二氧化氯是一种生活中常用的消毒剂。实验室通过如下装置制备、研究二氧化氯。___________ 。
(2)常温下，装置A中生成两种气体产物，其一是
，则装置A中发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)为使
在装置C中被稳定剂充分吸收，装置A中滴加稀盐酸的速度宜___________ (填“较快”或“较慢”)。
(4)在装置C中被完全吸收生成
，此时装置D中溶液的颜色不变，则装置B的作用是___________ 。
(5)已知在酸性条件下可发生反应生成
并释放出(不考虑其他副反应)，在装置C中完全吸收后，打开装置C中分液漏斗活塞，装置C中发生反应，则此时装置D的作用是___________ 。
(6)取
消毒过的自来水(密度为
，加稀硫酸酸化，加入
过量
溶液充分反应，再加2滴淀粉溶液，用
标准溶液滴定碘单质，达到滴定终点时消耗
标准溶液(已知：
)。
①)该过程中与发生反应的离子方程式为___________ 。
②达到滴定终点时现象是___________ ，原自来水中的质量分数为___________ 。
(2)常温下，装置A中生成两种气体产物，其一是
，则装置A中发生反应的化学方程式为(3)为使
在装置C中被稳定剂充分吸收，装置A中滴加稀盐酸的速度宜(4)
在装置C中被完全吸收生成，此时装置D中溶液的颜色不变，则装置B的作用是(5)已知在酸性条件下
可发生反应生成并释放出(不考虑其他副反应)，在装置C中完全吸收后，打开装置C中分液漏斗活塞，装置C中发生反应，则此时装置D的作用是(6)取
消毒过的自来水(密度为，加稀硫酸酸化，加入过量溶液充分反应，再加2滴淀粉溶液，用标准溶液滴定碘单质，达到滴定终点时消耗标准溶液(已知：)。①)该过程中
与发生反应的离子方程式为②达到滴定终点时现象是
的质量分数为
更新时间：2024-05-11 10:09:36
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】二氯化钒(VCl2)有强还原性和吸湿性，熔点为425°C、沸点为900°C，是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体。学习小组在实验室制备VCl2并进行相关探究。回答下列问题：
(1)小组同学通过VCl3分解制备VCl2。
①按气流方向，图中装置合理的连接顺序为_______ (用小写字母填空)。
②A中盛放NaNO2的仪器名称为_______ ， 其中发生反应的离子方程式为_______ 。
③实验前需通入N2，其作用为_______ 。
(2)测定产品纯度：实验后产品中混有少量VCl3杂质。称量2.795g样品，溶于水充分水解，调pH后滴加Na2CrO4作指示剂，用0.5000mol/LAgNO3标准溶液滴定Cl-，达到滴定终点时消耗标准液体积为100.00mL(Ag2CrO4为砖红色沉淀，杂质不参加反应)。
①滴定终点的现象为_______ 。
②产品中VCl3与VCl2的物质的量之比为_______ 。
(3)小组同学进一步用如图所示装置比较含钒离子的还原性。接通电路后，观察到右侧锥形瓶中溶液蓝色逐渐变深，发生的电极反应式为_______ ，则VO2+、V2+的还原性较强的是_______ 。
(1)小组同学通过VCl3分解制备VCl2。
①按气流方向，图中装置合理的连接顺序为
②A中盛放NaNO2的仪器名称为
③实验前需通入N2，其作用为
(2)测定产品纯度：实验后产品中混有少量VCl3杂质。称量2.795g样品，溶于水充分水解，调pH后滴加Na2CrO4作指示剂，用0.5000mol/LAgNO3标准溶液滴定Cl-，达到滴定终点时消耗标准液体积为100.00mL(Ag2CrO4为砖红色沉淀，杂质不参加反应)。
①滴定终点的现象为
②产品中VCl3与VCl2的物质的量之比为
(3)小组同学进一步用如图所示装置比较含钒离子的还原性。接通电路后，观察到右侧锥形瓶中溶液蓝色逐渐变深，发生的电极反应式为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐2】某兴趣小组以重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”，
已知：①
溶液存在平衡：
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：
(橙色)，
(黄色)，
(绿色)。
(1)ⅰ可证明反应的正反应是_______ (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是_______ (填化学式)。
(3)ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的_______ (填“能”或“不能”)，理由是_______ 。
然后根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是在酸性条件下，K2Cr2O7的氧化性更强。继续进行实验Ⅲ
(4)解释溶液变黄的主要原因是中存在平衡：，加入
溶液以后，_______ (离子)可以和_______ (离子)结合，平衡正向移动，溶液变为黄色。
(5)溶液变绿色，该反应的离子方程式是_______ 。
已知：①
溶液存在平衡：②含铬元素的离子在溶液中的颜色：
(橙色)，(黄色)，(绿色)。(1)ⅰ可证明反应
的正反应是(2)ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是
(3)ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的
然后根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是在酸性条件下，K2Cr2O7的氧化性更强。继续进行实验Ⅲ
(4)解释溶液变黄的主要原因是
中存在平衡：，加入溶液以后，(5)溶液变绿色，该反应的离子方程式是
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解答题-工业流程题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】以锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和Fe2(SO4)3为原料制备的ZnFe2O4脱硫剂，可用于脱除煤气中的H2S。该脱硫剂的制备、硫化、再生过程如图：
已知：“调配比”是指硫酸铁溶液调节锌、铁的配比。
回答下列问题：
(1)为了提高浸取率，可采取的措施有_______ (填一种即可)。
(2)“除杂”包括加足量锌粉→过滤：
①过滤时用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______ 。
②所得滤渣的主要成分为Cu、Fe、Zn和_______ (填化学式)。
(3)写出“沉锌、铁”发生反应的离子方程式：_______ 。
(4)某温度下，将一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合气体以一定流速通过装有ZnFe2O4脱硫剂的硫化反应器中。
①硫化过程中ZnFe2O4与H2、H2S反应生成ZnS和FeS，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____ 。
②硫化一段时间后，出口处检测到COS。研究表明ZnS参与了H2S与CO2生成COS的反应，反应前后ZnS的质量不变，该反应的化学方程式为_______ 。
(5)将硫化后的固体在体积比V(N2)：V(O2)=95：5的混合气体中加热再生，固体质量随温度变化的曲线如图所示。在280~400℃内，固体质量增加的主要原因是_______ 。
已知：“调配比”是指硫酸铁溶液调节锌、铁的配比。
回答下列问题：
(1)为了提高浸取率，可采取的措施有
(2)“除杂”包括加足量锌粉→过滤：
①过滤时用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和
②所得滤渣的主要成分为Cu、Fe、Zn和
(3)写出“沉锌、铁”发生反应的离子方程式：
(4)某温度下，将一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合气体以一定流速通过装有ZnFe2O4脱硫剂的硫化反应器中。
①硫化过程中ZnFe2O4与H2、H2S反应生成ZnS和FeS，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
②硫化一段时间后，出口处检测到COS。研究表明ZnS参与了H2S与CO2生成COS的反应，反应前后ZnS的质量不变，该反应的化学方程式为
(5)将硫化后的固体在体积比V(N2)：V(O2)=95：5的混合气体中加热再生，固体质量随温度变化的曲线如图所示。在280~400℃内，固体质量增加的主要原因是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐1】某小组设计实验证明氯、溴、碘的得电子能力依次减弱，实验装置如图所示。
回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式为______ ，装置D的作用是______ 。
(2)装置B中的现象是溶液变橙黄色，说明生成了______ (填化学式)，实验结论是得电子能力：氯_____ 溴(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)装置C中观察到溶液变蓝色，Cl2与KI反应的离子方程式为______ 。
(4)为了达到实验目的，还需要补充一个实验，写出实验操作、现象和结论：______ 。
(5)实验完毕后，设计实验分离装置B中的混合物，流程如图所示：
已知：液溴的沸点为58.8℃，四氯化碳的沸点为76.8℃。
在实验室进行操作1需要的主要玻璃仪器是_____ (填名称)和烧杯。操作2的名称是______ 。
(6)从原子结构角度解释Cl、Br、I的得电子能力随着原子序数增大依次减弱的原因：______ 。
回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式为
(2)装置B中的现象是溶液变橙黄色，说明生成了
(3)装置C中观察到溶液变蓝色，Cl2与KI反应的离子方程式为
(4)为了达到实验目的，还需要补充一个实验，写出实验操作、现象和结论：
(5)实验完毕后，设计实验分离装置B中的混合物，流程如图所示：
已知：液溴的沸点为58.8℃，四氯化碳的沸点为76.8℃。
在实验室进行操作1需要的主要玻璃仪器是
(6)从原子结构角度解释Cl、Br、I的得电子能力随着原子序数增大依次减弱的原因：
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【推荐2】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
（1）操作③可选用的有机试剂是________ （只填一种）。步骤②生成
的离子方程式_______ 。
（2）操作过程③可以分解为如下几步：
A．将分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层；
B．把50.0 mL碘水和15.0mL所选有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，旋开活塞，用烧杯接收液体；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
（a）过程③正确操作步骤的顺序是（填编号字母）__________ ；
（b）上述E步操作中“将漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准小孔”的目的是___________ 。
（1）操作③可选用的有机试剂是
的离子方程式（2）操作过程③可以分解为如下几步：
A．将分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层；
B．把50.0 mL碘水和15.0mL所选有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，旋开活塞，用烧杯接收液体；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
（a）过程③正确操作步骤的顺序是（填编号字母）
（b）上述E步操作中“将漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准小孔”的目的是
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【推荐3】氮是自然界中各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
(1)在实验室中由固体物质制取氨气，其化学反应方程式为_______ ；
(2)用该反应原理制取并收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为：_______ 。(按气流方向，用小写字母 表示连接顺序
高浓度氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图，回答下列问题：
(3)“氧化池”中氨氮去除率与溶液pH的关系如图所示，则去除氨氮废水最适宜的pH=_______ 。
(4)“排放池”中用活性炭除去水中残余的氯。这是利用活性炭的_______ 性。
(5)“硝化池”是在硝化菌的作用下实现
→
→
转化，在碱性条件下被氧气氧化成的总反应的离子方程式为_______ 。
(6)“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机物如甲醇(CH3OH)，实现HNO3→→N2转化，0.5molHNO3完全转化成N2转移电子的物质的量为_______ 。
(1)在实验室中由固体物质制取氨气，其化学反应方程式为
(2)用该反应原理制取并收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为：
高浓度氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图，回答下列问题：
(3)“氧化池”中氨氮去除率与溶液pH的关系如图所示，则去除氨氮废水最适宜的pH=
(4)“排放池”中用活性炭除去水中残余的氯。这是利用活性炭的
(5)“硝化池”是在硝化菌的作用下实现
→→转化，在碱性条件下被氧气氧化成的总反应的离子方程式为(6)“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机物如甲醇(CH3OH)，实现HNO3→
→N2转化，0.5molHNO3完全转化成N2转移电子的物质的量为
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(0.65)
解题方法
【推荐1】水合肼
及其衍生物在许多工业中被广泛的使用，沸点118℃，有强还原性，在空气中可吸收二氧化碳而产生烟雾。实验室利用NaClO氧化尿素制备水合肼分为以下两步：
Ⅰ.制备次氯酸钠
Ⅱ.与尿素
在碱性条件下反应制备水合肼，实验装置如图所示(部分装置省略)：
(1)装置B的作用是储存多余的，可用的试剂是_______ 。
(2)装置C中制备NaClO的反应过程中温度升高易产生副产物
，实验中可采取的措施是_______ (写一条即可)。
(3)将装置C中制备的溶液转移到装置D的_______ (填仪器名称)中，并缓缓滴入，原因是_______ ，装置D中生成水合肼的化学方程式为_______ 。(在此反应中有苏打生成)
(4)称取3.0g水合肼样品，加水配制成250mL溶液，从中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.300 mol/L的
溶液进行滴定，滴定终点的现象_______ ，测得消耗溶液的体积为27.50mL，则样品中水合肼的质量百分数为_______ (保留3位有效数字)。(已知：
)
(5)滴定时，下列能导致水合肼的含量测定结果偏低的是_______ (填字母)
a.实验过程中，部分HI被空气氧化 b.滴定前，盛标准液的滴定管内无气泡，滴定后有气泡
c.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液
及其衍生物在许多工业中被广泛的使用，沸点118℃，有强还原性，在空气中可吸收二氧化碳而产生烟雾。实验室利用NaClO氧化尿素制备水合肼分为以下两步：Ⅰ.制备次氯酸钠
Ⅱ.与尿素
在碱性条件下反应制备水合肼，实验装置如图所示(部分装置省略)：(1)装置B的作用是储存多余的
，可用的试剂是(2)装置C中制备NaClO的反应过程中温度升高易产生副产物
，实验中可采取的措施是(3)将装置C中制备的溶液转移到装置D的
(4)称取3.0g水合肼样品，加水配制成250mL溶液，从中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.300 mol/L的
溶液进行滴定，滴定终点的现象溶液的体积为27.50mL，则样品中水合肼的质量百分数为)(5)滴定时，下列能导致水合肼的含量测定结果偏低的是
a.实验过程中，部分HI被空气氧化 b.滴定前，盛标准液的滴定管内无气泡，滴定后有气泡
c.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐2】硫酸氧钒(
)是工业生产钒电池的最重要原料，实验室制备晶体并测定钒含量的实验如下：
(1)晶体制备
实验室一般用浓硫酸与
共热反应，然后再加还原剂，即可得到晶体，反应装置如图(夹持及加热装置已省略)。
仪器b的名称为___________ ，仪器c的作用为___________ 。
(2)高锰酸钾标准滴定溶液的配制和标定
称取一定质量KMnO4溶于水中，稀释至1L，将溶液加热至沸(保持微沸1h)，放置2天，过滤，除去析出的二氧化锰，滤液移入棕色瓶中；取一定体积配制好的KMnO4溶液于锥形瓶中，加入适量水和稀硫酸，用Na2C2O4(H2C2O4为二元弱酸，Na2C2O4还原产物为CO2)标准溶液滴定至终点，经计算KMnO4标准滴定溶液浓度为
。
①配制高锰酸钾标准滴定溶液时，所用到的玻璃仪器有烧杯、试剂瓶、玻璃棒、___________ 。
②滴定酸性KMnO4标准溶液时的离子方程式为___________ 。
(3)硫酸氧钒样品的滴定
称取0.4000g干燥后硫酸氧钒样品，溶解，用KMnO4标准滴定溶液滴定至终点，滴定过程中VO2+被氧化为VO
，做3次平行实验，平均消耗KMnO4标准液26.00mL，同时做空白实验，平均消耗高锰酸钾标准液2.00mL。
①高锰酸钾标准溶液滴定硫酸氧钒时，滴定终点的现象是___________ 。
②该样品中钒(IV)质量分数(以硫酸氧钒计)=___________ [
]。
③实验过程中，下列操作会导致所测钒含量偏高的是___________ 。
A．未做空白实验
B．滴定结束时俯视刻度线
C．滴定前滴定管有气泡，滴定结束后发现滴定管无气泡
D．盛装高锰酸钾标准液的滴定管未润洗
)是工业生产钒电池的最重要原料，实验室制备晶体并测定钒含量的实验如下：(1)
晶体制备实验室一般用浓硫酸与
共热反应，然后再加还原剂，即可得到晶体，反应装置如图(夹持及加热装置已省略)。仪器b的名称为
(2)高锰酸钾标准滴定溶液的配制和标定
称取一定质量KMnO4溶于水中，稀释至1L，将溶液加热至沸(保持微沸1h)，放置2天，过滤，除去析出的二氧化锰，滤液移入棕色瓶中；取一定体积配制好的KMnO4溶液于锥形瓶中，加入适量水和稀硫酸，用Na2C2O4(H2C2O4为二元弱酸，Na2C2O4还原产物为CO2)标准溶液滴定至终点，经计算KMnO4标准滴定溶液浓度为
。①配制高锰酸钾标准滴定溶液时，所用到的玻璃仪器有烧杯、试剂瓶、玻璃棒、
②滴定酸性KMnO4标准溶液时的离子方程式为
(3)硫酸氧钒样品的滴定
称取0.4000g干燥后硫酸氧钒样品，溶解，用KMnO4标准滴定溶液滴定至终点，滴定过程中VO2+被氧化为VO
，做3次平行实验，平均消耗KMnO4标准液26.00mL，同时做空白实验，平均消耗高锰酸钾标准液2.00mL。①高锰酸钾标准溶液滴定硫酸氧钒时，滴定终点的现象是
②该样品中钒(IV)质量分数(以硫酸氧钒计)=
]。③实验过程中，下列操作会导致所测钒含量偏高的是
A．未做空白实验
B．滴定结束时俯视刻度线
C．滴定前滴定管有气泡，滴定结束后发现滴定管无气泡
D．盛装高锰酸钾标准液的滴定管未润洗
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解答题-工业流程题
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(0.65)
【推荐3】综合利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓
、铁酸锌
、偏钛酸亚铁
]获得钛白(
)和单质镓，部分工艺流程如图
已知：①镓和铝同主族，化学性质相似；
②常温下，
，
，
；
③酸浸时，钛元素以
形式存在，室温下极易水解；
④金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见下表。
(1)步骤Ⅰ，“浸出”时发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)下列有关说法正确的是___________ 。
A．步骤Ⅰ：将炼锌矿渣粉碎和适当提高硫酸浓度提高浸出速率
B．操作1包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作
C．步骤Ⅱ，调节pH的目的是沉淀
和
D．步骤Ⅳ，加大萃取剂用量，一次完成萃取以提高萃取效率
E．步骤Ⅴ，溶液直接电解制得粗镓的电极反应式为
(3)步骤Ⅲ，固体X最好选用___________ ，理由是___________ 。
(4)步骤Ⅵ，实验需使用的仪器为___________(填标号)
(5)测定钛白中的含量可用滴定分析法：称取mg样品放入锥形瓶中，加入
和
混合溶液，加热使样品溶解。冷却后，加入足量稀盐酸(Ti元素存在形式变为)。加入过量铝粉将充分还原[
(未配平)]，待过量金属铝完全溶解并冷却后，滴加2～3滴指示剂，用cmol/L的
标准溶液进行滴定(
能将
氧化成四价钛的化合物)，重复上述滴定操作2～3次，平均消耗标准溶液VmL。
①过量铝粉的作用除了还原外，另一个作用是___________ 。
②上述滴定过程中应选用指示剂为___________ 。
③下列关于滴定分析的操作，不正确 的是___________ 。
A．用托盘天平称量样品mg
B．滴定管用蒸馏水洗涤时，洗涤液应从滴定管下端放出
C．滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
E．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的含量测定结果偏高
④钛白中质量分数为___________ 。(写出最简表达式即可)。
、铁酸锌、偏钛酸亚铁]获得钛白()和单质镓，部分工艺流程如图已知：①镓和铝同主族，化学性质相似；
②常温下，
，，；③酸浸时，钛元素以
形式存在，室温下极易水解；④金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见下表。
| 金属离子 |  | | | |
| 萃取率(%) | 0 | 99 | 0 | 97～98.5 |
(1)步骤Ⅰ，“浸出”时
发生反应的离子方程式为(2)下列有关说法正确的是
A．步骤Ⅰ：将炼锌矿渣粉碎和适当提高硫酸浓度提高浸出速率
B．操作1包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作
C．步骤Ⅱ，调节pH的目的是沉淀
和D．步骤Ⅳ，加大萃取剂用量，一次完成萃取以提高萃取效率
E．步骤Ⅴ，溶液直接电解制得粗镓的电极反应式为
(3)步骤Ⅲ，固体X最好选用
(4)步骤Ⅵ，实验需使用的仪器为___________(填标号)
A． | B． | C． | D． |
(5)测定钛白中
的含量可用滴定分析法：称取mg样品放入锥形瓶中，加入和混合溶液，加热使样品溶解。冷却后，加入足量稀盐酸(Ti元素存在形式变为)。加入过量铝粉将充分还原[(未配平)]，待过量金属铝完全溶解并冷却后，滴加2～3滴指示剂，用cmol/L的标准溶液进行滴定(能将氧化成四价钛的化合物)，重复上述滴定操作2～3次，平均消耗标准溶液VmL。①过量铝粉的作用除了还原
外，另一个作用是②上述滴定过程中应选用指示剂为
③下列关于滴定分析的操作，
A．用托盘天平称量
样品mgB．滴定管用蒸馏水洗涤时，洗涤液应从滴定管下端放出
C．滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
E．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得
的含量测定结果偏高④钛白中
质量分数为
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适中
(0.65)
【推荐1】二氧化氯常温下为黄绿色气体，在30℃时分解，50℃时发生爆炸性分解，与Cl2的氧化性相近。在生活中被广泛应用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。某兴趣小组通过图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。_______ 。
(2)ClO2的吸收：关闭活塞B，向D中缓慢加入稀盐酸，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，在该反应过程中装置A、D均应控制反应温度低于30C，理由是_______ 。
(3)ClO2的释放：在酸性条件下NaClO2发生反应：
，完成ClO2的释放，则在该过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______ ，在ClO2释放实验中，打开活塞E，D中发生反应，说明有ClO2释放的实验现象是_______ 。
(4)ClO2的应用：己吸收ClO2气体的稳定剂I和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化情况如图所示，若将其用于水果保鲜，稳定剂Ⅱ优于稳定剂I，若稳定剂Ⅱ中ClO2气体的起始浓度为
，如图所示剩余
时便失去保鲜作用，则该稳定剂的平均失效速率为_______ 
。
(2)ClO2的吸收：关闭活塞B，向D中缓慢加入稀盐酸，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，在该反应过程中装置A、D均应控制反应温度低于30C，理由是
(3)ClO2的释放：在酸性条件下NaClO2发生反应：
，完成ClO2的释放，则在该过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为(4)ClO2的应用：己吸收ClO2气体的稳定剂I和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化情况如图所示，若将其用于水果保鲜，稳定剂Ⅱ优于稳定剂I，若稳定剂Ⅱ中ClO2气体的起始浓度为
，如图所示剩余时便失去保鲜作用，则该稳定剂的平均失效速率为。
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。
已知：①2NaClO3+ H2O2 + H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O；
②ClO2熔点-59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃。
请回答：
(1)仪器A的名称_______ ，仪器B支管的作用为_______ 。
(2)仪器C的作用是防倒吸，则冰水浴冷却的目的是_______ (任写一条)。
(3)空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因_______ 。
(4)装置D中发生反应的化学方程式为_______ 。
(5)Cl-存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步完成，请将其补充完整：
①_______ (用离子方程式表示)；
②H2O2+Cl2=2Cl- +O2 + 2H+。
已知：①2NaClO3+ H2O2 + H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O；
②ClO2熔点-59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃。
请回答：
(1)仪器A的名称
(2)仪器C的作用是防倒吸，则冰水浴冷却的目的是
(3)空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因
(4)装置D中发生反应的化学方程式为
(5)Cl-存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步完成，请将其补充完整：
①
②H2O2+Cl2=2Cl- +O2 + 2H+。
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】化学消毒剂能够有效阻断病毒的传播与扩散。本题中，将探讨2种常见的消毒剂：
Ⅰ．二氧化氯
是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于
就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
(1)某小组按照文献中制备
的方法设计了如图所示的实验装置用于制备。
①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是_______ 。
②装置A中，装溶液的仪器名称为_______ 。
(2)测定装置
中溶液的浓度：取
中溶液于锥形瓶中，加入足量的溶液和酸化(
)，然后加入_______ 作指示剂，用
的
标准液滴定锥形瓶中的溶液(
2I-+S4O
)，当看到_______ 现象时，测得标准液消耗的体积为
，通过计算可知中溶液的浓度为_______ 
。
Ⅱ．84消毒液在生活中有广泛的应用，其主要成分是和
。
资料：
的电离常数
；
的电离常数
，
；的氧化性和杀菌消毒效果强于
。
(3)84消毒液溶液呈_______ (填“酸性”或“碱性”)。
(4)84消毒液可由氯气与
溶液反应制得。为了防止消毒液在存储过程中失效，通常要在84消毒液中残余一定量的，请运用平衡移动原理解释的作用_______ 。
(5)待消杀物品喷洒上84消毒液后，露置于空气中10～30分钟可增强消毒效果，该过程中发生反应的离子方程式为_______ 。
Ⅰ．二氧化氯
是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：(1)某小组按照文献中制备
的方法设计了如图所示的实验装置用于制备。①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是
②装置A中，装
溶液的仪器名称为(2)测定装置
中溶液的浓度：取中溶液于锥形瓶中，加入足量的溶液和酸化()，然后加入的标准液滴定锥形瓶中的溶液(2I-+S4O)，当看到，通过计算可知中溶液的浓度为。Ⅱ．84消毒液在生活中有广泛的应用，其主要成分是
和。资料：
的电离常数；的电离常数，；的氧化性和杀菌消毒效果强于。(3)84消毒液溶液呈
(4)84消毒液可由氯气与
溶液反应制得。为了防止消毒液在存储过程中失效，通常要在84消毒液中残余一定量的，请运用平衡移动原理解释的作用(5)待消杀物品喷洒上84消毒液后，露置于空气中10～30分钟可增强消毒效果，该过程中发生反应的离子方程式为
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