钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。
(1)因外观和食盐相似,有咸味,容易使人误食中毒。已知能发生如下反应:。请回答:
①上述反应中,氧化产物是___________ (填化学式),其中HI在反应中体现出的性质为___________ (填字母)。
A.酸性 B.氧化性 C.碱性 D.还原性
②某厂废液中含有3%~6%的,直接排放会造成污染,下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是___________ (填字母)。
A.NaClO B. C. D.
(2)是实验室常用的试剂,也常作呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。
①写出与反应的化学方程式___________ 。
②将二氧化碳和水蒸气组成的混合气体8.0g通过足量的粉末,完全吸收后固体质量增重3.2g,则该混合气体中水蒸气的质量为___________ 。
③将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中:、、、,完全反应后,溶液中上述离子数目几乎不变的是___________ (填离子符号)。
(3)是实验室中常用的物质。侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱,主要流程如图所示(部分物质已略去)。
①上述流程中,物质X是___________ (填化学式)。
②写出沉淀池的化学反应方程式___________ 。
③下列关于侯德榜“联合制碱法”说法错误的是___________ (填字母)。
A.上述流程中滤液中可分离得到一种氮肥
B.上述流程应在饱和NaCl溶液中先通,再通
C.沉淀池中析出晶体利用了相同条件下物质溶解度的差异
D.该工艺的碳原子利用率理论上为100%
(1)因外观和食盐相似,有咸味,容易使人误食中毒。已知能发生如下反应:。请回答:
①上述反应中,氧化产物是
A.酸性 B.氧化性 C.碱性 D.还原性
②某厂废液中含有3%~6%的,直接排放会造成污染,下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是
A.NaClO B. C. D.
(2)是实验室常用的试剂,也常作呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。
①写出与反应的化学方程式
②将二氧化碳和水蒸气组成的混合气体8.0g通过足量的粉末,完全吸收后固体质量增重3.2g,则该混合气体中水蒸气的质量为
③将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中:、、、,完全反应后,溶液中上述离子数目几乎不变的是
(3)是实验室中常用的物质。侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱,主要流程如图所示(部分物质已略去)。
①上述流程中,物质X是
②写出沉淀池的化学反应方程式
③下列关于侯德榜“联合制碱法”说法错误的是
A.上述流程中滤液中可分离得到一种氮肥
B.上述流程应在饱和NaCl溶液中先通,再通
C.沉淀池中析出晶体利用了相同条件下物质溶解度的差异
D.该工艺的碳原子利用率理论上为100%
更新时间:2024-01-11 21:20:52
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【推荐1】工业烟道气中含有的二氧化硫和氮氧化物是大气主要污染物,脱硫脱氮是环境治理的热点问题。回答下列问题:
(1)配平利用KMnO4脱除二氧化硫的离子方程式:_______ 。
□+□SO2+□H2O⇌□+□_______+□_______
加入CaCO3可以提高SO2去除率,原因是_______ 。
(2)CaSO3与Na2SO4混合浆液可用于脱除NO2,反应过程为:
I.CaSO3(s)+(aq)⇌CaSO4(s)+(aq)
II.(aq)+2NO2(g)+H2O(l)⇌(aq)+2(aq)+2H+(aq)
浆液中CaSO3质量一定时,Na2SO4的质量与NO2的去除率变化趋势如图所示。
a点后NO2去除率降低的原因是_______ 。
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【推荐2】干电池是日常生活中常用的电池,原料为Zn和MnO2。某工厂用软锰矿(含MnO2约70%及杂质Al2O3)和闪锌矿(含ZnS约80%及少量FeS杂质)共同生产。流程如下:
已知:①A是ZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
②Ⅳ中反应的方程式为:MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4。
(1)混合物A中,属于还原产物的是______ (填化学式)。
(2)加入X的作用是_____________________ 。已知溶液中各离子开始沉淀的pH如表所示,则加入X后,溶液pH应调整到_____ (填字母)。
A.4.5 B.8.0 C.6.5 D.9.0
步骤Ⅱ加热的原因是____________________ 。适宜作为X加入步骤Ⅱ的物质为______ (填字母)。
A.MnCO3 B.Zn2(OH)2CO3 C.NaOH D.KOH
(3)生产过程中除矿石外,还有哪些原料需要购买?____________ (填化学式)。
(4)若要从步骤Ⅳ的过滤中得到芒硝晶体(Na2SO4·10H2O),则需要进行的实验操作有________ 、________ 、过滤、洗涤、干燥等。
已知:①A是ZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
②Ⅳ中反应的方程式为:MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4。
(1)混合物A中,属于还原产物的是
(2)加入X的作用是
A.4.5 B.8.0 C.6.5 D.9.0
离子 | 开始沉淀pH | 完全沉淀pH |
Fe3+ | 2.3 | 3.2 |
Al3+ | 4.2 | 5.4 |
Zn2+ | 7.2 | 8.0 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
步骤Ⅱ加热的原因是
A.MnCO3 B.Zn2(OH)2CO3 C.NaOH D.KOH
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【推荐3】实验探究、的性质。
已知:可与溶液反应生成蓝色沉淀。
(1)分别取一定量硫酸铁、氯化亚铁固体,均配制成溶液。配制溶液时需加入少量铁屑,目的是_______ 。
(2)甲组同学取溶液,加入几滴氯水,再加入1滴溶液,溶液变红,说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为_______ 。
(3)乙组同学认为甲组实验不够严谨,该组同学用煮沸冷却后的水配制溶液,向溶液中先加入煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液,溶液变红,煤油的作用是_____ 。
(4)丙组同学取溶液,加入足量溶液混合后,滴加淀粉溶液,出现蓝色,该现象说明氧化性:_______ (填“>”或“<”);另取溶液,加入几小块锌片,实验现象为_______ ,说明具有_______ 。(填“氧化性”或“还原性”)。
(5)丁组同学为探究维生素C是否可将转化为,设计了如下实验。
其他组同学认为:根据该实验现象不能得出“维生素C可将转化为”的结论,原因是_______ ;认为可另外设计实验验证结论是否正确:取a溶液少许,滴加_______ ,若出现_______ ,则结论正确。
已知:可与溶液反应生成蓝色沉淀。
(1)分别取一定量硫酸铁、氯化亚铁固体,均配制成溶液。配制溶液时需加入少量铁屑,目的是
(2)甲组同学取溶液,加入几滴氯水,再加入1滴溶液,溶液变红,说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为
(3)乙组同学认为甲组实验不够严谨,该组同学用煮沸冷却后的水配制溶液,向溶液中先加入煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液,溶液变红,煤油的作用是
(4)丙组同学取溶液,加入足量溶液混合后,滴加淀粉溶液,出现蓝色,该现象说明氧化性:
(5)丁组同学为探究维生素C是否可将转化为,设计了如下实验。
实验操作 | 实验现象 | 得出结论 |
取一定量溶液于试管中,加入维生素C片,振荡溶解得到溶液a.取a溶液少许,滴加酸性溶液。 | 紫色褪去 | 维生素C可将转化为 |
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【推荐1】在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品,用下图中的实验装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)B中盛有饱和NaHCO3溶液,其作用是___________ 。
(2)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式___________ 。
(3)D中盛放的试剂是___________ ,其目的是___________ 。
(4)试管F中收集到的气体是___________ ,如何验证?___________ 。
(1)B中盛有饱和NaHCO3溶液,其作用是
(2)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
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【推荐2】如图表示中学化学中常见物质的转化关系(部分条件已略去)。其中A属于正盐,B、C、E是常见的气体,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D是一种淡黄色固体。
回答下列问题:
(1)A物质的化学式是___________ ,A中存在的化学键有___________ 。
(2)C的电子式是___________ ,在上述①~④反应中属于氧化还原反应的是___________ (填编号)。
(3)写出B和D反应生成E的化学方程式,并用单线桥法表示电子的转移:___________ 。
(4)请写出反应④的化学方程式:___________ ,写出该反应在工业上的用途:___________ 。
回答下列问题:
(1)A物质的化学式是
(2)C的电子式是
(3)写出B和D反应生成E的化学方程式,并用单线桥法表示电子的转移:
(4)请写出反应④的化学方程式:
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【推荐3】盐X受热分解后的产物与其它几种常见物质有如图所示的转化关系(部分物质已略去)。常温下,A、C都是无色气体,F是红棕色气体,B为无色液体,H为淡黄色固体,I为紫红色固体单质。
请回答下列问题:
(1)A的化学式为___________ ,B的结构式为 ___________ ,H中含有的化学键为___________ 。
(2)写出C→E的化学方程式___________ 。
(3)写出G→D的离子方程式___________ 。
(4)若X受热分解后产生的A和C物质的量相等,则X的化学式为___________ 。
请回答下列问题:
(1)A的化学式为
(2)写出C→E的化学方程式
(3)写出G→D的离子方程式
(4)若X受热分解后产生的A和C物质的量相等,则X的化学式为
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【推荐1】X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成,其中X含有四种元素,而且其中的X、Y、Z的焰色试验均为黄色,而W为无色无味可使澄清石灰水变浑浊的气体,这四种化合物具有如图的转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答:
(1)W的电子式是_______ ;
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是_______ ;
(3)X含有的四种元素之间(选其中二种、三种或四种元素)可组成多种化合物,现选用其中某些化合物装于如图装置Ⅰ、Ⅱ,利用图中的装置(夹持固定装置已略去)进行实验,若最终装置Ⅲ中产生白色沉淀,装置Ⅴ中可收集到一种无色气体单质。若此时装置Ⅱ中反应过程中共转移4 mol电子,则此时产生的无色气体单质为_______ mol;装置Ⅲ中发生反应的化学方程式是_______ 。
(1)W的电子式是
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是
(3)X含有的四种元素之间(选其中二种、三种或四种元素)可组成多种化合物,现选用其中某些化合物装于如图装置Ⅰ、Ⅱ,利用图中的装置(夹持固定装置已略去)进行实验,若最终装置Ⅲ中产生白色沉淀,装置Ⅴ中可收集到一种无色气体单质。若此时装置Ⅱ中反应过程中共转移4 mol电子,则此时产生的无色气体单质为
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【推荐2】室温下,某同学进行CO2 与Na2O2反应的探究实验,回答下列问题。
(1)用下图装置制备纯净的CO2
①丙装置的名称是___________ ,乙、丙装置中盛装的试剂分别是___________ 、___________ 。
②若CO2中混有HCl,则HCl 与Na2O2反应的 化学方程式为___________ 。
(2)按照下面的装置图进行实验(夹持装置略)。
先组装仪器,然后___________ ,再用注射器1 抽取100 mL纯净的CO2,将其连接在K1处,注射器2 的活塞推到底后连接在K2处,具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。
(3)实验结束后,当注射器1 的活塞推到底时,测得注射器2 中气体体积为65 mL,则CO2的转化率是___________ 。
(1)用下图装置制备纯净的CO2
①丙装置的名称是
②若CO2中混有HCl,则HCl 与Na2O2反应的 化学方程式为
(2)按照下面的装置图进行实验(夹持装置略)。
先组装仪器,然后
(3)实验结束后,当注射器1 的活塞推到底时,测得注射器2 中气体体积为65 mL,则CO2的转化率是
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【推荐3】下表为元素周期表的一部分,回答有关问题:
(1)请写出硅元素在周期表中的位置___________ 。
(2)元素③的原子结构示意图为___________ 。
(3)元素①、④形成的四原子分子的电子式为___________ 。
(4)元素⑨的一种核素,其中子数为20,该核素符号为___________ 。
(5)元素④、⑤、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序是___________ 。(填离子符号)
(6)能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是___________ (填字母序号)。
A.最简单气态氢化物的酸性⑧强于⑦
B.⑦的最简单气态氢化物沸点为-60℃高于⑧的最简单气态氢化物沸点-85℃
C.在⑦的氢化物的水溶液中通少量⑧的单质气体可置换出单质Q
(7)①将含、、的混合气体通过足量由④和⑤构成的淡黄色固体化合物,充分反应后气体体积变为,则原气体中,的体积为___________ 。
②若将该淡黄色固体投入到含有下列离子的溶液中:、、、、,反应完毕后,溶液中上述离子含量几乎不变的有___________ 。(填离子符号)
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
一 | ① | ||||||
二 | ② | ③ | ④ | ||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
四 | ⑨ | ⑩ |
(2)元素③的原子结构示意图为
(3)元素①、④形成的四原子分子的电子式为
(4)元素⑨的一种核素,其中子数为20,该核素符号为
(5)元素④、⑤、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序是
(6)能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是
A.最简单气态氢化物的酸性⑧强于⑦
B.⑦的最简单气态氢化物沸点为-60℃高于⑧的最简单气态氢化物沸点-85℃
C.在⑦的氢化物的水溶液中通少量⑧的单质气体可置换出单质Q
(7)①将含、、的混合气体通过足量由④和⑤构成的淡黄色固体化合物,充分反应后气体体积变为,则原气体中,的体积为
②若将该淡黄色固体投入到含有下列离子的溶液中:、、、、,反应完毕后,溶液中上述离子含量几乎不变的有
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