子质量为72

2 . 硫酸亚铁铵[，相对分子质量为M]为浅绿色晶体，在空气中能稳定存在，不易被氧化，溶于水，不溶于乙醇、实验室制备过程如下：
第一步：在圆底烧瓶中称取mg铁屑，再用量筒量取15mL 的稀硫酸，实验装置如图所示，在80℃条件下电磁搅拌反应3min。

第二步：反应结束后，稍微降温后，趁热过滤，快速将滤液转移至干净的蒸发皿内，称得剩余铁屑质量为0.2g。再按消耗铁的量，将配制好的硫酸铵饱和溶液加入盛有溶液的蒸发皿中，水浴加热搅拌至硫酸铵全部溶解，停止搅拌，继续蒸发浓缩直至表面有晶膜出现。
第三步：冷却至室温，待有大量晶体析出时，减压过滤，用试剂N少量多次洗涤，干燥后，称得晶体质量为11.8g。计算产率。
回答下列问题：
(1)硫酸亚铁铵中组成元素的原子半径由大到小的顺序为___________。
(2)已知：Cr的3d比4p能量低得多，重铬酸钾具有二聚结构，它由两个通过氧原子键合在一起的铬原子组成，中心Cr为正四面体形，结构为，其中Cr原子的杂化方式为___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．sp

(3)圆底烧瓶中生成的离子方程式为___________。
(4)第二步中需要称量剩余铁屑质量的原因为___________，写出制备硫酸亚铁铵晶体的化学方程式：___________。
(5)试剂N是___________。
(6)准确称取0.8g硫酸亚铁铵晶体三份，分别放入三个250mL锥形瓶中，加入100mL水，20mL 的硫酸。1g氟化铵固体(不参与反应，有利于滴定终点的判断)。6~8滴二苯胺磺酸钠指示剂，用重铬酸钾标准液进行滴定。
①重铬酸钾在酸性条件下的还原产物为，写出该滴定反应的离子方程式：___________。
②三次实验消耗标准液的体积分别是16.75mL、16.80mL、16.85mL，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为___________(写出含M的表达式)。

3 . 利用高压氨浸法从黄铜矿中提取铜具有提取率高、污染小等优点，被广泛使用。一种由黄铜矿（主要成分为，含少量等元素）提取铜的工艺如下：

已知：
I．“固液分离”后溶液中主要离子为，杂质离子为、、等阳离子（浓度均为）；“电积”时溶液中主要溶质为。
Ⅱ．不稳定常数对，不稳定常数

不稳定常数（常温）		0.2

Ⅲ．溶度积

溶度积（常温）

(1)基态原子的价电子排布式为________________，中氮原子的杂化方式为_______________。
(2)①浸出前“粉碎磨矿”的目的是_______________，②“固液分离”用到的操作是_______________。
(3)①“搅拌浸出”主要成分反应的化学方程式为______________。（已知：硫元素变成最高价，铁元素变成）；
②铁元素没有以配合物离子存在的原因是__________________。
(4)常温下，“沉钴”步骤中，溶液中氨气分子浓度为，若要“沉钻”完全[浓度为]，需调节至___________，“萃取”和“反萃取”的作用为________________。

4 . 常温下，在封闭仪器中装有溶液，现向其中缓慢注入溶液，随着溶液注入体积增加，溶液的变化如下图所示（的电离平衡常数为），关于上述实验，下列分析错误的是

A．AB段主要发生的反应为

B．BC段值降低主要是因为生成强酸

C．水电离程度

D．时，溶液中离子浓度大小顺序为

5 . 电解产生羟基自由基（）可用于处理酸性废水中的苯酚，原理如图，下列说法错误的是

A．过氧化氢与的反应中，是还原产物

B．电流方向：电极→电解质→电极

C．得到的电极反应为

D．每处理苯酚，需的物质的量为

6 . 纳米材料是一种很有发展前景的储能材料，用菱锰矿(主要成分为，含有少量CaO、MgO、FeO、、等)制备纳米材料的工艺流程如图所示。

已知：25℃时，各物质的如表所示。

物质
物质

回答下列问题：
(1)“酸浸”中提高反应速率的可行措施有___________(任答一条)；酸浸渣的主要成分是___________(填化学式)。
(2)加入的目的是氧化___________(填离子符号)，写出该离子被氧化生成沉淀的离子方程式：___________。
(3)回收的沉淀可与浓硫酸反应生成能腐蚀玻璃的气体，与浓硫酸在加热的条件下反应的化学方程式为___________；25℃时，沉淀后的滤液中___________(写最简整数比)。
(4)用去离子水多次洗涤纳米材料，检验沉淀是否洗涤干净的操作为___________。
(5)“高压釜水热反应”溶液pH应调节为中性，而不能过高的原因是___________。

7 . 锂和铍是重要的稀有金属，被国内外视为战略性资源。一种从尾矿(主要含及元素)中回收锂、铍、铝的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)“浸渣”中主要成分的晶体类型为_____。
(2)“沉铁”中生成沉淀，其中元素的化合价为_____，该反应的离子方程式为_____。
(3)“萃取”时，以为萃取剂、为协萃剂，溶液中的可与结合成而被萃取。“反萃取”时，加入浓盐酸，发生。
①“萃取”时还需要加入，其作用是_____。
②取尾矿(其中的质量分数为)，“反萃取”后所得水相中，则该过程的回收率为_____(用含相关物理量字母的代数式表示)。
(4)实验室提纯的方法是_____。
(5)为了得到较高的空间利用率，离子晶体中的阴离子(通常半径较大)会尽可能紧密堆积，阳离子(通常半径较小)填入阴离子形成的空隙中，这种模型称为离子晶体的“堆积-填隙模型”。
已知常见的型离子晶体的离子半径比和配位数的关系如下表：

	配位数	晶胞类型
	4	立方
	6
	8

表中离子半径比的临界值是由“堆积—填隙模型”中阴阳离子的几何关系确定的，例如配位数为8时，阳离子进入阴离子形成的正方体空隙，正方体8个顶点处的阴离了相切，空隙处(正方体体心)的阳离子与8个阴离子也相切，此时可由相关几何关系求得。
①_____。
②晶胞为立方型，而等的晶胞为型。请结合上表，解释出现此结果的原因：_____。

8 . 利用废电池材料（含炭黑及少量等元素）回收金属资源的工艺流程如下：

已知：①常温下，部分氢氧化物完全沉淀的如下表：

氢氧化物
完全沉淀	9.2	1.3	4.7	3.1

②电极电位表示溶液中某微粒获得电子被还原的趋势（即氧化性）；如电极反应的越大，表示的氧化性越强。
酸性条件：；

碱性条件：；

③丁二酮肟是不溶于水的固体，溶于乙醇后可与反应生成丁二酮肟镍。

(1)“酸浸还原”中，转化后的钴离子价电子排布式为______，滤渣1为______。
(2)“氧化调"中，转化为，滤渣2中还有______，调节范围为______。
(3)“转化”时，加入浓氨水将转化为的原因是______，加目的是______。
(4)“沉镍”后，从滤渣3中回收丁二酮肟固体的操作是______。
(5)由溶液制备催化剂的步骤为：第一步加入尿素生成沉淀（有气体产生），第二步焙烧得到。写出第一步的离子方程式______。
(6)由制备得一种锂离子电池材料，其晶胞分别由4个个立方单元构成。则______。

9 . 普鲁士蓝可用于氨氮废水的处理，利用柠檬酸铁铵和赤血盐可制备得到普鲁士蓝。
Ⅰ．柠檬酸铁铵的制备
实验步骤：向已加有铁粉的三颈烧瓶中滴加柠檬酸溶液并搅拌，控温至生成柠檬酸亚铁白色沉淀。降温至，滴加一定量的氨水充分反应，生成柠檬酸亚铁铵。继续控温，缓慢滴加一量的双氧水充分反应，经一系列操作，得到产品。已知：柠檬酸铁铵易溶于水，不溶于乙醇。

(1)仪器的名称是______。
(2)控温的原因______。
(3)“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、______、干燥。
Ⅱ．赤血盐的制备
用在氧化黄血盐制备赤血盐的装置如下图所示（夹持装置略）。

(4)装置A中化学方程式为______，装置B中试剂是______。
(5)反应结束后通入一段时间的目的______。
(6)黄血盐会被酸性高锰酸钾彻底氧化为和，用离子方程式说明不用酸性高锰酸钾制备赤血盐的原因______。
Ⅲ．普鲁士蓝的制备及应用
在紫外光作用下柠檬酸铁铵中的三价铁离子被还原为二价铁离子，再与赤血盐反应，进行电子转移后生成相对稳定的普鲁士蓝。酸化后的普鲁士蓝加双氧水可处理氨氮废水（主要含），原理如下：
ⅰ．
ⅱ．将氨氮氧化为
(7)用实验制得的普鲁士蓝处理某氨氮废水，收集到（已折成标准状况）。实验中消耗的的质量至少为______g。

10 . 已知反应：为阿伏加德罗常数的值，若消耗（标准状况），下列叙述错误的是

A．转移的电子数为	B．生成的价层电子对数为
C．参加反应的单质硫质量为	D．参加反应的分子数为