1 . 将一定量的铁粉投入到的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于该实验有以下说法：
①滤渣中一定有银，可能有铜和铁；
②滤液中一定有锌离子，可能有亚铁离子、铜离子和银离子；
③向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤渣中一定有铁，可能有银和铜；
④若滤渣中只有两种单质，则滤液中可能含硝酸铜；
⑤若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质只有硝酸锌；
⑥反应后得到滤渣的质量大于反应前加入铁粉的质量；
以上说法正确的是

A．②③⑥

B．②④⑤

C．①③⑤

D．①④⑥

2 . 煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由煤样制得)反应的的转化率来表示。研究小组设计测定的实验装置如下：
   
(1)装置Ⅰ中，仪器的名称是_______；b中除去的物质是_______(填化学式)。
(2)①将煤样隔绝空气在加热1小时得焦炭，该过程称为_______。
②装置Ⅱ中，高温下发生反应的化学方程式为_______。
③装置Ⅲ中，先通入适量的气体X，再通入足量气。若气体X被完全吸收，则可依据和中分别生成的固体质量计算。
i.d中的现象是_______。
ii.e中生成的固体为，反应的化学方程式为_______。
iii.d和e的连接顺序颠倒后将造成_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
iiii.在工业上按照国家标准测定：将干燥后的(含杂质的体积分数为)以一定流量通入装置Ⅱ反应，用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中的体积分数为，此时的表达式为_______。

3 . I、地球上的金属矿物资源是有限的，应合理开发利用。
铜在自然界存在于多种矿石中，如：

矿石名称	黄铜矿	辉铜矿	孔雀石
主要成分

(1)若中Cu为+1价、Fe为+3价，高温焙烧时发生的反应是，焙烧过程中被还原的元素有___________。
(2)工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜，火法炼铜的反应为：，该反应中氧化剂是___________；
(3)与稀硫酸反应的离子方程式为___________。
II．是一种常用的氧化剂，工业上用途广泛
(4)工业上可以用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，原理为
①该反应中氧化剂与还原剂的分子个数比为___________
②请用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目___________
(5)与浓盐酸在一定温度下反应会生成氯气和黄绿色的易爆物质，化学方程式：
①。___________
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填写编号)。
a．只有还原性                    b．还原性和酸性                    c．只有氧化性                    d．氧化性和酸性
③若产生7.1g，则生成的质量为___________g。

4 . 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物、氢氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。如图是铁及其化合物的“价一类”二维图。回答下列问题：

(1)在高温下，甲与水蒸气反应的化学方程式为___________。
(2)若戊为硫酸盐，缺铁性贫血往往口服戊，当用戊制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是防止___________。
(3)铁元素的高价铁盐K₂FeO₄可以做杀毒剂和净水剂，原因是___________。
(4)若己为氯化物，工业上还可以用己溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向反应所得的溶液中加入一定量的锌粉充分反应后，从理论上分析，下列说法合理的是___________(填字母)。

A．若无固体剩余，则溶液中可能含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Zn2+四种离子

B．若溶液中有Cu2+，则体系中一定没有固体剩余

C．若有固体剩余，则溶液中一定有反应发生

D．当溶液中有Fe2+存在时，则一定没有Cu析出

(5)丁在空气中很容易被氧化，现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，该反应的化学方程式为___________。某小组同学为探究灰绿色沉淀的成因，提出以下猜想并进行实验验证。
猜想1：白色沉淀吸附Fe²⁺，呈现灰绿色。
猜想2：铁元素部分被氧化后，Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)形成的共沉淀物为灰绿色。

实验	操作	试剂(均为0.1 mol·L-1)	实验现象
Ⅰ	向两片玻璃片中心分别滴加试剂i和ii，面对面快速夹紧。	i．___________ ii．2滴NaOH溶液	玻璃片夹缝中有白色浑浊。分开玻璃片，白色浑浊迅速变为灰绿色
Ⅱ		i．2滴FeSO4溶液、 1滴Fe2(SO4)3溶液 ii．2滴NaOH溶液	玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊

①将试剂i补充完整______________________。
②根据实验现象得出结论，猜想___________(填“1”或“2”)正确。

5 . 铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物在生产、生活中有重要的用途。运用所学知识回答下列问题。
(1)实验室鉴别胶体与饱和溶液的方法是___________。
(2)电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。
①发生反应的离子方程式为___________。
②为检验腐蚀铜后所得溶液中含有，应使用的试剂为_________
③欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得溶液循环利用，现有下列试剂：a．浓硝酸B．铁粉C．氯气D．烧碱E．浓氨水，需要用到的试剂除盐酸外还需要___________(选填字母)。
(3)纳米复合材料，可有效去除酸性废水中的，其反应过程(不参与反应)如图所示：
   
①四种元素的电负性从大到小的顺序是___________。
②反应ⅱ的离子方程式为___________。
③假设每步反应都能彻底进行，则反应i和ⅱ中消耗还原剂的质量之比为___________。
(4)在气氛中，的热分解过程如图所示。
已知：
   
通过计算后，写出受热分解的化学方程式___________。

6 . 下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是

选项	实验操作及现象	结论
A	将灰蓝色的Cr(OH)3固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到绿色溶液	Cr(OH)3既体现碱性又体现酸性
B	将少量Cu2O固体加入稀盐酸中，溶液变为蓝色且有红色固体生成	Cu2O既体现还原性又体现氧化性
C	向等浓度的NaHCO3溶液中分别滴加CCl3COOH溶液和苯酚溶液，只有前者会产生气泡	酸性：CCl3CHOOH＞苯酚
D	在铅皿中将浓硫酸跟萤石(CaF2)混合，有“白雾”出现	挥发性：H2SO4＜HF

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 生活中处处有化学，下列叙述不正确的是

A．蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素

B．食品袋中放入盛有铁粉的透气小袋目的是防止食物受潮

C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑

D．是一种绿色消毒剂，可用于自来水杀菌消毒

8 . NO 在维持心血管功能方面具有重要作用，实验室通过干法制备NO的原理为：3KNO₂+KNO₃+Cr₂O₃═2K₂CrO₄+4NO↑。 下列说法不正确的是

A．NO是极性分子

B．的键角小于NO

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比1∶2

D．每消耗 10.1 g KNO3时，被KNO3氧化的Cr2O3为0.1 mol

9 . Ⅰ．铁元素在地壳中含量居于第四位。铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。我国目前发现最早的人工冶铁制品是河南三门峡出土的西周晚期的玉柄铁剑。
(1)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处理，不得留有水，请用化学方程式解释____________________________________________。
(2)铁是人体必需微量元素中含量最多的一种。当人体贫血时，可以服用含FeSO₄的补血剂，搭配维C效果更好，维C在这个过程中的作用是做___________剂。
(3)电子工业中常用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”腐蚀覆铜板。为了检验反应后所得混合溶液中还有Fe³⁺,可选择下列试剂中的_______(填编号，下同)进行检验，现象是______________________ 。
A．KSCN 溶液   B．酸性 KMnO₄溶液   C．新制氯水
(4)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理如下： ______________=________________
请将方程式补充完整并配平该方程式____。
Ⅱ．氯是一种重要的成盐元素,在自然界中主要以NaCl的形式大量存在于海水中。氯的单质氯气是一种重要的化工原料。实验室利用下图所示装置制取并收集氯气：
   
(5)装置A的名称是______________
(6)氯气除了可以用向上排空气法收集，还可以用排_______________ 溶液的方法收集。
Ⅲ．元素周期表是学习化学的重要工具，它揭示了元素间的内在联系。
(7)卤素是元素周期表中第ⅦA族元素， 按F、Cl 、Br 、I的顺序非金属性逐渐减弱，下列关于卤素的说法错误的是             

A．单质颜色随核电荷数的增加而加深

B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增大

C．原子半径随核电荷数的增加而增大

D．单质的氧化性随核电荷数的增大而增强

10 . 在的溶液中，加入，全部溶解，假设还原产物只有和，将反应后的溶液用蒸馏水稀释至时，测得的浓度为，下列说法错误的是

A．反应中，体现的酸性和氧化性

B．当时，生成的物质的量为

C．反应后的溶液稀释后，为

D．若a的值增大，则产生和的体积比增大