1 . 利用废镍催化剂(主要成分为Ni和NiO，还含有一定量的ZnO、、CaO等)制备水合氢氧化氧镍()的工艺流程如下：

已知：①Ni能与反应生成NiO；②。回答以下问题：
(1)“焙烧”前，需将废镍催化剂粉碎的目的是_______，滤渣1的成分是_______。
(2)“酸浸”时，主要反应的离子方程式为_______。
(3)“沉钙”后，欲使，应加使反应后的溶液中_______。
(4)“萃取”时，pH对金属离子萃取率的影响如下图所示：

萃取剂萃取金属离子的原理如下：

萃取剂的萃取能力随pH的降低而_______(填“降低”“不变”或“升高”)，其原因是_______。
(5)“氧化”时，生成的离子方程式为_______。
(6)取10.1g纯净干燥的，在空气中加强热，充分反应后生成8.3g，则_______。

2 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，常用ClO^-和Fe³⁺在KOH溶液中制得，同时生成KCl，下列说法正确的是

A．随着反应的进行，溶液碱性会增强

B．该反应中，氧化产物和还原产物个数比为3：2

C．检验反应后溶液中的C1-，可加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀则有Cl-

D．K2FeO4对饮用水杀菌消毒时，自身被还原为Fe(OH)3胶体，可吸附水中悬浮物

3 . 从高碳钼精矿(主要含有MoS₂、NiS、CaCO₃和石墨)中提取镍和钼的化合物，其主要工艺流程如图所示：

已知：焙烧渣的主要成分为MoO₃、CaMoO₄、NiMoO₄、CaSO₄。回答下列问题：
(1)Mo与Cr同族，原子序数为42，则基态Mo原子的价电子排布式为___________。
(2)“焙烧”过程中转化为的化学方程式为___________。
(3)“碱浸”过程中，液固比(NaOH和混合溶液的体积与焙烧渣的质量比)与碱浸率之间的关系如图甲所示，则“碱浸”时应选用的最佳液固比为___________。

(4)已知常温下相关物质的Ksp如下表，则浸取渣的主要成分是___________(填化学式)。

物质

(5)“氨溶解”过程中需要控制温度在70℃左右，温度不宜过高的原因是___________。
(6)取一定量的NiSO₄·7H₂O样品进行热重分析，样品在受热过程中的固体残留率随温度变化的曲线如图乙所示。

①已知C时失掉全部结晶水，则C时的固体残留率为___________%(保留两位小数)，E时残留固体的化学式为___________。
②镍可以形成多种氧化物，其中一种晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别为、，则晶体中与的最简整数比为___________，晶胞参数为428pm，则晶体密度为___________(表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。

4 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂和环境友好型水处理剂，受热易分解，遇水和酸易变质。重庆八中某学习小组欲在实验室制备高铁酸钾并检验产品的纯度。回答下列问题：
(1)高铁酸钾的制备。
【步骤一】制备Na₂FeO₄，装置如图所示。将b中饱和NaOH溶液全部逐滴滴入a中，充分反应。

【步骤二】由b向a中反应后液体中加入饱和KOH溶液；
【步骤三】将a中所得浊液移出，分离提纯。
①仪器a的名称为___________，a中制备Na₂FeO₄反应的离子方程式为___________。
②步骤二中，能得到K₂FeO₄悬浊液的原因为___________。
③K₂FeO₄悬浊液经过滤、洗涤、干燥，可得产品。相比用蒸馏水洗涤，选用乙醇作为洗涤剂的优点有：防止K₂FeO₄遇水变质、K₂FeO₄在乙醇中的溶解损失更小、___________。
(2)学习小组查阅资料得知高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：

①为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在___________。
②已知的电离常数分别为，，，当pH=4时，溶液中___________。
(3)检测产品纯度的原理如图所示：K₂FeO₄样品溶液滴定
具体步骤：准确称取1.98g高铁酸钾粗品配成100mL溶液，取10.00mL该待测液于锥形瓶中，加入浓碱性溶液和过量的三价铬盐；再加稀硫酸和指示剂二苯胺磺酸钠，用0.1000mol/L的硫酸亚铁铵标准液滴定至终点，重复以上步骤2~3次，平均消耗硫酸亚铁铵溶液27.00mL(假设杂质不参与反应)，则该粗品中高铁酸钾的质量分数为___________。

5 . 钴配合物[Co(NH₃)₆]Cl₃溶于热水，在冷水中微溶，实验室中可由金属钴及其他原料制备。
(一)的制备
易潮解、实验室中利用如图所示装置(连接用橡胶管省略)进行制备。

(1)仪器A的名称为
___________。
(2)用图中的装置组合制备CoCl₂，连接顺序为
___________。装置丙的作用是
___________。
(3)装置甲中发生反应的离子方程式为
___________。
(二)[Co(NH₃)₆]Cl₃的制备
步骤如下：
Ⅰ.将NH₄Cl溶解。
Ⅱ.分批加入CoCl₃，后，将溶液温度降至10℃以下，加入活性炭、浓氨水，搅拌下逐滴加入6%的双氧水。
Ⅲ.加热至55~60℃反应，20min。冷却、过滤。
Ⅳ.将滤得的固体转入含有少量盐酸的沸水中，进行操作X。
V.将滤液转入烧杯，加入浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体[Co(NH₃)₆]Cl₃(M=267.5g/mol)
(4)步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下的原因是
___________。
(5)步骤Ⅳ中操作X为
___________，制备[Co(NH₃)₆]Cl₃的总反应的化学方程式为
___________。
(6)取0.2000g[Co(NH₃)₆]Cl₃样品，配成100mL溶液，取50mL样品溶液于锥形瓶中，加入3滴K₂Cr₂O₄溶液做指示剂，用0.0600mol/L的AgNO₃，溶液滴定至终点时，消耗AgNO₃溶液的体积为10.00mL，样品的纯度为
___________。

6 . 三草酸合铁酸钾K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O是一种经典的光敏剂，为翠绿色的单斜晶体，溶于水而不溶于乙醇。
I．K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O 制备步骤如下：
①H₂O₂氧化：向FeC₂O₄·2H₂O晶体中加入12mL饱和K₂C₂O₄溶液，控制温度为40℃加热并搅拌，然后向其中缓慢滴加12mL 6%H₂O₂溶液，继续加热，得到K₃[Fe(C₂O₄)₃]溶液，同时有红褐色沉淀生成。
② 酸溶：冷却至室温后，边搅拌边向其中缓慢加入饱和H₂C₂O₄溶液，调节pH为3~3.5， 得到翠绿色透明溶液。
③ 结晶：析出晶体
回答下列问题：
(1)FeC₂O₄·2H₂O中Fe元素的化合价为___________。
(2)步骤①中采用的加热方式最好为___________。
(3)步骤①中发生反应的化学方程式为___________。
(4)步骤③中需向所得溶液中加入乙醇并用冰水浴冷却，其目的是___________。
Ⅱ．为探究K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

(5)通入氮气的目的是___________。
(6)实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊， 装置E中固体变为红色， 由此判断样品热分解产物中一定含有___________、___________。
(7)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___________。

7 . 钛铁矿的主要成分为FeTiO₃，含少量SiO₂、Sc₂O₃等氧化物，某实验室利用钛铁矿制取ScF₃的流程如图所示。

已知：①“酸浸”时FeTiO₃转化为T1O²⁺，[TiO(H₂O₂)]²⁺为橘黄色的稳定离子，易溶于水。
②室温下，溶液中离子沉淀完全的pH如表所示。

离子	Fe3+	Fe2+	TiO2-
沉淀完全的pH	3.2	9.0	1.05

回答下列问题：
(1)“酸浸”前将钛铁矿粉碎目的是___________；
(2)“水解”中生成沉淀的离子方程式为___________，
(3)“萃取”操作之前，需要检漏的玻璃仪器是___________
(4)“洗钛”时H₂O₂有两个作用，其一是氧化Fe²⁺，离子方程式为___________，另一作用是___________。
(5)“酸溶”所得溶液中含有、等。若此溶液中的浓度为，“氨水调pH”时应控制的pH范围是___________(已知，lg2=0.3)。
(6)制取的“系列操作”包括___________、___________、干燥。

8 . 现有下列10种物质：①铁②③溶液④浓盐酸⑤氨气⑥固体⑦熔融的⑧固体⑨高锰酸钾粉末⑩氢氧化铁胶体。回答下列问题：
(1)上述物质中能导电的有___________(填序号，下同)；属于电解质的有___________。
(2)不但是日常生活中的调味品，也是一种重要的工业原料；工业上常采用电解饱和食盐水的方法生产，同时得到两种副产品和，写出电解饱和食盐水的离子方程式：___________。
(3)在熔融时的电离方程式为：___________。将溶液逐滴加入溶液中至溶液呈中性，反应的离子方程式为___________。
(4)和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：，
①请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目___________。
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________。
A．只有还原性　　　B．还原性和酸性　　　C．只有氧化性　　　D．氧化性和酸性
(5)是三元弱酸，磷还有一种含氧酸叫亚磷酸，它是一种二元弱酸，则为________(填“正盐”或“酸式盐”)，写出与足量溶液反应的化学方程式________。

9 . 二氧化铈(，相对分子质量为172)是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈一种工艺流程如图所示：

(1)稀土化合物中的化合价为___________。
(2)在反应①中体现___________(填“氧化性”或“还原性”)，写出稀硫酸、与反应的化学方程式___________。
(3)由反应②可知氧化性：___________(填“>”或“<”或“=”)，反应②中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，当消耗转移电子的物质的量为___________mol。
(4)是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出过程①发生反应的化学方程式___________。

(5)取上述流程中得到的精产品，加硫酸溶解，经标准溶液测定以后，产品中含。该产品中的质量分数为___________(保留一位小数)。

10 . 将一定量的铁粉与稀混合恰好完全反应后，产物有、、气体、，其中当、的物质的量之比为时。下列判断正确的是

A．反应产生的的质量为

B．反应后溶液中为

C．若反应中转移的电子为，则会产生为

D．若为时，该反应也可发生