1 . 某无色透明的溶液中可能大量含有以下离子中的几种：、、、、、、、、、，且每种离子的数目相等。为确定其组成，分别取原溶液进行了如下四组实验：
①取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红；
②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色；
③取少量溶液于试管中，滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
④取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀；
(1)由步骤①可以判断溶液中存在的离子为___________(填离子符号，下同)，由步骤②可以判断溶液中存在的离子为___________。
(2)写出步骤③发生反应的离子方程式___________；写出步骤④产生白色沉淀的离子方程式___________；
(3)综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是___________(填离子符号)。
(4)取一定量的原溶液，逐滴滴入溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，此时溶液呈___________性(填“酸”、“中”、“碱”)，此时溶液中还大量存在的阳离子为___________(填离子符号)。
(5)取一定量的原溶液，加入铜片，观察到铜片溶解，同时产生气泡(经测定该气体为NO)，溶液最终变为蓝色。写出该反应的离子方程式___________。

2 . 钠及其化合物在日常生活和化工生产中应用广泛。
(1)实验室中少量的钠通常保存在___________中。钠在实验室中常用作强除水剂，将钠块加入正己烷中可除去其中微量的水，该反应的化学方程式为___________。
(2)“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止CO₂浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低CO₂的浓度，有关反应的化学方程式是___________。
(3)工业通过电解产生金属钠：，过程如下：

已知：电解时需要将加热至熔融状态。熔点为801℃，为降低能耗，通常加入，从而把熔点降至约580℃。
①把固体加热至熔融状态，目的是___________(用电离方程式表示)。
②过程I，能发生像那样的电解反应而被消耗。但在过程I中却不断地被重新生成，原因是___________。
(4)以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，其步骤如下：

①生成晶体A的化学方程式为___________。
②“300℃加热”时，用到的实验仪器除酒精灯、玻璃棒、泥三角、坩埚钳、三角架外，还必须使用的仪器有___________(填名称)。

3 . ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，根据世界环保联盟的要求，ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂。回答下列问题：
I．ClO₂的制备，生产流程如下图所示：

(1)用于电解的食盐水需先除去其中的等杂质。向粗盐水中依次中加入过量的___________(填化学式)溶液、过量的溶液和过量的___________(填化学式)溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。
(2)将经过净化后的食盐水加入电解槽中，70℃左右电解得到和一种气体，则合成塔中还需要补充的物质X为___________(填化学式)。
(3)ClO₂发生器中发生的反应为：(反应未配平)。
①在该反应中表现的性质是___________。
②配平该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的数目___________。
II.探究ClO₂的某些性质，装置如下图所示：

已知：①ClO₂是极易溶于水的气体：②I₂遇淀粉溶液变为蓝色
(4)反应结束后，往锥形瓶内滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色，写出ClO₂通入锥形瓶中反应的离子方程式___________。
(5)上图装置中，球形干燥管的作用是___________。烧杯内液体用于吸收未反应的CO₂，若反应的氧化产物是，且氧化剂与还原剂的个数之比是，则还原产物是___________(填化学式)。

4 . 高纯度硝酸高铈铵主要用作有机合成的催化剂和氧化剂、集成电路的腐蚀剂等。它的化学式为(NH₄)₂Ce(NO₃)₆，易溶于水，几乎不溶于浓硝酸。实验室用CeCl₃溶液制备硝酸高铈铵的主要步骤如下：
Ⅰ.CeCl₃与NH₄HCO₃反应制备Ce₂(CO₃)_3。
制备Ce₂(CO₃)₃的装置如图所示：

将装置A和D中所产生的气体通入B装置一段时间，再将CeCl₃溶液滴入下方反应后的溶液中，从而制备Ce₂(CO₃)₃固体。
已知：Ce³⁺易被空气氧化成Ce⁴⁺。
回答下列问题：
(1)装置D中盛放稀盐酸的实验仪器名称为___________，装置C的作用是___________。
(2)若装置A和装置D中所产生的气体体积比超过1：1，则B中会产生一种含铈的沉淀杂质，其化学式为___________。
(3)装置B中制备Ce₂(CO₃)₃反应的离子方程式为___________。
(4)Ce₂(CO₃)₃在装置B中沉淀，然后经过静置、过滤、洗涤、干燥后即可得到纯品Ce₂(CO₃)_3.检验是否洗涤干净的方法为___________。
Ⅱ.制备硝酸高铈铵。
取适量碳酸铈[Ce₂(CO₃)₃]于铂皿中，用硝酸溶解生成硝酸铈溶液，然后加入双氧水、氨水进行氧化沉淀，加热后过滤、洗涤、烘干得到Ce(OH)₄(黄色难溶物)。将Ce(OH)₄于一定温度下加入硝酸加热至浆状，生成H₂[Ce(NO₃)₆]，再加入稍过量的NH₄NO₃晶体从而生成硝酸高铈铵沉淀，经过悲、洗涤、(自然烘无后得到产异。
(5)①写出生成Ce(OH)₄的离子方程式___________。
②“氧化沉淀”时，加热的温度不宜过高，原因是___________。

5 . 锡基轴承合金的主要成分是锡(Sn)、铅(Pb)、锑(Sb)、铜(Cu)，某工厂采用如下工艺实现成分金属的回收。

已知：“浸出液”中主要溶质为Na₂SnO₃、Na₃SbO₄、Na₂PbO₂均为强电解质。
回答下列问题：
(1)Sn与C同主族，则基态Sn原子的价层电子排布式为___________。
(2)“浸出渣”的主要成分为___________。
(3)“沉铅”时，该反应只有Na₂PbO₂与H₂S等物质的量发生反应，___________(填“是”或“不是”) 氧化还原反应； “沉铅”后溶液的 pH 值___________(填“增大”“减小” 或 “不变” )。
(4)“沉锑”时发生反应的离子方程式为___________；(沉锑后主要溶质为Na₂SnO₃、NaOH)。
(5)“还原”时发生的反应类似于工业制粗硅，写出还原过程发生反应的化学方程式：___________。
(6)制得的粗锡中含有少量金属Pb、Sb，常采用电解法精炼。其中SnSO₄溶液作为电解液，精锡连接电源的___________极。阳极泥中含有 Sb、PbSO₄，则阳极的电极反应式为___________。

6 . 根据实验目的、操作及现象，得出的结论都正确的是

选项	实验目的	操作及现象	结论
A	比较酸性	向溶液中通入气体，产生黑色沉淀	酸性：
B	探究在水中的变化	向溶液中滴加溶液产生淡黄色沉淀	在水中发生了电离
C	比较离子的氧化性	向含有KSCN的溶液中滴加酸化的溶液，溶液变红	氧化性：
D	探究浓硫酸的性质	将浓硫酸、氯化钠固体、混合加热，产生黄绿色气体	浓硫酸具有强氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 一种以铬铁矿【主要含有Fe(CrO₂)₂，同时含有Al₂O₃、SiO₂】为主要原料制备K₂Cr₂O₇的工艺流程如图所示：

(1)基态铬原子的单电子数为________，铬铁矿中元素第一电离能Al________Si(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)焙烧时Fe(CrO₂)₂转化为Na₂CrO₄，同时杂质A1₂O₃、SiO₂转化为可溶性钠盐，焙烧时Fe(CrO₂)₂发生反应的的化学方程式为________。
(3)滤渣a中除A1(OH)₃外还有________。(填化学式)
(4)已知，，酸化时发生，，测得滤液2中pH=5，含铬微粒只有和，其中c()=1.0mol/L，则滤液2中c(Al³⁺)=________mol/L，的转化率为_______。(结果保留3位有效数字)
(5)已知相同温度下Na₂Cr₂O₇的溶解度显著高于K₂Cr₂O₇，可利用两者溶解度的不同实现转化，操作X的具体过程为：加热浓缩、_______、冷却结晶、过滤、洗涤干燥，得到较纯净的K₂Cr₂O₇晶体。
(6)将15kg铬铁矿按上述流程制得K₂Cr₂O₇产品，假设各步损失铬元素总计9.0%，干燥称量得14kg该产品，滴定分析产品中K₂Cr₂O₇的纯度为99.2%，则铬铁矿中铬元素的质量分数为_______。

8 . 已知反应，若N_A为阿伏加德罗常数的值，当固体质量减少0.96g时，下列叙述一定正确的是

A．转移电子数为0.36NA

B．反应后的固体质量为384g

C．生成N2的分子数为0.04NA

D．消耗的NH3与生成的H2O含有的共用电子对数均为0.12NA

9 . 某厂利用废旧铅蓄电池中的铅膏（主要成分为、、PbO和Pb，还有少量铁、铝的氧化物）回收PbO，工艺流程如下：

已知：，，，，。
(1)PbO中O元素的价电子的轨道表示式为_______________________。
(2)“脱硫”过程中涉及含Pb沉淀转化的离子方程式为___________，反应的平衡常数K的数值为_____________。
(3)“酸浸”时，能使转化为，写出该反应的化学方程式_________________此外，还能氧化溶液中的_____________（填化学式或离子符号）。
(4)PbO的溶解度曲线如图甲所示，结合图像分析，为得到高纯PbO固体，需将粗品PbO溶解在__________（填“10％”或“35％”）浓度的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后趁热过滤，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯产品。

(5)常温下，溶液中部分含铅物质的质量分数与溶液pH变化的关系如图乙所示：

①若溶液pH由10增大到了11，发生反应的离子方程式为_______________________。
②“除杂”时，为了使、沉淀完全（离子浓度低于），结合图乙与已知的信息，需调节溶液pH的理论范围为____________。

10 . 将CO或转化为高附加值化学品是颇具前景的合成路线。
(1)相比于煤和石油，天然气作为燃料的主要优点有_______。
(2)煤的气化可将煤转化为可燃性气体，写出生成水煤气的化学方程式_______。
(3)钴系催化剂催化下CO加氢反应的一种路径如下图所示(*表示微粒吸附在催化剂表面的形态)：

由和反应生成反应的重要中间体有、、_______、和_______。
(4)与二甲醚可发生反应：   。反应中二甲醚的平衡转化率与温度和压强的关系见下图：

①_______0(填“大于”“小于”或“等于”)0，a、b、c的大小关系为_______。
②TK下，向恒压密闭容器中充入CO和，反应前，；充分反应达到平衡后CO的转化率为25%，则TK下该反应的平衡常数_______。
(5)以为原料，电解法制取乙烯、乙烷的装置如图，生成乙烷的电极反应式为：_______，当左侧有8.96L(标准状况)反应时，a极区产品中乙烯的体积分数为50%，此时左右两侧溶液质量变化差_______g。