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1 . 硫的氟化物通常是无色、无臭、无毒的气体,性质稳定且有优良绝缘性能,常用作高压发电机的绝缘气体。制备的反应为:,若生成11.2L 气体(标准状况下),则下列说法正确的是(已知阿伏加德罗常数的值为)
A.反应中转移电子的数目为1.5 |
B.还原产物的质量为67.5克 |
C.分子中的σ键与π键的数目之比为2∶1 |
D.加入能降低该反应的反应热 |
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2 . 沸点为-87.5℃,可与浴液反应:,为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A.生成1mol,转移的电子数为2 |
B.生成2mol,断裂的P-H键与O-H键数目比为3∶4 |
C.消耗标准状况下11.2L,生成2molCu |
D.消耗含有孤电子对数4的,生成2mol |
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3 . 纳米材料是一种很有发展前景的储能材料,用菱锰矿(主要成分为,含有少量CaO、MgO、FeO、、等)制备纳米材料的工艺流程如图所示。已知:25℃时,各物质的如表所示。
回答下列问题:
(1)“酸浸”中提高反应速率的可行措施有___________ (任答一条);酸浸渣的主要成分是___________ (填化学式)。
(2)加入的目的是氧化___________ (填离子符号),写出该离子被氧化生成沉淀的离子方程式:___________ 。
(3)回收的沉淀可与浓硫酸反应生成能腐蚀玻璃的气体,与浓硫酸在加热的条件下反应的化学方程式为___________ ;25℃时,沉淀后的滤液中___________ (写最简整数比)。
(4)用去离子水多次洗涤纳米材料,检验沉淀是否洗涤干净的操作为___________ 。
(5)“高压釜水热反应”溶液pH应调节为中性,而不能过高的原因是___________ 。
物质 | ||||
物质 | ||||
(1)“酸浸”中提高反应速率的可行措施有
(2)加入的目的是氧化
(3)回收的沉淀可与浓硫酸反应生成能腐蚀玻璃的气体,与浓硫酸在加热的条件下反应的化学方程式为
(4)用去离子水多次洗涤纳米材料,检验沉淀是否洗涤干净的操作为
(5)“高压釜水热反应”溶液pH应调节为中性,而不能过高的原因是
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2024-05-26更新
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162次组卷
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2卷引用:2024届重庆市渝西中学高三下学期模拟预测化学试题
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4 . 硫酸亚铁铵[,相对分子质量为M]为浅绿色晶体,在空气中能稳定存在,不易被氧化,溶于水,不溶于乙醇、实验室制备过程如下:
第一步:在圆底烧瓶中称取mg铁屑,再用量筒量取15mL 的稀硫酸,实验装置如图所示,在80℃条件下电磁搅拌反应3min。第二步:反应结束后,稍微降温后,趁热过滤,快速将滤液转移至干净的蒸发皿内,称得剩余铁屑质量为0.2g。再按消耗铁的量,将配制好的硫酸铵饱和溶液加入盛有溶液的蒸发皿中,水浴加热搅拌至硫酸铵全部溶解,停止搅拌,继续蒸发浓缩直至表面有晶膜出现。
第三步:冷却至室温,待有大量晶体析出时,减压过滤,用试剂N少量多次洗涤,干燥后,称得晶体质量为11.8g。计算产率。
回答下列问题:
(1)硫酸亚铁铵中组成元素的原子半径由大到小的顺序为___________ 。
(2)已知:Cr的3d比4p能量低得多,重铬酸钾具有二聚结构,它由两个通过氧原子键合在一起的铬原子组成,中心Cr为正四面体形,结构为,其中Cr原子的杂化方式为___________(填标号)。
(3)圆底烧瓶中生成的离子方程式为___________ 。
(4)第二步中需要称量剩余铁屑质量的原因为___________ ,写出制备硫酸亚铁铵晶体的化学方程式:___________ 。
(5)试剂N是___________ 。
(6)准确称取0.8g硫酸亚铁铵晶体三份,分别放入三个250mL锥形瓶中,加入100mL水,20mL 的硫酸。1g氟化铵固体(不参与反应,有利于滴定终点的判断)。6~8滴二苯胺磺酸钠指示剂,用重铬酸钾标准液进行滴定。
①重铬酸钾在酸性条件下的还原产物为,写出该滴定反应的离子方程式:___________ 。
②三次实验消耗标准液的体积分别是16.75mL、16.80mL、16.85mL,则硫酸亚铁铵晶体的纯度为___________ (写出含M的表达式)。
第一步:在圆底烧瓶中称取mg铁屑,再用量筒量取15mL 的稀硫酸,实验装置如图所示,在80℃条件下电磁搅拌反应3min。第二步:反应结束后,稍微降温后,趁热过滤,快速将滤液转移至干净的蒸发皿内,称得剩余铁屑质量为0.2g。再按消耗铁的量,将配制好的硫酸铵饱和溶液加入盛有溶液的蒸发皿中,水浴加热搅拌至硫酸铵全部溶解,停止搅拌,继续蒸发浓缩直至表面有晶膜出现。
第三步:冷却至室温,待有大量晶体析出时,减压过滤,用试剂N少量多次洗涤,干燥后,称得晶体质量为11.8g。计算产率。
回答下列问题:
(1)硫酸亚铁铵中组成元素的原子半径由大到小的顺序为
(2)已知:Cr的3d比4p能量低得多,重铬酸钾具有二聚结构,它由两个通过氧原子键合在一起的铬原子组成,中心Cr为正四面体形,结构为,其中Cr原子的杂化方式为___________(填标号)。
A. | B. | C. | D.sp |
(3)圆底烧瓶中生成的离子方程式为
(4)第二步中需要称量剩余铁屑质量的原因为
(5)试剂N是
(6)准确称取0.8g硫酸亚铁铵晶体三份,分别放入三个250mL锥形瓶中,加入100mL水,20mL 的硫酸。1g氟化铵固体(不参与反应,有利于滴定终点的判断)。6~8滴二苯胺磺酸钠指示剂,用重铬酸钾标准液进行滴定。
①重铬酸钾在酸性条件下的还原产物为,写出该滴定反应的离子方程式:
②三次实验消耗标准液的体积分别是16.75mL、16.80mL、16.85mL,则硫酸亚铁铵晶体的纯度为
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2024-05-26更新
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124次组卷
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2卷引用:2024届重庆市渝西中学高三下学期模拟预测化学试题
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5 . 下列说法错误的是
A.维生素C具有还原性,是水果罐头中常用的抗氧化剂 |
B.六六六等有机氯杀虫剂对人体的毒性较低被广泛使用 |
C.氮肥的使用给农业带来丰收,对人类作出了巨大贡献 |
D.燃料脱硫、脱硝的目的是减少空气污染和酸雨的产生 |
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6 . 已知:(未配平),下列说法不正确的是
A.基态X原子的价层电子排布式为 |
B.HX的水溶液呈强酸性 |
C.AgX一定是难溶于水的沉淀 |
D.若,,则的相对分子质量为72 |
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7 . 利用高压氨浸法从黄铜矿中提取铜具有提取率高、污染小等优点,被广泛使用。一种由黄铜矿(主要成分为,含少量等元素)提取铜的工艺如下:已知:
I.“固液分离”后溶液中主要离子为,杂质离子为、、等阳离子(浓度均为);“电积”时溶液中主要溶质为。
Ⅱ.不稳定常数对,不稳定常数
Ⅲ.溶度积
(1)基态原子的价电子排布式为________________ ,中氮原子的杂化方式为_______________ 。
(2)①浸出前“粉碎磨矿”的目的是_______________ ,②“固液分离”用到的操作是_______________ 。
(3)①“搅拌浸出”主要成分反应的化学方程式为______________ 。(已知:硫元素变成最高价,铁元素变成);
②铁元素没有以配合物离子存在的原因是__________________ 。
(4)常温下,“沉钴”步骤中,溶液中氨气分子浓度为,若要“沉钻”完全[浓度为],需调节至___________ ,“萃取”和“反萃取”的作用为________________ 。
I.“固液分离”后溶液中主要离子为,杂质离子为、、等阳离子(浓度均为);“电积”时溶液中主要溶质为。
Ⅱ.不稳定常数对,不稳定常数
不稳定常数(常温) | 0.2 |
溶度积(常温) |
(1)基态原子的价电子排布式为
(2)①浸出前“粉碎磨矿”的目的是
(3)①“搅拌浸出”主要成分反应的化学方程式为
②铁元素没有以配合物离子存在的原因是
(4)常温下,“沉钴”步骤中,溶液中氨气分子浓度为,若要“沉钻”完全[浓度为],需调节至
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8 . 电解产生羟基自由基()可用于处理酸性废水中的苯酚,原理如图,下列说法错误的是
A.过氧化氢与的反应中,是还原产物 |
B.电流方向:电极→电解质→电极 |
C.得到的电极反应为 |
D.每处理苯酚,需的物质的量为 |
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9 . 氮化铍可用于新型的耐火陶瓷材料和反应堆材料,可由铍粉和干燥氮气在无氧气氛中于700~1400℃的温度下加热制得。以绿柱石(主要组成是,还含有少量铁元素)为原料生产氮化铍的工艺流程如图所示。已知:常温下相关金属离子形成氢氧化物沉淀的如表所示。
回答下列问题:
(1)“酸浸”时绿柱石要进行粉碎,其目的是_______ 。
(2)“转化”时加入的目的是_______ (用离子方程式表示)。
(3)“调”时加入适量细粉除去和,调节溶液的范围是_______ ,其中沉淀的离子方程式为_______ ,“滤渣2”的主要成分是_______ (填化学式)。
(4)“沉铍”时所加试剂是_______ (填“氨水”或“溶液”)。
(5)生成的化学方程式为_______ 。
金属离子 | |||||
开始沉淀pH | 6.3 | 1.8 | 3.1 | 5.6 | 12.4 |
沉淀完全pH | 8.3 | 3.2 | 4.8 | 8.5 | 13.8 |
(1)“酸浸”时绿柱石要进行粉碎,其目的是
(2)“转化”时加入的目的是
(3)“调”时加入适量细粉除去和,调节溶液的范围是
(4)“沉铍”时所加试剂是
(5)生成的化学方程式为
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27次组卷
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2卷引用:重庆市荣昌永荣中学校2024届高三下学期模拟预测化学试题2
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10 . 利用废电池材料(含炭黑及少量等元素)回收金属资源的工艺流程如下:已知:①常温下,部分氢氧化物完全沉淀的如下表:
②电极电位表示溶液中某微粒获得电子被还原的趋势(即氧化性);如电极反应的越大,表示的氧化性越强。
酸性条件:;
碱性条件:;
③丁二酮肟是不溶于水的固体,溶于乙醇后可与反应生成丁二酮肟镍。(1)“酸浸还原”中,转化后的钴离子价电子排布式为______ ,滤渣1为______ 。
(2)“氧化调"中,转化为,滤渣2中还有______ ,调节范围为______ 。
(3)“转化”时,加入浓氨水将转化为的原因是______ ,加目的是______ 。
(4)“沉镍”后,从滤渣3中回收丁二酮肟固体的操作是______ 。
(5)由溶液制备催化剂的步骤为:第一步加入尿素生成沉淀(有气体产生),第二步焙烧得到。写出第一步的离子方程式______ 。
(6)由制备得一种锂离子电池材料,其晶胞分别由4个个立方单元构成。则______ 。
氢氧化物 | ||||
完全沉淀 | 9.2 | 1.3 | 4.7 | 3.1 |
酸性条件:;
碱性条件:;
③丁二酮肟是不溶于水的固体,溶于乙醇后可与反应生成丁二酮肟镍。(1)“酸浸还原”中,转化后的钴离子价电子排布式为
(2)“氧化调"中,转化为,滤渣2中还有
(3)“转化”时,加入浓氨水将转化为的原因是
(4)“沉镍”后,从滤渣3中回收丁二酮肟固体的操作是
(5)由溶液制备催化剂的步骤为:第一步加入尿素生成沉淀(有气体产生),第二步焙烧得到。写出第一步的离子方程式
(6)由制备得一种锂离子电池材料,其晶胞分别由4个个立方单元构成。则
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169次组卷
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2卷引用:2024届重庆市南开中学校高三下学期5月月考化学试题