1 . 2021年9月，中国科学家首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，合成途径由11个核心反应组成。这一突破对于粮食安全、外星探索、气候变化都有着巨大意义。下列说法错误的是

A．人工合成的淀粉与植物合成的淀粉均为混合物

B．淀粉与葡萄糖都属于糖类，二者互为同系物

C．该合成法中第一步将转化为甲醇，发生了还原反应

D．该成果既可有利于碳中和又可助力太空探索

2 . 用尿素水解生成的催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法正确的是

A．上述反应

B．上述反应平衡常数

C．上述反应中消耗，转移电子的数目为

D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小

3 . 以下是对重要金属和非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
(1)氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。电解饱和食盐水的产物中一种是所有气体中密度最小的气体、一种是黄绿色气体和一种易溶、易电离的碱，则电解食盐水的化学方程式_______。工业上制取漂白粉的反应化学方程式为_______。
(2)浓常用作气体干燥剂，是因为它具有_______；将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：
①产生刺激性气味气体的化学方程式为_______。
②根据上述实验现象，表明浓硫酸具有_______(填字母)。
A.酸性       B.吸水性       C.脱水性       D.强氧化性
(3)铜和浓硝酸反应的离子方程式是_______。若参加反应的Cu质量为3.2g，生成气体_______L(标准状况下)，则转移电子物质的量为_______。
(4)同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型，如取代反应、加成反应，请写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。
①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反应：_______，属于_______反应；
②由乙烯制聚乙烯：_______，属于_______反应；

4 . 下列各物质均含有同一种元素，其中只有A和H为单质，A是目前用量最大、用途最广的合金的主要成分，H为黄绿色气体；C和F所含元素种类相同；将D的悬浊液露置在空气中，可观察到白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀E，各物质间的转化关系如下图(部分反应物、生成物及反应条件已略去)

回答下列问题：
(1)A是_______，C是_______(填化学式)。
(2)G的俗名为_______。
(3)若要除去F溶液中混有的C，应采取的实验操作为_______；若要除去C溶液中混有的F，涉及的化学反应的离子方程式为_______。
(4)写出D转化为E的化学反应方程式_______。
(5)人体正常的血红蛋白中含有D的阳离子，若误食亚硝酸盐，会导致血红蛋白中此阳离子被氧化而使人中毒。服用维生素C可以解毒，在此过程中体现了维生素C的_______性。

5 . 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。(______)

6 . “龙芯一号”的问世填补了我国电脑芯片制造史上的一项空白。用硝酸与氢氟酸的混合液作制作芯片的刻蚀液，发生的反应为。下列有关叙述正确的是

A．电脑芯片的主要成分为，具有良好的光学性能

B．实验室中，可用玻璃仪器密封保存氢氟酸

C．在该反应中，作还原剂，被氧化为

D．该反应转移电子时，生成

7 . 工业上以黄铁矿(主要成分为FeS₂)为原料来制备硫酸，过程如下：
i．4FeS₂+11O₂_______+8SO₂
ii．2SO₂+O₂2SO₃
iii．SO₃+H₂O=H₂SO₄
(1)补全过程i的方程式 _______。
(2)硫酸工厂的烟气中含有SO₂，工业上用NaOH溶液作吸收剂脱除烟气中的SO_2。

①过程Ⅰ的化学方程式是 _______。
②过程Ⅱ参加反应的物质A有 _______。
③NaOH吸收SO₂过程中常伴有少量SO₄^2-，证明吸收液中含SO₄^2-的方法是：取少量上层清液，_______(填操作和现象)。
(3)测定烟气中SO₂的含量。将V₁ L烟气缓慢通过1L水(假设SO₂完全被吸收，且溶液体积变化忽略不计)，取20.00mL溶液，滴加2～3滴淀粉溶液，用c mol•L^-1的碘水滴定，消耗碘水V₂ mL。该烟气中SO₂的含量为   _______mg•L^-1。(已知：滴定反应为SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI)

8 . 一氧化二氯(Cl₂O)是一种工业上常用的氯化剂和氧化剂，还可用作灭菌和漂白。常压下，Cl₂O的熔点为-120.6°C，沸点为3.5°C，遇水会发生反应。某化学实验小组用纯碱和氯气利用下图中装置制备Cl₂O(夹持装置、装置C中的冷却装置或加热装置均略去)。

回答下列问题：
(1)分液漏斗使用前必须进行的操作为_______，欲使分液漏斗内的浓盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或_______。
(2)装置的正确连接顺序是_______(按气流方向，用小写字母表示)。
(3)装置C中发生Cl₂O的制备反应中的固体产物为NaHCO₃和NaCl，写出该反应的化学方程式_______。反应一段时间后，装置B中观察到的实验现象为_______。
(4)研究表明，装置B中Cl₂O的收率与装置C的温度和纯碱的含水量的关系如下表所示：

温度/°C	纯碱中含水量/%	Cl2O的收率/%
0~10	5.44	67.85
0~10	7.88	89.26
10~20	8.00	64.24
30~40	10.25	52.63
30~40	12.50	30.38

本实验中适宜选用的温度范围和纯碱的含水量分别为_______、_______。
(5)装置F中盛放碱石灰的仪器名称为_______，碱石灰的作用为_______。
(6)若将少量Cl₂O气体通入用稀硫酸酸化的KI-淀粉溶液中，溶液会变蓝色，溶液变蓝色的原因为_______(用离子方程式表示)。

9 . O₂在一定条件下能有效去除烟气中的SO₂、NO，其可能的反应机理如下图所示，下列说法不正确的是(HO•表示羟基自由基，•表示未成对电子)

   

A．O2转化为时失去电子

B．HO•中氧元素的化合价为-1

C．净化器内SO2被还原

D．净化器内NO发生的反应为3HO• + NO = HNO3 + H2O

10 . 合理使用化学品是每一位生产者和消费者的责任。下列说法正确的是

A．为减少对生态环境的危害，农业生产中应禁止使用农药

B．抗坏血酸(Vc)能抗氧化，可做食品添加剂

C．天然有机物都是绿色健康的，人工合成有机物均有潜在的危害性

D．将阿司匹林制成缓释剂，用药安全性提高，可以大量口服使用