1 . 以菱锰矿(主要成分为MnCO₃，还含有铁、镍的碳酸盐以及SiO₂杂质)为原料生产次锰酸钠(Na₃MnO₄)的工艺流程如图：

已知：

物质	MnS	NiS
Ksp	2.0×10-13	1.0×10-21

(1)次锰酸钠中Mn的化合价为___________；滤渣1的主要成分为MnO₂和___________(填化学式)。
(2)锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件为___________。

(3)浸出液加入MnO₂发生的离子反应方程式为___________。
(4)“除镍”步骤发生的反应为：MnS(s)+Ni²⁺(aq)=NiS(s)+Mn²⁺(aq)。反应的平衡常数K=___________。
(5)“母液1”中主要溶质的用途___________。
(6)煅烧产物MnO₂在“共熔”过程中，反应得到Na₂MnO₄及一种单质气体，则该反应的化学方程式为___________。
(7)某Mn_xO，四方晶胞结构及其投影如图所示，该晶胞由O^2-和Mn³⁺构成。

该晶体中Mn的配位数为___________，Mn与Mn之间最近(顶点和体心)距离为___________pm。(用含a、b的代数式表示)

2 . 学以致用是学习化学的动力和源泉，掌握化学知识有助于我们更好地认识世界。回答下列问题：
(1)云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是______，胶体和溶液的本质区别是_______。
(2)生铁是______(填“混合物”或“化合物”)。通常合金的熔点_____(填“高于”或“低于”)其组成单质的熔点。
(3)ClO₂是一种新型含氯消毒剂，已经用于自来水消毒。实验室可通过以下反应制得：。产生1molC1O₂时，转移电子的物质的量为______mol；该反应中的还原剂是______(填化学式)。
(4)在标准状况下，由CO₂和CO组成的混合气体的密度是H₂的19倍，则两者体积比V(CO₂)：V(CO)=____。
(5)Ba(OH)₂溶液中滴入浓度相等的NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。从开始到a点总的离子方程式是______，从a点到b点反应的离子方程式是______，解释b点之后导电能力上升的原因：______。

3 . 合成氨技术对全球农业、工业和医药等领域都产生了重大影响。一种以N₂和H₂为原料光催化合成氨气的部分原理如图，其中表示失去电子后带正电的空穴，表示电子。下列说法错误的是

A．反应过程中，N2得电子

B．图示反应过程中有极性键和非极性键的断裂与形成

C．每生成17gNH3，转移3mol电子

D．标准状况下，相同体积的N2和NH3的物质的量相同

4 . 按要求填空。
(1)同温同压下，同体积的氨气()和硫化氢()气体的物质的量之比为_______；质量比为_______，其中含有的氢原子数目比为_______。
(2)40.5g某金属氯化物MCl₂中含有，则M的相对原子质量为_______。
(3)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处理，不得留有水，请用化学方程式解释_______。
(4)已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为_______。
(5)中氧元素的化合价为-1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。过氧化钠能使酸性高锰酸钾溶液褪色(已知高锰酸钾用硫酸酸化，还原产物为二价锰离子)，请写出化学方程式为：_______。

5 . 氮、磷元素的单质和它们的化合物用途广泛，与生产、生活有密切关系。请回答下列问题。
(1)下列属于氮的固定的是________。       
a. 工业上N₂和H₂合成NH₃                  b.     NH₃催化氧化生成NO   
c.   N₂和O₂放电条件下生成NO                    d.   NH₃与灼热的氧化铜反应生成N₂
(2)N₂H₄（联氨）可用作喷气式发动机推进剂、火箭燃料，可由次氯酸钠与氨反应制取，其化学反应方程式为_____________。
(3)三氟化氮()是一种无色、无味的气体，是微电子工业技术的关键原料之一，在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，该反应的产物有：HF、NO和。
①写出该反应的化学方程式：___________，反应中生成0.2 mol ，转移的电子数目为___________(表示阿伏加德罗常数的值)。
②无色、无臭，可一旦在空气中泄漏，却易于发现，判断该气体泄漏的现象是___________。
(4)Si₃N₄是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。根据以上描述推测Si₃N₄可能有哪些用途______。          
a. 制作坩埚        b. 用作建筑陶瓷     c. 制作耐高温轴承     d. 制作切削刀具
(5)磷元素可以形成多种含氧酸。
①已知4.0g NaOH最多可中和100 mL 1mol·L⁻¹ H₃PO₂溶液，则NaH₂PO₂是_________________（填“正盐”或“酸式盐”）。
②已知常温下酸性：H₃PO₃ > CH₃COOH > H₂PO₃^－，则H₃PO₃与足量CH₃COONa溶液混合的离子反应方程式为 _____________。

6 . 二氧化氯(ClO₂)常温下是一种黄绿色或橘红色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。其熔点为﹣59.5℃，沸点为11.0℃，温度过高可能引起爆炸；其能与碱溶液发生类似于氯气与碱溶液的反应：遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。工业制取方法之一：用潮湿的KClO₃和草酸(H₂C₂O₄)在60℃时发生反应。某同学在实验室中设计了如下制取装置。

回答下列问题：
(1)装置A除酒精灯外，还必须添加________装置，目的是_______。为收集ClO₂，B瓶中________(填“E”或“F”)端应改为长导管。
(2)装置A中发生反应会产生K₂CO₃、ClO₂和CO₂等物质，请写出该反应的化学方程式______。
(3)若将二氧化氯通入品红试液中，能看到的现象是_______，你判断的理由是________。
(4)C装置的作用是________，写出C中发生反应的离子方程式，并用双线桥法标出电子转移情况________。

7 . 高铁酸钾具有强氧化性，且在中性环境中可水解生成具有吸附性的氢氧化铁，因此可用于净水。下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．氢氧化铁胶体具有碱性，可用于净水

B．具有氧化性，可作为特定环境中的抗氧化剂

C．高铁酸钾能溶于水，水溶液呈紫色，可作氧化剂

D．氧化铁呈红棕色且遮盖效果好，可用作红色颜料

8 . 实验室以含锌废液(主要成分为，还含有少量的)为原料制备的实验流程如下：

(1)写出基态原子的电子排布式：___________，中元素的化合价为___________。
(2)写出“氧化除锰”时反应的离子方程式：___________。
(3)常温下“调节”时，试剂可选用___________；已知溶液中物质的量浓度为的的，则的调节范围为___________。已知：当溶液中离子浓度小于或等于，认为该离子已除尽。
(4)写出“沉锌”时反应的离子方程式：___________。
(5)“滤液”中的主要成分的用途：___________。
(6)经焙解得到的活性晶胞结构如图所示。该晶胞中原子的配位数为___________；已知晶胞参数为，则该晶胞的密度为___________。(写出计算表达式即可)

9 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究钠在氧气中燃烧所得固体成分	取少量加热后的固体粉末，加入少量蒸馏水	若有气泡产生，则证明燃烧后的固体粉末为Na2O2
B	比较KMnO4、Cl2 和Fe3+的氧化性	向酸性 KMnO4 溶液中滴入 FeCl2溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生	氧化性强弱：KMnO4＞Cl2＞Fe3+
C	制备 Fe(OH)3胶体	向沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。用红色激光笔照射液体	若产生一条光亮的“通路”，则得到Fe(OH)3 胶体
D	检验某溶液中是否存在K+	用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色	若看到火焰为黄色，则一定不存在 K+

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 工业上氮氧化物(：NO和混合气)废气吸收利用的某流程如下：

已知：氧化度；吸收液含有的产物有和；在碱性条件下受热分解产物之一为。
请回答：
(1)过程Ⅳ以“肼合成酶”催化与转化为肼()的反应历程如下所示：

该反应历程中Fe元素的化合价___________(填“变化”或“不变”)。若将替换为，反应制得的肼的结构简式为___________。
(2)写出过程Ⅰ中时反应的离子方程式___________。
(3)下列说法正确的是___________。

A．过程Ⅰ采用气、液逆流的方式可提高的吸收效率

B．的键角小于

C．可作为配体，与等金属离子形成配合物

D．的水溶液显弱碱性，且

(4)是一种理想还原剂，氧化产物对环境友好，写出还原的化学方程式___________。
(5)设计实验证明中存在N元素___________。