1 . 根据要求和所给条件，书写反应方程式(系数为最简整数比)。
(1)碳化铝(Al₄C₃)与水反应_____。
(2)乙酸酐与Mn(NO₃)₂•6H₂O反应制备无水盐Mn(CH₃COO)₃_____。
(3)在真空和900℃下于钼舟中用TiO₂与CaH₂反应制备金属Ti_____。
(4)在约200℃下NaNH₂与笑气反应制备叠氮化物_____。
(5)SeCl₄与无水液氨作用转化为爆炸性很强的化合物Se₄N₄_____。

2 . 高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。下列是工业上用软锰矿(主要成分为)制备高锰酸钾的流程图。请回答下列问题：

(1)软锰矿和的混合物在空气中加热熔融反应生成的化学方程式为。
①中元素的化合价为_______价，由流程中的信息分析，具有_______性。
②该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(2)操作Ⅰ的名称为_______。
(3)母液中加入石灰乳后发生反应的离子方程式为_______。该反应所属的反应类型为_______。
(4)将加入浓盐酸中可以制备氯气，写出该反应的化学方程式：_______。该反应中作还原剂的占总反应的_______。当消耗时，产生标准状况下_______。

3 . 是大气污染的主要元凶之一，工业上常用碱液吸收法来处理，，使废气得以净化，下列有关说法正确的是

A．在该反应中作氧化剂	B．在反应过程中仅失去电子
C．是酸性氧化物	D．上述反应中还原剂与氧化剂的质量之比为1∶1

4 . 某反应涉及7种粒子：PbO₂、PbSO₄、、Mn²⁺、H₂O、H⁺、，其中PbSO₄是产物，其对应的化学计量数为5，下列说法正确的是

A．氧化剂为	B．失去电子的元素是Pb
C．随着反应进行，溶液的pH减小	D．氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2

5 . I.回答下列问题：
(1)人体缺乏某种微量元素将导致血液输送氧气能力下降，人体就无法获得充足的氧气，生理机能就会下降，该微量元素是_____(填字母)。
a.碘        b.锌        c.铁
(2)抗生素是抑制某些微生物生长或杀灭某些微生物的一类物质，下列属于抗生素的是_____(填字母)。
a.阿莫西林       b.胃舒平          c.阿司匹林
II.表中是我国部分城市空气质量周报，回答下列问题：(TSP—空气中的飘尘)

城市	污染指数	首要污染物	空气质量级别	城市	污染指数	首要污染物	空气质量级别
天津	82	TSP	II	武汉	83	NOx	II
哈尔滨	96	TSP	II	重庆	98	SOx	II

(3)最容易出现酸雨的城市是____。
(4)NaOH溶液可吸收废气中的氮氧化物，反应方程式：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O。反应时消耗了10L0.1mol•L^-1NaOH溶液，则反应中转移电子的数目为：____。
III.湘江流域工厂较多，如果污水处理不当，容易造成工业污染。我国工业废水中几种污染物的最高允许排放浓度如表：

污染物	汞	镉	铅
主要存在形式	Hg2+	Cd2+	Pb2+
最高允许排放浓度/(mg•dm-3)	0.05	0.1	1.0

(5)现有某工厂每日排放的污水中汞的质量分数为(1×10^-6)%，镉的质量分数为(2×10^-5)%，铅的质量分数为(5×10^-5)%(设该污水的密度为1g/cm³)。根据计算该厂三项污染物中____超标。

6 . 计算题
(1)氮原子的摩尔质量是_______；0.5molN₂的质量是_______
(2)1molO₂含有电子数是_______。分子中所含质子数_______
(3)2L0.1mol/LNa₂SO₄溶液中Na⁺的物质的量浓度为_______mol/L
(4)0.2molFe₂(SO₄)₃溶液中含SO的物质的量为_______
(5)中氢原子的数目_______，在标准状况下的体积为_______L
(6)2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂中O元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比_______，生成1molO₂转移的电子数目为_______。

7 . 回答下列问题
(1)火药是中国的“四大发明”之一、黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：，其中被氧化的元素是_______(填元素名称)。
(2)人体内的铁元素是以和的形式存在。易被人体吸收，服用维生素C，可使转化成，有利于人体吸收，说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl③CaCO₃固体　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO₂　⑧H₂SO₄　⑨KOH固体
以上物质中属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。
(4)一定条件下，酸性KMnO₄溶液还可以氧化其他还原性物质。________
_______MnO+_______C₂O+_______=_______Mn²⁺+_______CO₂↑+_______(注：C₂O中的C的化合价为+3价)

8 . 下图是氯元素的“价-类”二维图，据此下列分析正确的是

A．由“价-类”二维图推测ClONO2具有强氧化性，可与水反应生成两种强酸

B．可用pH试纸分别测定等浓度的HClO2和HClO溶液的pH，比较酸性强弱

C．工业上常用制备ClO2，该反应氧化产物与还原产物之比为4：1

D．常用于炸药、火箭推进剂的某种强氧化剂在“价-类”二维图中的位置为(盐，-1)

9 . 氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。图中为实验室通常制取氯气及性质验证的装置图：

(1)H装置的作用____，写出发生的离子反应方程式____。
(2)在装置E中可观察到的现象是____，通过D、E中的现象说明什么结论____。
(3)装置G中发生的离子方程式____。
(4)可用KMnO₄与浓盐酸快速制氯气，发生如下反应(未配平)：KMnO₄+HCl(浓)—KCl+Cl₂↑+H₂O+MnCl₂。
写出配平的该反应的离子方程式_____。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。标况下反应生成11.2L的Cl₂，则该反应转移的电子的数目为____；被氧化的HCl的物质的量为____。

10 . 已知酸性，下列有关叙述中正确的是
①向溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式为
②向和混合溶液中加入足量溶液，用萃取后，取上层中的液体少许并加入溶液，有淡黄色沉淀生成
③向溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为
④“84”消毒液(有效成分)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用时放出氯气，其离子方程式为
⑤在海带灰的浸出液(含有)中滴加得到，其离子方程式为

A．②④

B．①③⑤

C．②③

D．①④⑤