1 . 完成下列问题。
(1)为了证明Ag⁺能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，某同学设计了如下图所示装置：

①其中甲溶液是_______。
②Ag电极为该电池的______极(填“阴或阳”或者“正或负”)
③该电池的总反应方程式为________。
(2)铵盐是一种重要的水体污染物。某课题组利用电解法，在含Cl^-的水样中，探究将转化为N₂而脱氮的影响因素和反应机理。电解法脱氮的原理可能如下：
①直接电氧化
在碱性条件下，阳极的电极反应式为______ 。
②间接电氧化
利用电解产生的Cl₂，与H₂O作用生成HClO进行脱氮。请写出HClO在酸性条件下氧化的离子方程式_____。25℃时，反应进行10min时，溶液的pH由6变为2时，其NH₄⁺的平均反应速率为____ mol∙L⁻¹∙min⁻¹。

2 . 二氧化铅是一种强氧化剂，可以用作铅蓄电池的正极材料。在酸性条件氧化为的方程式为(方程式未配平)。已知：双氧水可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。下列说法正确的是

A．X是，Y是

B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为

C．当生成时，转移电子

D．根据上述反应推测不能氧化

3 . 某“变废为宝”学生探究小组设计如下工艺流程，对废锌(含铁和铜的氧化物杂质)和除氯后的卤水(含碘离子)联合应用，最终制得胆矾、、碘等。

已知：①锌元素与铝元素的性质类似，例如氧化锌也能溶于强碱{生成}。
②本工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子
开始沉淀的pH	6.2	6.3	1.5	4.7
沉淀完全的pH	8.2	8.3	2.8	6.8

③还原性：
回答下列问题：
(1)“碱浸”中发生反应的化学方程式为___________。
(2)“转化”中，加入足量的目的是___________。
(3)“调pH”时需控制该溶液的pH范围为___________之间。“调pH”之后，需要加热煮沸10min，冷却后再“过滤”。煮沸10min的作用是___________。
(4)“还原焙烧”的气体产物可循环利用到“沉锌”中。若该气体不足，“沉锌”中发生反应的离子方程式为___________。
(5)“置换”反应的离子方程式为___________。
(6)“氧化”过程中若反应物用量比时，氧化产物为___________(填化学式)：当时，单质碘的收率会降低，原因是会将碘氧化为，写出该反应的化学方程式___________。采用升华法可精制粗碘，该过程需选择下列仪器中的___________(填序号，夹持装置略)。

(7)胆矾结晶水测定：
①称量干燥坩埚的质量为，加入胆矾后总质量为，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为___________(写表达式)。
②下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏低的是___________(填标号)。
a．实验前胆矾未充分干燥
b．加热时有少量胆矾迸溅出来
c．加热时部分样品由白色变为黑色
d．加热后的放在空气中冷却后称量

4 . 是一种重要的无机功能材料，将粗(含较多和杂质)样品提纯的工艺路线如下。

按要求回答下列问题：
(1)本实验第(ⅰ)步需要用的稀，现采用市售浓硫酸来配制该溶液。
①配制该溶液时，除烧杯、量筒、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是___________(填写名称)。
②如图为市售浓硫酸试剂瓶上所贴标签的部分内容。经计算，本配制实验需要用量筒量取该浓硫酸的体积为___________。

硫酸(化学纯) 分子式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98%

③下列操作会使配得的硫酸溶液浓度偏低的是___________(填标号)。
a．量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线
b．定容时俯视容量瓶的度线
c．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
d．转移洗涤液时酒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
④使用浓硫酸时，存在一定的安全风险。实验方案中出现的图标和，前者提示实验者结束实验后需清洗双手，后者要求实验者___________(填防护措施)。关于实验操作及实验室突发事件的应对措施，下列说法正确的是___________(填标号)。
a．稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
b．皮肤溅上酸液，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的硼酸溶液
c．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
d．少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布
(2)第(ⅰ)步加稀时，粗样品中的___________(写出化学式)转化为可溶性物质。
(3)第一次过滤后，所得需要洗涤，判断其已洗涤干净的方法是___________。
(4)完成第(ⅱ)步相关的离子反应：_________

(5)第(ⅲ)步主要发生的反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)，该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

5 . 下列关于物质的性质对应用途的说法错误的是

A．高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，所以可以用作消毒剂

B．具有很强的毒性，所以不能用于自来水的杀菌消毒

C．溶液显血红色，所以可以在影视剧中用作替代血液的道具

D．钛合金因为其生物相容性好，所以可以用作人造骨骼

6 . KMnO₄具有强氧化性，实验室可用其与浓盐酸反应制备氯气。
(1)配平下列有关反应的化学方程式____，___KMnO₄+___HCl(浓)= __MnCl₂ +__ KCl+___Cl₂↑+__H₂O。
(2)反应中，氧化剂是________(填化学式，下同)，氧化产物是________。元素化合价升高的元素是________，氧化剂与还原剂的个数之比为_______。
(3)盐酸在上述反应中体现出的性质有_______(填序号)
①氧化性          ②还原性          ③碱性            ④酸性
(4)湿法制备高铁酸钾( K₂FeO₄)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)_3、ClO^－、OH^－、、Cl^－、H₂O，写出该反应的离子方程式：_______。

7 . 实验室制备的原理是用(亚氯酸钠)固体与氯气反应：。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置省略)。其中E中盛有液体。已知：易溶于；易溶于水，难溶于。

(1)仪器P的名称是___________，装置中所盛试剂是___________。
(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离方程式：___________。
(3)F为收集装置，应选用的装置是___________(填序号)。E装置的作用为___________。

(4)工业上采用盐酸或双氧水与反应制备。配平下列化学方程式。_________
__________________________________________________________________。
(5)若快速制备氯气时，有以下两种方法，①与浓盐酸；②与浓盐酸。若产生等量的，则①与②转移的电子数之比为___________。通常用单位质量的消毒剂得到电子的多少来衡量消毒效率的高低。和在消毒时自身均被还原，则的消毒效率是的___________倍(保留两位小数)。

8 . 高铁酸钠()通过强烈的氧化作用杀灭细菌，同时产生有强吸附性的胶体。常用于生活用水的净化和消毒杀菌，制备的方法主要有两种。
Ⅰ.湿法制备原理：
(1)中铁元素的化合价为___________。在水中电离的方程式为___________。
(2)净水产生胶体，其微粒的粒径大小范围为___________，分离胶体和溶液的实验名称为___________。
Ⅱ.干法制备原理：。
(3)溶液的保存需要添加铁粉，其作用为___________(用离子方程式解释)。
(4)上述反应中的氧化产物有___________。该反应中作氧化剂和还原剂的个数比为___________。每生成转移电子的数目为___________。

9 . (相对分子质量为：168.5)微溶于水、不潮解、相对稳定，是一种无机抗菌剂。以菱镁矿(主要成分为，还含有少量)为主要原料，制备的工业流程如下图所示，请回答下列问题：

已知：①该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表

金属氢氧化物
开始沉淀的	2.3	3.5	9.5
完全沉淀的	3.2	4.6	11.1

②
(1)所属物质类别为___________盐(填“酸式”或“碱式”或“正”)，该物质在稀硫酸溶液中具有杀菌、漂白作用，其原因是___________(用离子方程式解释)。
(2)滤渣①的成分为___________。
(3)“氧化”时，不能在较高温度下进行，可能的原因是________，的作用是_________(用离子方程式表示)。
(4)“调”时，加入物质X将该溶液的范围应调节为___________~9.5之间，最适宜使用的X是___________(填标号)
A．　　　　B．　　　　　C．
(5)“沉镁”后，得到的产品还需洗涤，证明产品已洗涤干净的方法是___________。
(6)某工厂用菱镁矿(的质量分数为制备，最终得到产品，产率为___________。

10 . 钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。
(1)因外观和食盐相似，有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：。请回答：
①上述反应中，氧化产物是___________(填化学式)，其中HI在反应中体现出的性质为___________(填字母)。
A．酸性       B．氧化性       C．碱性       D．还原性
②某厂废液中含有3％～6％的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是___________(填字母)。
A．NaClO       B．       C．       D．
(2)是实验室常用的试剂，也常作呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。
①写出与反应的化学方程式___________。
②将二氧化碳和水蒸气组成的混合气体8.0g通过足量的粉末，完全吸收后固体质量增重3.2g，则该混合气体中水蒸气的质量为___________。
③将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，溶液中上述离子数目几乎不变的是___________(填离子符号)。
(3)是实验室中常用的物质。侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。

①上述流程中，物质X是___________(填化学式)。
②写出沉淀池的化学反应方程式___________。
③下列关于侯德榜“联合制碱法”说法错误的是___________(填字母)。
A．上述流程中滤液中可分离得到一种氮肥
B．上述流程应在饱和NaCl溶液中先通，再通
C．沉淀池中析出晶体利用了相同条件下物质溶解度的差异
D．该工艺的碳原子利用率理论上为100%