1 . 化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是

   

A．药剂A具有还原性

B．①→②过程若有键断裂，则转移电子

C．②→③过程若药剂B是，其还原产物为

D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型

2 . 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：
   
已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr₂O存在，在碱性介质中以CrO存在。
回答下列问题：
(1)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为___________(填化学式)。
(2)水浸渣中主要有SiO₂和___________。
(3)“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是___________。
(4)“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO₃和MgNH₄PO₄的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH≈9以达到最好的除杂效果，若pH<9时，会导致___________；pH>9时，会导致___________。
(5)“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V₂O₅沉淀，V₂O₅在pH<1时，溶解为VO或VO³⁺在碱性条件下，溶解为VO或VO，上述性质说明V₂O₅具有___________(填标号)。
A．酸性                 B．碱性               C．两性
(6)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)溶液，反应的离子方程式为___________。

3 . 淀粉水解液在催化剂的作用下，经硝酸氧化可以生成草酸(H₂C₂O₄)。某学习小组在实验室制备草酸并探究其性质，已知：草酸在水中的溶解度随温度的升高而增大。下列实验操作不能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	制备淀粉水解液	向烧瓶中加入淀粉和稀硫酸溶液，加热
B	提纯草酸晶体	向草酸粗产品中加入适量水，加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤，冰水洗涤，干燥
C	验证草酸为二元弱酸	用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍
D	验证草酸的还原性	取酸性KMnO4溶液于试管中，滴加草酸溶液，溶液颜色逐渐褪去

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 有关硝酸性质，完成下列问题。
(1)浓硝酸应存放于棕色试剂瓶中。浓硝酸具有___________；反应的化学方程式为___________。
(2)红热的木炭投入浓硝酸中产生红棕色的气体。浓硝酸具有___________；反应的化学方程式为___________。
(3)将19.2g铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体11.2L(标准情况)，反应共消耗硝酸___________mol，生成NO___________mol，NO₂___________L(标准情况，不考虑N₂O₄)。

5 . Li₂S是一种潜在的可充电锂离子电池的电解质材料。实验室用H₂还原Li₂SO₄制备Li₂S的装置如图所示。

已知：①粗锌中含有少量Cu和FeS。
②Li₂S易潮解，在加热条件下易被空气中的O₂氧化。
请回答下列问题：
(1)装置图中仪器a的名称是________________。
(2)利用装置A制备H₂的主要优点是__________________。
(3)装置B的作用是_____________。装 置C和E中盛放的试剂是_____________。
(4)实验过程中，应先打开K一段时间后，再点燃酒精灯的原因是_________________。
(5)装置D中制备Li₂S的化学方程式为_______________。
(6)测定产品纯度的方法：取 ω g产品，加入足量V₁mL a mol·L^-1稀硫酸，充分反应后，煮沸溶液，冷却后滴加酚酞溶液作指示剂。用b mol·L^-1 NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液V₂ mL。产品中Li₂S的纯度为_____。
(7)实验完毕，对装置A中混合物进行分离可得到副产物皓矾(ZnSO₄·7H₂O)晶体。先选择如图所示装置进行过滤，后将滤液进行蒸发浓缩_______、___________洗涤 、干燥得到粗皓矾晶体。

下列有关说法正确的是__________ (填标号)。
A．采用如图装置过滤的优点是避免析出ZnSO₄·7H₂O
B．采用如图装置过滤主要是分离FeSO₄·7H₂O和ZnSO₄溶液
C．粗皓矾晶体中可能含少量CuSO₄·5H₂O杂质
D．洗涤时采用乙醇的原因是减小ZnSO₄·7H₂O溶解损失

6 . 回收利用含硫化合物有利于节约资源、保护环境。
(1)一种由含的烟气回收硫磺的工艺为：将一部分含的烟气在空气中燃烧，将燃烧所得产物与剩余烟气混合，冷却后可回收得到硫磺()。该工艺中涉及反应为：
反应1：       
反应2：       
反应3：       
①反应的△H=_______。
②如果上述反应均能完全进行，为提高硫磺的产率，该工艺中需要控制的是_______。
(2)一种以为原料，循环吸收烟气中的物质转化关系如下：写出转化中由制的化学反应方程式：_______。

(3)一种以为催化剂载体、为催化剂的还原烟气中制S的反应机理如图1和如图2所示：
①如图1中所示转化可以描述为_______。

②如图2中X的电子式为_______。

③其他条件一定，改变起始时与的比例，反应相同时间，测得S的产率与温度和比值的关系如图所示。500℃时， 比值为3时硫的产率小于比值为2时的原因是_______。

7 . 某钾盐X由四种元素组成，某小组按如下流程进行实验。请回答：

已知：相同条件下，A、B为中学常见气体且密度相同。D、E均为二元化合物，气体F能使品红溶液褪色且通入无色溶液E中，有淡黄色沉淀生成。
(1)气体B的电子式是___________，C的化学式是___________。
(2)写出固体混合物D、G共热所发生的化学反应方程式___________。
(3)无色溶液E中滴加盐酸观察到气泡。收集少量气体通入溶液，观察到黑色沉淀生成。写出生成沉淀的离子反应方程式(发生非氧化还原反应)___________。
(4)将G溶于氨水得到一无色溶液，设计实验检验无色溶液中主要离子___________。

8 . 化学与生产生活联系紧密。下列叙述正确的是

A．电器起火可用泡沫灭火器扑救

B．漂白粉既可做棉、麻、纸张的漂白剂，又可做环境消毒剂

C．车用燃油与家用食用油主要成分相同，均属于烃类

D．维生素C具有氧化性，在人体内起抗氧化作用

9 . 含氯化合物有广泛的应用。
I.
(1)氯原子的核外有___________种能量不同的电子，氯化铵的电子式为___________。
(2)周期表中有3种主族元素与氯元素相邻，它们的气态氢化物的热稳定性由强至弱的顺序为___________(用分子式表示)。通常状况下，Cl₂、Br₂、I₂依次是气体、液体、固体，从结构的角度分析其原因：___________。
Ⅱ.ClO₂是一种高效消毒剂，用KClO₃和浓HCl可制得它：
(3)请完成该制备反应的化学方程式___________。
_______KClO₃+____HCl(浓)=_____Cl₂↑+_____ClO₂↑+_____KCl+______。
若反应产生8.96LClO₂(标准状况)时，则转移电子数为___________。
(4)Ca(ClO)₂是漂白粉的有效成分，Ca(ClO)₂中存在的化学键为___________。工业制漂白粉的气体原料来自于氯碱工业电解饱和食盐水设备的___________(填电极名称)。

10 . 从废铅膏(主要成分为、、和，含少量、等元素)中获取高纯的工艺流程如图。下列说法不正确的是

A．“煅烧”过程利用沸点低进行分离提纯

B．“溶浸”过程主要用于氧化

C．“溶铅”过程的离子方程式为

D．“沉铅”过程的化学方程式为