1 . 普鲁士蓝可用于氨氮废水的处理，利用柠檬酸铁铵和赤血盐可制备得到普鲁士蓝。
Ⅰ．柠檬酸铁铵的制备
实验步骤：向已加有铁粉的三颈烧瓶中滴加柠檬酸溶液并搅拌，控温至生成柠檬酸亚铁白色沉淀。降温至，滴加一定量的氨水充分反应，生成柠檬酸亚铁铵。继续控温，缓慢滴加一量的双氧水充分反应，经一系列操作，得到产品。已知：柠檬酸铁铵易溶于水，不溶于乙醇。

(1)仪器的名称是______。
(2)控温的原因______。
(3)“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、______、干燥。
Ⅱ．赤血盐的制备
用在氧化黄血盐制备赤血盐的装置如下图所示（夹持装置略）。

(4)装置A中化学方程式为______，装置B中试剂是______。
(5)反应结束后通入一段时间的目的______。
(6)黄血盐会被酸性高锰酸钾彻底氧化为和，用离子方程式说明不用酸性高锰酸钾制备赤血盐的原因______。
Ⅲ．普鲁士蓝的制备及应用
在紫外光作用下柠檬酸铁铵中的三价铁离子被还原为二价铁离子，再与赤血盐反应，进行电子转移后生成相对稳定的普鲁士蓝。酸化后的普鲁士蓝加双氧水可处理氨氮废水（主要含），原理如下：
ⅰ．
ⅱ．将氨氮氧化为
(7)用实验制得的普鲁士蓝处理某氨氮废水，收集到（已折成标准状况）。实验中消耗的的质量至少为______g。

2 . 已知反应：为阿伏加德罗常数的值，若消耗（标准状况），下列叙述错误的是

A．转移的电子数为	B．生成的价层电子对数为
C．参加反应的单质硫质量为	D．参加反应的分子数为

3 . 以为载体的钯催化剂常用于石化行业加氢催化裂化过程中，工业上以失活后的废催化剂(主要含有Pd、，还有少量PdO、、C)为原料制备氯化钯的流程如下：

已知：PdO性质稳定，难溶于水、盐酸。
(1)“氯化浸出”前必须“焙烧”去除废催化剂表面积碳，原因是_______，焙烧时间过长，“氯化浸出”率下降，可能的原因是_______。
(2)中Cl原子的杂化类型是_______，“氯化浸出”时，若盐酸浓度过高，可能发生的副反应离子方程式为_______。
(3)滤渣1主要成分为_______，已知，若要使溶液中不高于，则应加入氨水使pH不低于_______。
(4)工业上也可用还原制取海绵Pd，该历程对环境友好。该反应的化学方程式为_______。
(5)工业上测定Pd含量的原理为：试样用硝酸及盐酸溶解后，加过量EDTA络合钯，用锌标准溶液滴定过剩的EDTA．具体步聚如下：
I．标定锌标准溶液对钯的滴定度：
a．吸取25mLEDTA溶液置于烧杯中，滴加4~5滴盐酸，加适量水，用锌标准溶液滴定至终点，消耗锌标准溶液。
b．吸取15mL含0.0010gPd的Pd标准溶液于烧杯中，加入25mLEDTA溶液，加适量水用锌标准溶液滴定至试液由黄色变成紫红色为终点，消耗锌标准溶液。
Ⅱ．滴定式样：
称取0.1000g试样置于烧杯中，加适量硝酸及盐酸充分溶解并作妥善处理，加入25mLEDT溶液，用锌标准溶液滴定至终点，消耗锌标准溶液VmL。则试样中Pd的质量分数为_______%(用含V、、的式子表示)。

4 . 标准电极电位指离子有效浓度为1mol/L时相对标准氢电极的电极电位差值，电对的标准电极电势越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。酸性介质中，以下电对的标准电极电势为：①；②；③；④；⑤；⑥。下列有关说法正确的是

A．向1mol/L的HBr溶液中滴加溶液，无明显现象发生

B．2mol/L的与2mol/L的稀盐酸等体积混合有大量产生

C．在含、、的混合溶液中若仅氧化，最佳的氧化剂是

D．浓度相等时，还原性：

5 . 二氧化氯是一种生活中常用的消毒剂。实验室通过如下装置制备、研究二氧化氯。

(1)仪器a的名称是___________。
(2)常温下，装置A中生成两种气体产物，其一是，则装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(3)为使在装置C中被稳定剂充分吸收，装置A中滴加稀盐酸的速度宜___________(填“较快”或“较慢”)。
(4)在装置C中被完全吸收生成，此时装置D中溶液的颜色不变，则装置B的作用是___________。
(5)已知在酸性条件下可发生反应生成并释放出(不考虑其他副反应)，在装置C中完全吸收后，打开装置C中分液漏斗活塞，装置C中发生反应，则此时装置D的作用是___________。
(6)取消毒过的自来水(密度为，加稀硫酸酸化，加入过量溶液充分反应，再加2滴淀粉溶液，用标准溶液滴定碘单质，达到滴定终点时消耗标准溶液(已知：)。
①)该过程中与发生反应的离子方程式为___________。
②达到滴定终点时现象是___________，原自来水中的质量分数为___________。

6 . 尿素(分子式)水溶液热解产生的NH₃可去除尾气中的NO_x，流程如下：

下列说法错误的是

A．尿素中氮元素的化合价为-3

B．“催化反应”过程中NH3还原NO2的化学方程式

C．若氧化处理后的尾气中混有SO2，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低NOx的去除率。硫酸盐的产生是因为SO2被O2、H2O还原成H2SO4，再与NH3反应而得

D．“催化反应”过程中需控制温度在之间。温度过高，NOx的去除率下降，其原因可能是温度过高催化剂的活性降低

7 . 已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗，下列叙述的错误的是

A．转移电子数为

B．断裂的键数为

C．还原产物比氧化产物多0.5mol

D．将生成物配制成1L水溶液，溶液中

8 . 用锰废料（含和少量）制备的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)流程中将锰废料粉碎的原因是_________。
(2)通入时，发生还原反应，此时发生反应的化学方程式为__________，能证明“吸收”后上层清液中没有的试剂为_________。
(3)加入的目的是将氧化成，写出“氧化”时的离子方程式________，所得“滤渣”的主要成分为_________。
(4)“化浆”操作中，________（填“能”或“不能”）将稀硫酸换成稀盐酸；
(5)“转化”过程中，只有锰元素变价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
(6)“系列操作”是过滤、洗涤、干燥，证明洗涤干净的操作为______。

9 . 高锰酸钾为常见的强氧化剂，常用于消毒杀菌。工业上常以软锰矿(主要成分为MnO₂，含少量Si、Al的氧化物)为原料制备，流程如下：

已知：酸性条件下，锰元素的氧化态——吉布斯自由能(ΔG)图如上图所示。若某氧化态位于它相邻两氧化态连线的上方，则该氧化态易发生歧化反应；反之，则相对稳定。
回答下列问题：
(1)基态Mn²⁺的价电子轨道表示式为___________。K₂MnO₄中Mn的化合价为___________。
(2)煅烧后，炉渣主要成分为K₂MnO₄，写出MnO₂发生的化学方程式___________。
(3)浸取后通入CO₂调节pH，则滤渣Ⅰ的主要成分为___________、___________。
(4)流程中的“歧化”可加入的物质甲是___________(填字母)。

A．亚硫酸

B．浓盐酸

C．乙二酸

D．稀硫酸

(5)歧化时发生的离子方程式为___________。
(6)实验室常用草酸标准溶液测定产品中高锰酸钾的纯度。取0.5000g样品溶于水，配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，滴入5滴稀硫酸酸化，用0.1500mol/L草酸标准溶液滴定，达终点时消耗标准液5.100mL。
①滴定终点的现象为___________。
②样品中高锰酸钾(摩尔质量为158g·mol^-1)的纯度为___________%(结果保留小数点后两位)。

10 . 草酸是一种用途广泛的二元有机中强酸，某同学通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)制备一定量的草酸晶体，回答下列问题：

已知：的溶解度数据表

温度	20	40	60	80
溶解度	9.52	21.5	44.3	84.5

(1)仪器A右侧玻璃导管的作用为___________，仪器A中使用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是___________。
(2)装置乙的作用是除杂，写出被除去的离子方程式___________。
(3)在装置丙中已加入催化剂，请写出生成的化学方程式___________，研究表明当硝酸的质量分数超过或温度高于，草酸的产率开始下降，其原因是___________。
(4)装置丁的作用是___________。
(5)待反应结束后，从装置丙中分离出晶体的操作为___________、___________、过滤、洗涤、低温干燥。
(6)草酸纯度的测定(杂质不与空气反应)
步骤1：称取产品放置于管式炉中。
步骤2：将纯化后的空气(已换算为标况)通入管式炉中与产品充分反应。
步骤3：测出混合气体中的体积分数分别为
产品中草酸的质量分数为___________(的摩尔质量为，化为最简式)。